Question

（2009?宿遷二模）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H₁=49.0kJ?mol^-1
②CH₃OH（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）△H₂=-192.9KJ?mol^-1
下列說法正確的是（　　）

A．根據(jù)②推知：在25℃，101kPa時，1molCH₃OH（g）燃燒生成CO₂和H₂O（l）放出的熱量應(yīng)大于192.9kJ

B．反應(yīng)②中的能量變化如圖所示，則△H₂=E₁-E₃

C．H₂燃燒能放出大量的熱，故CH₃0H轉(zhuǎn)變成H₂的過程必須吸收能量

D．CH₃0H的燃燒熱△H=-192.9kJ?mol^-1

Answer 1

分析：A、根據(jù)物質(zhì)的能量大小與物質(zhì)的狀態(tài)關(guān)系來判斷；
B、根據(jù)△H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量來判斷；
C、根據(jù)已知的甲醇轉(zhuǎn)化為氫氣能量變化分析；
D、利用蓋斯定律分析．

解答：解：A、同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)，氣態(tài)能量最高，其次液態(tài)能量，固態(tài)能量最低，由②推知反應(yīng)：CH₃OH（l）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）的△H＞-192.9kJ?mol^-1，故A正確；
B、在反應(yīng)②中，由圖示△H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量=E₁-E₂，故B錯誤；
C、由已知可知，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，故C錯誤；
D、根據(jù)蓋斯定律將，②×3-①×2可得：CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-192.9kJ/mol×3-49kJ/mol×2=-676.7kJ/mol，所以甲醇的燃燒熱為676.7kJ/mol，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化以及反應(yīng)熱的計算．注意在比較反應(yīng)熱大小時要帶符號比較．