Question

下列說法正確的是（　　）

• A、NaHSO₃和NaHCO₃的混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HRO₃^-）+c（RO₃^2-）+c（OH^-）
• B、常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①（NH₄）₂CO₃、②（NH₄）₂SO₄、③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂，三種溶液中水的電離程度：③＞①＞②
• C、39g Na₂O₂與足量水反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）
• D、當(dāng)6.9g Fe₃O₄與足量稀HNO₃反應(yīng)（還原產(chǎn)物只有NO），則參加反應(yīng)的HNO₃為0.28mol

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應(yīng)用,鈉的重要化合物,鐵的氧化物和氫氧化物

專題：基本概念與基本理論,元素及其化合物

分析：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
B．水解程度越大，水的電離程度越大；
C．n（Na₂O₂）=

39g

78g/mol

=0.5mol，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，根據(jù)過氧化鈉和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算；
D．n（ Fe₃O₄）=

6.9g

232g/mol

=0.03mol，根據(jù)3Fe₃O₄+28HNO₃=9Fe（NO₃）₃+NO↑+14H₂O計算參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量．

解答： 解：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HRO₃^-）+2c（RO₃^2-）+c（OH^-），故A錯誤；
B．水解程度越大，水的電離程度越大，銨根離子和碳酸根離子相互促進(jìn)水解、亞鐵離子抑制水解，所以三種溶液中水的電離程度：①＞②＞③，故B錯誤；
C．n（Na₂O₂）=

39g

78g/mol

=0.5mol，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，根據(jù)過氧化鈉和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式得轉(zhuǎn)移電子數(shù)=

0.5mol

2

×2×N_A/mol=0.5N_A，故C錯誤；
D．n（ Fe₃O₄）=

6.9g

232g/mol

=0.03mol，根據(jù)3Fe₃O₄+28HNO₃=9Fe（NO₃）₃+NO↑+14H₂O得參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量=

0.03mol

3

×28=0.28mol，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了鹽類水解、氧化還原反應(yīng)等知識點，根據(jù)鹽的性質(zhì)結(jié)合守恒思想分析AB，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中各個物理量之間的關(guān)系式進(jìn)行計算CD，注意D中四氧化三鐵中鐵元素化合價、方程式的書寫，為易錯點．