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16．下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數）（　�。�
A．1molP4含有p-p鍵的個數為4NA
B．1molSiC中含有C-Si鍵的個數為2NA
C．含C為1mol的金剛石中含有C-C鍵的個數為2NA
D．1molSi02中含Si-O鍵的個數為2NA

分析 A、白磷分子式為P4，1mol白磷含有6molP-P鍵，由此解答；
B、1molSiC中含4molSi-C鍵來分析；
C、根據1mol金剛石含有2molC-C鍵進行判斷；
D、根據1mol二氧化硅含有4molSi-O鍵分析．

解答 解：A、白磷分子式為P4，1mol白磷含有6molP-P鍵，即6NA條，故A正確；
B、Si能形成4條Si-C鍵，故1molSiC中含4molSi-C鍵，即4NA條，故B錯誤；
C、金剛石中的碳都是與相鄰的4個碳組成的四個共價鍵，但是每個共價鍵是兩個C原子共用的，所以1mol碳原子就有2mol的C-C鍵，故C正確；
D、二氧化硅中，1molSi原子形成4molSi-O鍵，即含Si-O鍵的個數為4NA，故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料．
（1）在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，最小環(huán)上有個3B原子，N原子的雜化方式為sp2．
（2）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，其結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，B原子的雜化方式為sp3．
（3）MgO與NaCl的晶胞同為面心立方結構．每個O2-周圍最近的Mg2+有6個，已知MgO晶體密度為a g•cm-3，$\frac{224}{{a{N_A}}}$表示阿伏加德羅常數，則MgO晶胞體積為$\frac{4×40}{a•{N}_{A}}$cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．海水是一個巨大的化學資源庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是（　�。�
A．海水中含有溴元素，只需經過化學變化就可以得到高純度的溴
B．海水淡化涉及到了化學變化
C．從海水中可以得到NaCl，除了食用外，還可以用于工業(yè)制氯氣
D．海水中含有豐富的鈉、鎂、碘、金

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．通式為CnH2n+1OH（n≠1）的醇不能發(fā)生消去反應，n的最小值是（　�。�
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．
（2）若適量的N2和O2完全反應，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱量N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ•mol-1．
（3）已知拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
（4）已知：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ•mol-1，
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ•mol-1，
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ•mol-1．
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO2（g）△H=-11KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．關于原子結構的敘述不正確的是（　　）
A．所有的原子核都是由質子和中子組成的
B．原子的最外層電子數不超過8個
C．稀有氣體原子的最外層電子數為2或8
D．原子的次外層電子數可能為8

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．（1）如圖所示表示一些晶體的結構（或晶胞），其中代表石墨是D；每一層內碳原子數與C-C化學鍵之比是2：3．


（2）MgO晶胞空間構型與NaCl晶體相同，MgO晶體中Mg2+的配位數為6與同個Mg2+等距且最近的O2-圍成的空間幾何構型是正八面體．MgO晶體熔點高于NaCl晶體，原因是MgO晶體中離子的電荷數大于NaCl，離子間的平均距離小于NaCl；
（3）若C、D代表某種元素中的兩種同素異形體，C中原子的雜化類型是sp3，D能導電的原因是每個碳原子上未參與雜化的一個2p軌道上電子在層內離域運動（石墨中有自由電子）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．某研究小組構想將汽車尾氣（NO、NO2）轉化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔材料．下列說法正確的是（　�。�
A．電解質溶液中電流的方向由B到A，電子的流向與之相反
B．電極A表面反應之一為NO-3e-+2H2O═NO${\;}_{3}^{-}$+4H+
C．電極B附近的c（NO${\;}_{3}^{-}$）增大
D．該電池工作時，每轉移4 mol電子，消耗標準狀況O222.4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．SO2和Cl2均是常用的漂白劑，若將SO2和Cl2等物質的量混合后，先緩慢通入到BaCl2溶液中，再滴入品紅試液，會觀察到的現象是（　�。�
A．無沉淀生成，溶液顯紅色B．無沉淀生成，溶液顯無色
C．有沉淀生成，溶液顯無色D．有沉淀生成，溶液顯紅色

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