【題目】將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢(shì)，其中錯(cuò)誤的是

A. B. C. D.

【答案】D

【解析】

A項(xiàng)，氫氧化鈉和醋酸發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)放熱，當(dāng)酸反應(yīng)完成后，再加堿，相當(dāng)于往熱水中加入冷水，溫度降低，A項(xiàng)正確；

B項(xiàng)，醋酸中滴加氫氧化鈉酸性減弱，pH增大，完全反應(yīng)時(shí)pH發(fā)生突變，B項(xiàng)正確；

C項(xiàng)，醋酸屬于弱酸，部分電離，醋酸中滴加氫氧化鈉，發(fā)生中和反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONa，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，恰好完全反應(yīng)后，過(guò)量的NaOH也完全電離，導(dǎo)電能力繼續(xù)增強(qiáng)，C項(xiàng)正確；

D項(xiàng)，醋酸中滴加氫氧化鈉，氫氧化鈉和醋酸發(fā)生中和反應(yīng)，開(kāi)始一段時(shí)間醋酸濃度減小，氫氧化鈉被消耗，濃度為0，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某無(wú)色溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等離子中的幾種，當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示。下列說(shuō)法一定正確的是（ ）

A.一定存在H+、Mg2+、Al3+、NH4+，一定不存在Na+、SO42-、Fe3+

B.一定存在H+、Al3+、NH4+、SO42-，可能存在Na+、Mg2+

C.溶液中c(H+)：c(Al3+)：c(Mg2+)=1：1：2

D.溶液中c(H+)/c(SO42-)2/9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是

A. 中含有的中子數(shù)為

B. 分子式為的有機(jī)物中含有的鍵的數(shù)目一定為

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所含原子數(shù)為

D. 密閉容器中與充分反應(yīng)，生成的分子數(shù)等于

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化氫對(duì)環(huán)境友好，性質(zhì)多樣，有很重要的研究和應(yīng)用價(jià)值。

（1）實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)2H2O22H2O+O2↑可制備氧氣。

① 取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，研究外界條件對(duì)該反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示。

序號(hào)

條件

現(xiàn)象

結(jié)論

溫度/℃

催化劑

1

40

FeCl3溶液

2

20

FeCl3溶液

3

20

MnO2

4

20

無(wú)

實(shí)驗(yàn)1、2研究的是 對(duì)H2O2分解速率的影響。

實(shí)驗(yàn)2、3的目的是 。

實(shí)驗(yàn)中可以表明該反應(yīng)速率差異的現(xiàn)象是 。

② 實(shí)驗(yàn)室用MnO2做該反應(yīng)的催化劑，使用如右圖所示裝置的A部分制備O2，避免反應(yīng)過(guò)于劇烈的操作是 。

（2）利用圖21（a）和21（b）中的信息，按圖21（c）裝置（連能的A、B瓶中已充有NO2氣體）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)�？捎^(guān)察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的___（填“深”或“淺”），其原因是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。

某化學(xué)小組根據(jù)上述反應(yīng)原理進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ．測(cè)定H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①取待測(cè)H2C2O4溶液25.00mL放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；

②用0.1mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)；

③重復(fù)滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

請(qǐng)回答：

（1）滴定時(shí)，將KMnO4溶液裝在________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

（2）若在步驟①操作之前，先用待測(cè)H2C2O4溶液潤(rùn)洗錐形瓶，則測(cè)得H2C2O4溶液的濃度會(huì)________（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。

（3）步驟②中到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為________。

（4）計(jì)算H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。

Ⅱ．探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案（實(shí)驗(yàn)溫度均為25℃）：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

體積V／mL

0.1mol·L－1KMnO4溶液

0.1mol·L－1H2C2 O4溶液

0.1mol·L－1H2SO4溶液

H2O

①

2.0

5.0

6.0

7.0

②

2.0

8.0

6.0

V1

③

2.0

V2

6.0

2.0

請(qǐng)回答：

（5）表中V1＝________，V2＝________。

（6）實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是________。

（7）實(shí)驗(yàn)中________（填“能”或“不能”）用0.2mol·L－1鹽酸代替0.1mol·L－1H2SO4溶液，理由是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用0.2000 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線(xiàn)以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿(mǎn)液體；③調(diào)節(jié)液面至“ 0”或“0”刻度線(xiàn)稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00 mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液；⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。⑥重復(fù)以上滴定操作2－3次。請(qǐng)回答：

（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是(填編號(hào))____________________

（2）步驟④中，量取20.00 mL待測(cè)液應(yīng)使用_________________(填儀器名稱(chēng))

（3）步驟⑤滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視______________________________；判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：______________________________________。

（4）以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表

滴定

次數(shù)

鹽酸體積

（mL）

NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）

滴定前

滴定后

1

20.00

0.00

18.10

2

20.00

0.00

16.20

3

20.00

0.00

16.16

從表中可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是__________

A． 錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水 B． 滴定結(jié)束時(shí)，仰視讀數(shù)

C．滴定前滴定管尖嘴無(wú)氣泡，滴定結(jié)束有氣泡 D．錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗

E． NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，有部分變質(zhì)

（5）根據(jù)表中記錄數(shù)據(jù)，通過(guò)計(jì)算可得，該鹽酸濃度為： ____________mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能與金屬鈉反應(yīng)生成H2的有機(jī)物是

A.CH3CH2OHB.CH3CH2BrC.苯D.水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】掌握儀器名稱(chēng)、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng)：b. ___________。

（2）儀器c使用前必須_________________。

（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是_________。

（4）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃H2SO4來(lái)配制480 mL、0.3 mol·L-1的稀H2SO4。

①裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是_____________________。除了圖中給出的的儀器外，為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有：___________________。

②根據(jù)計(jì)算得知，需量取該濃H2SO4的體積為_______________mL。

（5）下列操作，會(huì)使所配制的溶液濃度偏大的是____________。

①容量瓶中原來(lái)含有少量蒸餾水；

②在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容

③定容轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，又滴加蒸餾水至刻度

④定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)；

⑤用量筒量取98%的硫酸時(shí)俯視

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.氧化鋁是兩性氧化物B.光導(dǎo)纖維的主要成分是硅酸鹽

C.次氯酸是一種強(qiáng)酸D.鈉的焰色反應(yīng)為淺紫色

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