向盛有Cl2的三個集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種，經(jīng)過振蕩，現(xiàn)象如下圖所示，則甲、乙、丙中注入的液體分別是

①AgNO3溶液�、贜aOH溶液　③水

A．①②③　　　　　　　                     B．②①③

C．③②①                                   D．①③②


解析　甲中氣體和溶液都無色，說明不存在氯氣，是加入NaOH溶液；乙中氣體無色且溶液中出現(xiàn)白色渾濁，說明不存在氯氣且溶液中生成了白色沉淀，是加入AgNO3溶液；丙中氣體和溶液都呈淺黃綠色，說明存在氯氣分子，是加入水。

答案　B


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某有機物的核磁共振氫譜如圖所示，則該有機物可能是(　　)

A．CH3CH2CH2CH3                             B．CH3CHO

C．                             D．CH3CH2OH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


化學教材中，常借助于圖像，這一表現(xiàn)手段清晰地突出實驗裝置的要點、形象地闡述化學過程的原理。下列有關化學圖像表現(xiàn)的內(nèi)容正確的是

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


在1100 ℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)　ΔH＝a kJ/mol(a>0)，該溫度下K＝0.263，下列有關該反應的說法正確的是

A．若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ

B．若升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢，則化學平衡正向移動

C．若容器內(nèi)壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)

D．達到化學平衡狀態(tài)時，若c(CO)＝0.100 mol/L，則c(CO2)＝0.0263 mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，它們之間的關系如下：

Ⅰ．原子半徑：A < C < B < D            Ⅱ．原子的最外層電子數(shù)：A + C = B + D = 8

Ⅲ．原子的核外電子層數(shù)：B = C = 2A     Ⅳ．B元素的主要化合價：最高正價 + 最低負價 = 2

請回答：

（1）由A、B兩種元素組成的常見氣體，其電子式為   ▲    ；只有A和B兩種元素組成的屬于離子晶體的化合物可能為     ▲    （用化學式表示）。

（2）由D元素形成的氫氧化物，與強堿溶液反應的離子方程式為    ▲    。

（3）由B、C元素組成的化合物BC3，該化合物具有強氧化性，與水反應生成兩種酸和一種無色氣體，該氣體常溫下遇空氣變紅棕色，寫出該化合物與水反應的化學方程式  ▲   。

（4）由A、B和C三種元素組成的鹽，常溫下其水溶液顯酸性，則0.1 mol·L-1 該鹽溶液中濃度最大的離子為  ▲   （寫離子符號）。

（5）由A、B、C和D四種元素組成的配位化合物己，寫出己的化學式  ▲   ；寫出檢驗化合物己中所含陽離子的實驗方法  ▲   。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


某興趣小組設計如圖所示裝置進行氯氣與金屬鈉的反應，先將鈉預熱，在鈉熔融成小球時，撤火，并通入氯氣即發(fā)生反應，下列敘述中錯誤的是

A．鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生黃色的火焰

B．反應產(chǎn)生的大量白煙是氯化鈉固體

C．棉球①的作用是吸收過量氯氣防止產(chǎn)生污染

D．棉球②變藍色則證明氯氣已被堿液完全吸收

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


用經(jīng)Cl2消毒的自來水配制下列溶液：①Na2SO3；②KI；③AlCl3；④FeCl2；⑤AgNO3；⑥稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)部分藥品變質(zhì)，它們是

A．①②④⑤                                 B．①②③④

C．①②④                                   D．③⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法不正確的是

A．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解

B．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體的水溶液一定顯堿性

C．銅與稀硝酸反應的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

D．HNO3―→NO―→NO2，以上各步變化均能通過一步實現(xiàn)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


T ℃時在2 L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的百分含量與時間的關系如圖2所示。則下列結論正確的是(      )                         

A．反應進行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應速率v(X)＝0.3 mol·L－1·min－1

 B．容器中發(fā)生的反應可表示為：3X(g)＋Y(g) === 2Z(g)

 C．保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數(shù)K增大

 D．若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強

查看答案和解析>>

同步練習冊答案