Question

【題目】已知：(CH3COOH)22CH3COOOH，實驗測得不同壓強下體系平均相對分子質量() 隨溫度(T)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 該過程△H<0

B. 平衡常數：K (a) =K (b) <K (c)

C. 氣體壓強：p (a) <p (b) =p (c)

D. 當=80時，n[(CH3COOH)2]：nCH3COOH =1: 1

Answer 1

【答案】C

【解析】A、根據反應方程式，反應物分子量大于生成物分子量，依據圖像，隨著溫度的升高，平均分子量減少，說明反應向正反應方向進行，根據勒夏特列原理，正反應為吸熱反應，即△H>0，故A錯誤；B、平衡常數只受溫度的影響，此反應正反應是吸熱反應，溫度升高，平衡向正反應方向進行，平衡常數增大，即K(b)>K(c)>K(a)，故B錯誤；C、增大壓強，平衡向逆反應方向移動，平均摩爾質量增大，即P1>P2，有Pb=Pc>Pa，故C正確；D、假設開始時，通入(CH3COOH)2的物質的量為1mol，(CH3COOH)22CH3COOOH

起始： 1 0

變化： x 2x

某時刻：1-x 2x 根據平均摩爾質量的定義，則有M==80，解得x=0.5，(CH3COOH)2的物質的量為0.5mol，。CH3COOH的物質的量為1mol，故D錯誤。