Question

下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A、Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• B、NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H^-）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+c（CO₃^2-）
• C、NH₄Cl溶液中：c（NH₄⁺）＞o（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、CH₃COOK溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A、根據(jù)物料守恒，分析解答；
B、根據(jù)電荷守恒分析解答；
C、NH₄Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽水解溶液呈酸性，分析解答；
D、根據(jù)質(zhì)子守恒分析答

解答： 解：A、根據(jù)物料守恒，鈉離子與碳元素的所的存在形式之比為2：1，所以c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故A正確；
B、根據(jù)電荷守恒，可知：c（Na⁺）+c（H^-）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故B錯誤；
C、NH₄Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽水解溶液呈酸性，所以離子濃度為：o（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯誤；
D、根據(jù)質(zhì)子守恒，所以離子濃度關(guān)系為：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH），故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查離子濃度大小之間的關(guān)系，要注意物料守恒、質(zhì)子守恒和電荷守恒在解題中的應(yīng)用，綜合性強(qiáng)，比較容易．