Question

4．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法不正確的是（　�。�

• A． 標準狀況下，22.4LN₂與CO混合氣體的質量為28g
• B． 常溫常壓下，金屬與酸反應生成2g H₂，轉移電子數(shù)為2N_A
• C． 含0.2N_A個陰離子的Na₂O₂和水反應時，轉移0.2mol電子
• D． 1L1mol•L^-1的氨水，含N_A個NH₃•H₂O

Answer 1

分析 A．N2與CO的摩爾質量相同為28g/mol，依據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{22.4}$計算分析判斷；
B．計算氫氣物質的量，結合電子守恒計算電子轉移數(shù)；
C．過氧化鈉陰離子為過氧根離子，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣為歧化反應；
D．一水合氨為弱電解質，氨水中存在NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₃•H₂O+OH^-．

解答 解：A．N₂與CO的摩爾質量相同為28g/mol，22.4LN₂與CO混合氣體物質的量為1mol，混合氣體的質量=1mol×28g/mol=28g，故A正確；
B．常溫常壓下，金屬與酸反應生成2g H₂，物質的量為1mol，2H⁺～H₂，轉移電子數(shù)為2N_A，故B正確；
C．含0.2N_A個陰離子的Na₂O₂物質的量為0.2mol，與水反應時，每2mol過氧化鈉和水反應電子轉移2mol，0.2mol過氧化鈉反應轉移0.2mol電子，故C正確；
D.1L1mol•L^-1的氨水，NH₃、NH₃•H₂O、NH₄⁺之和為1mol，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應用，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，注意對氨水濃度的理解，題目難度不大．