Question

5．常溫下，pH＞7的某溶液中只含有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四種離子，下列描述正確的是（　�。�

• A． 該溶液只能由等物質的量濃度、等體積的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成
• B． 該溶液一定由pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合而成
• C． 該溶液中離子濃度一定為c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 加入一定冰醋酸，c（CH₃COO^-）可能大于、等于或小于c（Na⁺）

Answer 1

分析 A．該溶液可以是醋酸鈉溶液，也可以是和醋酸鈉和氫氧化鈉的混合液，氫氧化鈉可以過量；
B．醋酸為弱酸，由pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合液呈酸性；
C．該溶液中若氫氧化鈉過量，可滿足c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）；
D．由于溶液的pH大于7，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據電荷守恒可知c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），若加入冰醋酸后溶液中醋酸根離子濃度增大．

解答 解：A．液中只含有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四種離子，溶液的pH大于7，該溶液可以是醋酸與過量的NaOH溶液反應生成的，二者的物質的量不一定相等，故A錯誤；
B．由pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中醋酸過量，溶液顯示酸性，溶液的pH＜7，故B錯誤；
C．當少量的醋酸與過量的氫氧化鈉溶液反應時，c（OH^-）＞c（CH₃COO^-），則正確的離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D．溶液的pH大于7，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據電荷守恒可知：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），若加入冰醋酸后溶液中醋酸根離子濃度增大，則c（CH₃COO^-）可能大于、等于或小于c（Na⁺），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關系為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、鹽的水解原理等知識在判斷離子濃度大小中的應用方法，C為易錯點，注意溶液呈堿性時可能c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），也可能c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）．