【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4，4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-）是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是（ ）

A．有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)

B．有強(qiáng)還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)

C．有強(qiáng)氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌

D．有強(qiáng)還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌

【答案】A

【解析】

試題分析：高鐵酸鉀（ K2FeO4）中Fe的化合價(jià)是+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，其還原產(chǎn)物Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體，能吸附水中雜質(zhì)，故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。

⑴ Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是____________________；

⑵ Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是_________________________；

⑶ 裝置Ⅲ中陽極的反應(yīng)是_________________________；

⑷ ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：

5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O

① 該反應(yīng)中鹽酸的作用是__________；② 寫出實(shí)驗(yàn)室制氯氣的離子方程式______________；說明上述兩反應(yīng)中鹽酸作用不同的原因___________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列說法正確的是( )

A．燃料電池工作時，正極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－=4OH－

B．電解精煉銅時，若轉(zhuǎn)移1mol電子，a極質(zhì)量減少32g

C．鐵表面鍍銅時，a為鐵，b為Cu，工作一段時間要使右池溶液復(fù)原可加入適量的CuO

D．若a、b兩極均為石墨時，在相同條件下，a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的O2體積相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出金屬元素A的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_______________。

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

反應(yīng)③___________；反應(yīng)⑤____________________

（3）檢驗(yàn)物質(zhì)G中陽離子的操作方法_____________________。

（4）實(shí)驗(yàn)室制取黃綠色氣體乙的化學(xué)方程式為__________________，在該反應(yīng)中如有0.5 mol乙生成，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是_____mol。制取完畢，多余的乙將用D的水溶液來吸收，其離子方程式為____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在Al2(SO4)3、K2SO4和明礬的混合液中，如果SO42－的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol·L－1，當(dāng)加入等體積的0.2 mol·L－1的KOH溶液時，生成的沉淀恰好溶解，則原混合物中K＋的物質(zhì)的量濃度是( )

A. 0.2 mol·L-1 B. 0.25 mol·L-1

C. 0.225mol·L-1 D. 0.45 mol·L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．已知：H2A的A2-可表示S2-、SO42-、SO32-、SiO32-或CO32-。

（1）常溫下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液。有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如下圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－）。請根據(jù)圖示填空：

當(dāng)V（NaOH）＝20 mL時，溶液中離子濃度大小關(guān)系：____________。

②等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水____________（填“大”、“小”或“相等”）。

（2）若H2A為硫酸：t℃時，pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝____________。

Ⅱ.已知:在25 ℃時 H2OH++OH- KW=10-14

CH3COOHH++CH3COO- Ka=1.8×10-5

（3）醋酸鈉水解的平衡常數(shù)Kh具體數(shù)值=________________,

（4）0.5 mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m,其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值）為a,1 mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n,水解的程度為b,則m與n的關(guān)系為___________, a與b的關(guān)系為______________。（填“大于”“小于”或“等于”）

Ⅲ.（5）25 ℃時,將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液恰好顯中性,用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氨氣的說法正確的是

A. 氨既能用濃硫酸干燥也能用無水CaCl2干燥

B. NH3是電解質(zhì)，所以氨水能導(dǎo)電

C. NH3可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)

D. 用水吸收NH3用如圖裝置可防止倒吸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】氟及其氟產(chǎn)品在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛，回答下列問題；

(l)基態(tài)氟原子核外電子的運(yùn)動狀態(tài)有______種，這些電子的電子云形狀有_________種，氟原子的價(jià)電子排布式為______________。

(2)NaHF2(氟化氫鈉)電解可制氟氣，NaHF2晶體中所含作用力的類型有_______；與HF2-互為等電子體的分子有______(舉一例)。

(3)三氟化硼乙醚()熔點(diǎn)-58℃，沸點(diǎn)126～129℃，它屬于_____________晶體。

(4)氟化鈣晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，晶胞參數(shù)a=0.555 nm。

①Ca2+、F-的配位數(shù)分別為___________和___________。

②列式表示氟化鈣晶體的密度________g/cm3(不必計(jì)算出結(jié)果)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C（s）+CO2（g） 2CO（g）。平衡時，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：

已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是

A．550℃時，若充入惰性氣體，正，逆 均減小，平衡不移動

B．650℃時，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%

C．T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案