下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是

    A．用潤濕的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH，測(cè)定值偏小

    B．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

    C．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小

D．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度差值偏小

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將等物質(zhì)的量濃度的CuSO4溶液和NaCl溶液等體積混合后，用石墨電極進(jìn)行電解，電解過程中，溶液pH隨時(shí)間t變化的曲線如右圖，則下列說法正確的是（       ）

    A．陽極產(chǎn)物一定是Cl2，陰極產(chǎn)物一定是Cu

    B．BC段表示在陰極上是H+放電產(chǎn)生了H2

    C．整個(gè)過程中陽極先產(chǎn)生Cl2，后產(chǎn)生O2

    D．CD段表示陽極上OH一放電破壞了水的電離平衡，產(chǎn)生了H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述I和敘述II均正確并且有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)

敘述I

敘述II

A

二氧化硅有導(dǎo)電性

二氧化硅可用于制備光導(dǎo)纖維

B

次氯酸有強(qiáng)氧化性

次氯酸可以使有色布條褪色

C

Fe3+具有氧化性

可以用KSCN溶液檢驗(yàn)的Fe 3+存在

D

Na2O、Na2O2組成元素相同

與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)物也相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在四個(gè)不同的容器中，分別進(jìn)行不同條件下的合成氨反應(yīng)

  N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在相同時(shí)間內(nèi)表示該反應(yīng)速率最快的是

    A．v(H2)=0．1 mol/(L·s)    B．v(N2)=0．1 mol/(L·s)

    C．v(N2)=0．2 mol/(L·s)    D．v(NH3)=0．3 mol/(L·s)

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下0．1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1)的措施是

    A．將溶液稀釋到原來體積的10倍  B．加入適量的醋酸鈉固體

C．提高溶液的溫度               D．加入等體積0．2 mol·L-1鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：

    Fe+Ni2O3+3H2O==Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關(guān)該電池的說法不正確的是

    A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe

    B．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-==Fe(OH)2

    C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低

D．電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH--2e-==Ni2O3+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


近年來，北京公共汽車大部分采用天然氣作為汽車的燃料，其主要目的是

A．防止石油短缺                     B．降低成本

C．減少對(duì)大氣的污染                 D．加大發(fā)動(dòng)機(jī)的動(dòng)力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中有以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：①用托盤天平稱取11.7 g食鹽；②用量筒量取5.26 mL鹽酸；③用廣泛pH試紙測(cè)得溶液的pH值是3.5，其中數(shù)據(jù)合理的是(    )

A．①            B．②③           C．①③           D．②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


把2.0 molCuSO4和1.0 molH2SO4溶液等體積混合（假設(shè)混合后的溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）計(jì)算：  

   （1）混合溶液中CuSO4和H2SO4的物質(zhì)的量濃度

    

   （2）混合液中和的物質(zhì)的量濃度

    

   （3）向溶液中加入鐵粉，經(jīng)過足夠長的時(shí)間，鐵粉有剩余。此時(shí)溶液中的物質(zhì)的量濃

度。c(Fe2＋)=_______________________。

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