傳統(tǒng)的自來(lái)水消毒常采用漂白粉等強(qiáng)氧化劑,但其產(chǎn)生的有機(jī)氯對(duì)人體有一定的危害.一種新型的消毒劑﹣﹣高鐵酸鹽(如Na2FeO4或K2FeO4)能有效地殺滅水中的細(xì)菌和病毒,同時(shí)其產(chǎn)物在水中經(jīng)過(guò)變化后能除去水中的微細(xì)懸浮物.在以上變化過(guò)程中不可能涉及的變化有()
A. 電離 B. 水解 C. 置換反應(yīng) D. 氧化還原反應(yīng)
考點(diǎn): 鹽類水解的應(yīng)用;氧化還原反應(yīng).
專題: 氧化還原反應(yīng)專題.
分析: 用Na2FeO4或K2FeO4消毒凈水的過(guò)程中,首先是Na2FeO4電離產(chǎn)生Na+和FeO42﹣,然后是FeO42﹣表現(xiàn)強(qiáng)氧化性,殺滅水中的細(xì)菌,而本身被還原為Fe3+,最后為Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體,從而達(dá)到凈水的目的.
解答: 解:Na2FeO4溶于水并電離,溶液中存在FeO42﹣,F(xiàn)eO42﹣表現(xiàn)強(qiáng)氧化性,殺滅水中的細(xì)菌,而本身被還原為Fe3+,最后為Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體,從而達(dá)到凈水的目的,
所以涉及到變化過(guò)程有電離、水解、氧化還原反應(yīng)等,沒(méi)有涉及到置換反應(yīng),
故選C.
點(diǎn)評(píng): 本題考查高鐵酸鹽的凈水原理,題目難度不大,本題注意把握高鐵酸鹽的性質(zhì),以此判斷凈水原理.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(NH4)2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):4(NH4)2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O,將反應(yīng)后的混合氣體通入BaCl2溶液,產(chǎn)生的沉淀為()
A. BaSO4 B. BaSO3 C. BaS D. BaSO4和BaSO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
根據(jù)下表信息,下列敘述中正確的是()
序號(hào) 氧化劑 還原劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物
① Cl2 FeBr2 FeCl3
② KMnO4 H2O2 O2 MnO2
③ KClO3 濃鹽酸 Cl2
④ KMnO4 濃鹽酸 Cl2 MnCl2
A. 表中①反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只能有FeCl3
B. 表中②生成1mol的O2將有4mol的電子轉(zhuǎn)移
C. 表中④的離子方程式配平后,H+的化學(xué)計(jì)量數(shù)為16
D. 表中③還原產(chǎn)物是KCl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( �。�
A. 1.0L 1.0mo1•L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
B. 12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA
C. 25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的數(shù)目為0.1NA
D. 1mol的羥基與1moL的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類是為了更好地認(rèn)識(shí)物質(zhì)的共性.下列分類的依據(jù)及分類方法正確的是()
A. 根據(jù)物質(zhì)能否溶于水,將物質(zhì)分為易溶物質(zhì)和難溶物質(zhì)
B. 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中是否有單質(zhì)生成把化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
C. 根據(jù)物質(zhì)中是否含碳元素,將物質(zhì)分為無(wú)機(jī)物和有機(jī)物
D. 根據(jù)酸中是否含有氧元素,將酸分為無(wú)氧酸和含氧酸
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