19．下列關(guān)于SO2說法中，不正確的是（　�。�
A．SO2是硫及某些含硫化合物在空氣中燃燒的產(chǎn)物
B．SO2有漂白作用，也有殺菌作用
C．SO2溶于水后生成H2SO4
D．SO2是一種大氣污染物

分析 二氧化硫為酸性氧化物，具有漂白性，為無色有刺激性氣體有毒氣體，以此解答該題．

解答 解：A．硫及某些含硫化合物在空氣中燃燒可生成二氧化硫，故A正確；
B．二氧化硫具有漂白性，可用于工業(yè)漂白，具有殺菌作用，故B正確；
C．二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，即H2SO3，故C錯誤；
D．二氧化硫有毒，可導致酸雨，為大氣污染物，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了元素化合物知識，側(cè)重考查二氧化硫的性質(zhì)，熟悉二氧化硫的漂白性、酸性氧化物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意酸雨形成原因，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．25℃時，pH=3的1.0LNaHSO3溶液中，含Na+數(shù)目為0.001 NA
B．1 mol 明礬與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NA
C．1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-總數(shù)為0.1 NA
D．標準狀況下，11.2 L的乙烯中含有的共用電子對數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．乙酸是食醋的主要成分，它具有以下化學性質(zhì)：
（1）可使紫色石蕊溶液變紅色，說明乙酸具有酸性，寫出乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑．
（2）實驗室用如圖所示裝置制取乙酸乙酯，在試管A中加入的試劑有乙醇（填寫名稱）、濃硫酸和冰醋酸（CH3COOH）．請寫出該反應(yīng)的化學方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，
該反應(yīng)的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)，右側(cè)試管中導管不伸入液面下的原因是防止因A試管內(nèi)液體受熱不均勻而引起倒吸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．“山水梨城”庫爾勒蟬聯(lián)“全國文明城市”稱號啦！下列做法正確的是（　�。�
A．將廢電池深埋，可防止重金屬污染
B．大量使用化肥和農(nóng)藥，以提高農(nóng)作物產(chǎn)量
C．大力開采煤、石油和天然氣，以滿足經(jīng)濟發(fā)展的需要
D．開發(fā)太陽能、風能和氫能等能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某無色溶液中只可能溶有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、HCO3-、Cl-、I-、MnO4-、SO42-等離子中的幾種離子．為分析其組成，現(xiàn)進行如下實驗：
①取10mL該溶液于試管中滴加足量的Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀甲．
②取上述反應(yīng)后的濾液，加人AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生．
③另取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙，當加人NaOH的物質(zhì)的量為0.03mol時，沉淀的量達到最大；繼續(xù)滴加NaOH溶液并加熱，開始產(chǎn)生氣體丙，收集氣體丙，體積換算成標況下為0.224L（假設(shè)丙全部逸出），最后沉淀完全溶解．
下列推斷正確的是（　　）
A．僅有實驗①可推出肯定含有SO42-，不含Cl-
B．該無色溶液肯定含有NH4+、K+、Al3+、SO42-
C．該無色溶液中肯定不含K+、Mg2+、HCO3-、Cl-、MnO4-、I-
D．不能確定該無色溶液是否含有K+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．液態(tài)化合物XOY常用作糧食的熏蒸劑，一定量的XOY在O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式2XOY（1）+3O2（g）═2XO2（g）+2YO2（g），冷卻至標準狀況下，測得生成物的體積是448mL，密度是2.41g•L-1，則：
（1）反應(yīng)消耗O2的體積是0.336L（折算為標準狀況下），質(zhì)量為0.48g．
（2）化合物XOY的摩爾質(zhì)量是60g/mol
（3）已知XOY（液態(tài)）密度為1.25g•cm-3，則參加反應(yīng)的XOY體積為0.48mL．
（4）若XOY分子中X、Y兩元素的質(zhì)量之比為3：8，則X、Y兩元素分別是碳和硫．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列各項敘述中正確的有（　�。�
①0.2mol H2O2完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
②25℃、101kPa下，16g O3和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA
③將含0.1mol FeCl3的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1NA
④1molFe溶于過量稀硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA
⑤標準狀況下，22.4L CHCl3中含有的氯原子的數(shù)目為3NA
⑥1.0L 1.0mo1•L-1的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA，含有AlO2-的數(shù)目為NA
⑦常溫常壓下，3.6g H2O中含有電子數(shù)為2NA
⑧2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3NA
⑨25℃時pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1NA
⑩60g SiO2晶體中含有硅氧鍵的數(shù)目為4NA ．
A．①②③⑥B．①②④⑤⑧C．①②③④⑨D．②④⑦⑩

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．干冰氣化時，下列所述內(nèi)容發(fā)生變化的是（　�。�
A．分子內(nèi)共價鍵B．分子大小
C．分子間的作用力D．分子內(nèi)共價鍵的鍵長

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

6．2mol A與2mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），若2s后反應(yīng)達到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v（D）=0.25mol•L-1•s-1，計算：
（1）用C表示的反應(yīng)速率v（C）=0.25mol•L-1•s-1
（2）z=2
（3）B的轉(zhuǎn)化率為75%
（4）C平衡時的物質(zhì)的量為1mol．

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