Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是

A. 常溫下，23gNO2和N2O4的混合氣體中含有NA個氧原子

B. 1mol 氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應電子轉移總數(shù)為2NA

C. 1L0.5mol·L-1FeCl3 溶液完全轉化可制得0.5NA 個Fe(OH)3 膠粒

D. 標況下11.2LH2O 與4.0gCH4所含氫原子個數(shù)均為NA

Answer 1

【答案】A

【解析】A，NO2和N2O4的實驗式都為NO2，n（NO2）==0.5mol，其中含氧原子物質的量為0.5mol2=1mol，A項正確；B，用單線橋分析反應為，1molCl2反應轉移電子物質的量為1mol，B項錯誤；C，n（FeCl3）=0.5mol/L1L=0.5mol，制備Fe（OH）3膠體的化學方程式為FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl，由于Fe（OH）3膠粒是一定數(shù)目Fe（OH）3的集合體，Fe（OH）3膠粒的物質的量小于0.5mol，C項錯誤；D，標準狀況下H2O不呈氣態(tài)，無法用22.4L/mol計算11.2LH2O的物質的量，n（CH4）==0.25mol，4.0gCH4中含H原子物質的量為0.25mol4=1mol，D項錯誤；答案選A。