16．天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等離子．火力發(fā)電燃煤排放的含SO2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如圖所示：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32-、HCO3-水解
B．“氧化”是利用氧氣將H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-
C．“反應(yīng)、稀釋”時(shí)加天然海水的目的是防止凈化海水時(shí)生成沉淀
D．“排放”出來(lái)的海水中SO42-的物質(zhì)的量濃度與進(jìn)入吸收塔的天然海水相同．

分析 A．根據(jù)海水中的離子是否水解進(jìn)行解答；
B．根據(jù)使用空氣中的氧氣將H2SO3氧化來(lái)分析；
C．利用酸堿反應(yīng)分析混合的目的；
D．“排放”出來(lái)的海水體積與進(jìn)入吸收塔的天然海水的體積不同．

解答 解：A．海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO-3等離子，在這些離子中能發(fā)生水解的是CO32-、HCO-3離子，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-它們水解呈堿性，所以天然海水的pH≈8，呈弱堿性，故A正確；
B．天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2進(jìn)行氧化處理，因?yàn)檠鯕饩哂醒趸�，被氧化的硫元素的化合價(jià)為+4價(jià)，具有還原性，所以氧氣將H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化為硫酸，如亞硫酸被氧化的反應(yīng)為2H2SO3+O2=2H2SO4，故B正確；
C．氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，是因中和稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸（H+），故C錯(cuò)誤；
D．從框圖可知：排放”出來(lái)的海水，是經(jīng)過(guò)加天然海水中和、稀釋經(jīng)氧化后海水中生成的酸后排放的，溶液的體積顯然比進(jìn)入吸收塔的天然海水大，所以SO42-的物質(zhì)的量濃度排放出來(lái)的海水中濃度小，故D錯(cuò)誤；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了含硫煙氣的處理，利用所學(xué)知識(shí)結(jié)合框圖信息是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理，對(duì)于消除對(duì)環(huán)境的污染有重要意義．升高溫度絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)速率增大，但是2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的速率卻隨著溫度的升高而減�。殚嗁Y料知
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的反應(yīng)歷程分兩步：
①2NO（g）?N2O2（g）（快） v1正=k1正c2（NO）    v1逆=k1逆c（N2O2）△H1＜0
②N2O2（g）+O2（g）?2NO2（g）（慢） v2正=k2正c（N2O2）c（O2）   v2逆=k2逆c2（NO2）△H2＜0
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的△H=△H1+△H2（用含△H1和△H2的式子表示）．一定溫度下，反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)寫(xiě)出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{K}_{1正}{K}_{2正}}{{K}_{1逆}{K}_{2逆}}$，升高溫度，K值減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（2）決定2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）速率的是反應(yīng)②，反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大小關(guān)系為E1＜E2（填“＞”、“＜”或“=”）．
由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得到v2正～c（O2）的關(guān)系可用圖1表示．當(dāng)x點(diǎn)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則變?yōu)橄鄳?yīng)的點(diǎn)為a（填字母）．
（3）工業(yè)上可用氨水作為NO2的吸收劑，NO2通入氨水發(fā)生的反應(yīng)：2NO2+2NH3•H2O=NH4NO3+NH4NO2+H2O．若反應(yīng)后的溶液滴入甲基橙呈紅色，則反應(yīng)后溶液呈酸性，且c（NH4+）＜c（NO3-）+c（NO2-）（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）工業(yè)上也可用電解法處理氮氧化物（用NOX表示）的污染．電解池如圖2所示，陰陽(yáng)電極間是新型固體氧化物陶瓷，在一定條件下可傳導(dǎo)O2-．該電解池陰極的電極反應(yīng)式是2NOx+4xe-=N2+2xO2-．陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體N的化學(xué)式是O2．
（5）某溫度時(shí)，亞硝酸銀AgNO2的 Ksp=9.0×10-4、Ag2SO4的Ksp=4.0×10-5，當(dāng)向含NO2-、SO42-混合溶液中加入AgNO3溶液至SO42-恰好完全沉淀（即SO42-濃度等于1.0×10-5 mol•L-1）時(shí)，c（NO2-）=4.5×10-4mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某化學(xué)課外活動(dòng)小組為探究氮的化合物的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，A處是氣體發(fā)生裝置．按如圖連接好各儀器，檢驗(yàn)裝置氣密性后，先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的無(wú)色氣體通入B裝置，片刻后可觀察到F中銅片表面有氣泡產(chǎn)生．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若裝置A中制取氣體時(shí)限用一種試劑，則該試劑是ad（填字母）．
a．NH4HCO3　　　B．NH4Clc．Ca（OH）2 　D．濃氨水
（2）E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4．
（3）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．C處加熱片刻后撤去酒精燈，鉑絲仍保持紅熱，原因是
該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
（4）F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；若進(jìn)入F裝置的物質(zhì)成分和質(zhì)量一定，向F中加入下列物質(zhì)中的d（填字母）可使銅片溶解的質(zhì)量增多．
a．Na2CO3 　B．NaClc．CuSO4 　D．H2SO4
（5）待實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將B中固體混合物溶于500mL 1.0mol•L-1的鹽酸中，產(chǎn)生無(wú)色混合氣體甲，溶液呈中性，則實(shí)驗(yàn)前B中原有Na2O2的物質(zhì)的量是025 mol．
（6）從安全與環(huán)保角度考慮，指出該裝置中的兩處明顯缺陷，并提出修改建議：在裝置E、F之間增加一個(gè)防倒吸裝置；在裝置F后增加一個(gè)尾氣吸收裝置．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某烴X能使溴的CCl4溶液褪色，完全燃燒時(shí)1molX需要消耗9molO2且生成等物質(zhì)的量的CO2與H2O．若其結(jié)構(gòu)中含有兩個(gè)-CH3，則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)）最多有（　�。�
A．6種B．5種C．4種D．7種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．錳是重要的過(guò)渡元素．
（1）已知常溫下KMnO4溶液的pH=7，則0.01mol/LHMnO4溶液的pH=2；研究表明，一定溫度下將酸性KMnO4溶液與草酸溶液混合在一起后，溶液內(nèi)n（Mn2+）隨時(shí)間變化的情況如圖1，則Mn2+物質(zhì)的量在t1、t2時(shí)段內(nèi)快速增加的原因可能是反應(yīng)生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)起催化作用．

（2）工業(yè)上以菱錳礦（MnCO3）[含F(xiàn)eCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等雜質(zhì)]為原料制取二氧化錳有多種方法，圖2是其中的一種生產(chǎn)流程示意圖
常溫下幾種金屬氫氧化物沉淀時(shí)的pH：
Mn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2
開(kāi)始沉淀時(shí)pH8.36.32.74.7
完全沉淀時(shí)pH10.08.43.76.7
①濾渣Ⅱ的成分是Cu（OH）2、Fe（OH）3，濾液I中反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，
為確保除盡雜質(zhì)而又不損失錳，pH的調(diào)整范圍為6.7≤pH＜8.3．
②濾液Ⅱ中加入KClO3、H2SO4后反應(yīng)的化學(xué)方程式為3MnSO4+KClO3+3H2O=3H2SO4+3MnO2↓+KCl，用電解法制備MnO2時(shí)陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．
（3）錳也是制備某些高能原電池的材料，某二次水溶液鋰離子電池充電時(shí)，總反應(yīng)方程式為L(zhǎng)iMn2O═4Li1-xMn2O4+xLi．若電池的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能時(shí)的能量轉(zhuǎn)化率為85%，則當(dāng)消耗14g鋰時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.7 NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是（　　）
A．HCl電子式：H：ClB．S原子結(jié)構(gòu)示意圖：
C．10個(gè)中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$OD．CO2結(jié)構(gòu)式：O═C═O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu-Zn原電池，加快了氫氣生成的速率．
（2）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4．
（3）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有增加鋅的表面積；升高溫度或適當(dāng)增大硫酸的濃度等（答兩種）．
（4）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體．記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．
實(shí)驗(yàn)
混合溶液		ABCDEF
4mol•L-1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高．但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降．請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因：當(dāng)加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．原子序數(shù)依次增大的 A、B、C、D、E五種短周期主族元素，A、B、C分布于三個(gè)不同的周期中．D的原子序數(shù)是B的兩倍，元素D的單質(zhì)在反應(yīng)中能置換出元素B的單質(zhì)，E是同周期元素原子半徑最小的元素．問(wèn)：
（1）B在元素周期表的位置第二周期、第VIA族．
（2）A與C形成化合物的電子式為Na+[：H]-；該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaH+H2O=NaOH+H2↑
（3）D的單質(zhì)置換出B的單質(zhì)的方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）從化合價(jià)角度分析，有人認(rèn)為元素A在元素周期表中的位置可以放在IA族、VⅡA族或ⅣA族．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．有機(jī)物之間的反應(yīng)通常比較復(fù)雜，同樣的反應(yīng)物在不同條件下生成不同的產(chǎn)物．
根據(jù)乙醇的結(jié)構(gòu)（如圖），寫(xiě)出無(wú)水乙醇和濃硫酸混合加熱的化學(xué)方程式：
（1）170℃時(shí)：②，⑤鍵斷裂，屬于消去反應(yīng)．
（2）140℃時(shí)：①，②鍵斷裂，屬于取代反應(yīng)．
乙醇的上述化學(xué)性質(zhì)說(shuō)明，決定乙醇主要化學(xué)性質(zhì)的基團(tuán)是醇羥基．

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同步練習(xí)冊(cè)答案