我省蘊藏著豐富的白云石礦石，其化學式是xCaCO3·yMgCO3。以它為原料可以制取多種物質，如耐火材料等。

現(xiàn)稱取27.6 g白云石，加熱到質量不再變化，收集到的CO2為6.72 L(已換算成標準狀況)。

(1)試寫出白云石的化學式______________________(取x、y的最小整數(shù)比)。

(2)已知：CaO+3CCaC2+CO↑；2MgO+5CMg2C3+2CO↑。若稱取已研細的白云石m g與過量的炭粉混合，放在特定容器中隔絕空氣強熱一段時間后，測得白云石的分解率為a，生成CO的體積為V L(已換算成標準狀況)。試求V與a的關系。

(1)CaCO3·MgCO3

(2)由于炭粉過量，則白云石分解后的產(chǎn)物與炭粉反應完全。

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣在生產(chǎn)生活中應用廣泛．
（1）工業(yè)上可用MnSO4溶液吸收氯氣，獲得Mn2O3，Mn2O3廣泛應用于電子工業(yè)、印染工業(yè)等領域．請寫出該化學反應的化學方程式
2MnSO4+Cl2+3H2O═Mn2O3+2H2SO4+2HCl
2MnSO4+Cl2+3H2O═Mn2O3+2H2SO4+2HCl
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（2）海底蘊藏著豐富的錳結核礦，其主要成分是MnO2．1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO2，其制備過程如圖所示：
①步驟I中，試劑甲必須具有的性質是
b
b
（填序號）．
a．氧化性b．還原性c．酸性
②步驟Ⅲ中，以NaClO3為氧化劑，當生成0.050mol MnO2時，消耗0.10mol?L-1 的NaClO3溶液200mL，該反應的離子方程式為
2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+
2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+
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科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣在生產(chǎn)生活中應用廣泛．實驗室可用MnO2與濃鹽酸反應制取，反應原理如下：MnO2+4HCl（濃）
  △  
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MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）若制得標準狀況下11.2L Cl2，則被氧化的HCl為
 
mol．
（2）多余的氯氣可用NaOH溶液吸收，反應的離子方程式為
 
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（3）海底蘊藏著豐富的錳結核礦，其主要成分是MnO2．1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO2，其制備過程如圖所示：
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①步驟Ⅰ中，試劑甲必須具有的性質是
 
（填序號）．
a．氧化性    b．還原性    c．酸性
②步驟Ⅲ中，以NaClO3為氧化劑，當生成0.050mol MnO2時，消耗0.10mol?L-1的NaClO3溶液200mL，該反應的離子方程式為
 
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（4）用100mL12.0mol?L-1的濃鹽酸與足量MnO2混合后，加熱，反應產(chǎn)生的氯氣物質的量遠遠少于0.30mol，請你分析可能的原因為
 
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科目：高中化學 來源：2013屆湖北省部分重點中學（天門中學等）高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(6分) 氯氣在生產(chǎn)生活中應用廣泛。
(1)工業(yè)上可用MnSO4溶液吸收氯氣，獲得Mn2O3，Mn2O3廣泛應用于電子工業(yè)、印染工業(yè)等領域。請寫出該化學反應的化學方程式               。
(2)海底蘊藏著豐富的錳結核礦，其主要成分是MnO2 。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO2，其制備過程如下圖所示：

①步驟I中，試劑甲必須具有的性質是         (填序號)。
a. 氧化性       b.還原性         c.酸性   
②步驟Ⅲ中，以NaClO3為氧化劑，當生成0.050 mol MnO2時，消耗0.10 mol·L－1的NaClO3溶液200 mL ，該反應的離子方程式為________________。

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科目：高中化學 來源：2014屆河南省洛陽市高三上學期期中考試化學試卷B（解析版） 題型：填空題

氯氣在生產(chǎn)生活中應用廣泛。實驗室可用MnO2與濃鹽酸反應制取，反應原理如下：MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

（1）若制得標準狀況下11．2 L Cl2，則被氧化的HCl為___________mol。

（2）多余的氯氣可用NaOH溶液吸收，反應的離子方程式為__________。

（3）海底蘊藏著豐富的錳結核礦，其主要成分是MnO2。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO2，其制備過程如下圖所示：

①步驟Ⅰ中, 試劑甲必須具有的性質是____________（填序號）。

A．氧化性B．還原性C．酸性

②步驟Ⅲ中，以NaClO3為氧化劑，當生成0．050 mol MnO2時，消耗0．10 mol·L－1的NaClO3溶液200 mL，該反應的離子方程式為___________________________。

（4）用100mL12．0 mol·L－1的濃鹽酸與足量MnO2混合后，加熱，反應產(chǎn)生的氯氣物質的量遠遠少于0．30 mol，請你分析可能的原因為___________________________。

 

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