【題目】關于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是

A．電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉

B．若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C．若在陰極附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈無色

D．電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性

【答案】B

【解析】電解食鹽水時發(fā)生的反應：

陽極：2Cl2eCl2↑；陰極：2H2O+2eH2↑+2OH。總反應：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。

對照分析選項，A錯誤；陽極附近的溶液中會溶有少量的Cl2，滴加KI溶液后發(fā)生反應：Cl2+2II2+2Cl，溶液呈棕色，B正確；陰極附近產(chǎn)生大量的OH，滴加酚酞后變紅色，C錯誤；電解后生成NaOH，溶液呈堿性，D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是25℃時某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

化學式

CH3COOH

H2CO3

AgCl

Ag2CrO4

Ka或Ksp

Ka=1.8×10-5

Ka1=4.1×10-7

Ka2=5.6×10-11

Ksp=1.8×10-10

Ksp=2.0×10-12

A. 常溫下，相同濃度①CH3COONH4 ②NH4HCO3 ③（NH4）2CO3溶液中，c（NH4+）由大到小的順序是：①＞②＞③

B. AgCl 易溶于氨水難溶于水，所以AgCl 在氨水中的Ksp 大于水中的 Ksp

C. 向飽和氯水中滴加NaOH 溶液至溶液剛好為中性時，c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）

D. 向濃度均為1×10-3molL-1的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3molL-1 的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)在一定條件下反應，可以制得較純凈的1，2-二氯乙烷的是（ ）

A.乙烷與氯氣混合

B.乙烯與氯化氫混合

C.將乙炔通入氯的四氯化碳溶液中

D.將乙烯通入氯的四氯化碳溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同材質(zhì)的鐵在圖中的四種情況下最不易被腐蝕的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c()= 6.0 mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標準狀況)，假定電解后溶液體積仍為

500 mL，下列說法正確的是

A．原混合溶液中c(K+)為2 mol/L B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移2 mol電子

C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol D．電解后溶液中c(H+)為2 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移 B. 還原劑是在反應中得電子的物質(zhì)

C. 還原劑在反應中發(fā)生還原反應 D. 置換反應不一定都是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列描述中，符合生產(chǎn)實際的是（　�。�

A. 電解食鹽水制得金屬鈉 B. 電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極

C. 一氧化碳高溫還原鐵礦石制得鐵 D. 電解法精煉粗銅，用純銅作陽極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請回答：

（1）工業(yè)冶煉鋁的化學方程式是 ；鋁與氫氧化鉀溶液反應的離子方程式是 。

（2）工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過)，其工作原理如圖所示。

①該電解槽的陽極反應式是 。

②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因 。

③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從溶液出口 (填寫“A”或“B”)導出。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】測定膽礬結(jié)晶水含量的操作中，正確的是（　　）

A.加熱晶體時先用小火，后漸改為用大火加熱至晶體變白

B.灼燒時如有晶體濺出容器，應再加一些晶體繼續(xù)加熱

C.加熱后的冷卻放在干燥器中進行

D.加熱、冷卻、稱量，重復多次即是恒重操作

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