在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10? 13 mol · L-1的溶液中，一定不能大量共存的離子組是

① K＋、Cl－、NO3－、S2－ ② K＋、Fe3＋、I－、SO42－ ③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－

④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ ⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－

A．①③ B．③④ C．③⑤ D．②④

D

【解析】

試題分析：由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10? 13 mol · L-1的溶液，這說明該溶液中水的電離被抑制，所以該溶液可能顯酸性，可能顯堿性。則①如果顯酸性，NO3－與S2－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，但顯堿性可以大量共存；②在溶液中Fe3＋與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存；③不論是酸性還是堿性，Na＋、Cl－、NO3－、SO42－均可以大量共存；④不論是酸性還是堿性，HCO3－均不能大量共存；⑤不論是酸性還是堿性，K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－均可以大量共存，答案選D。

考點：考查離子共存正誤判斷

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年云南省紅河州高三統(tǒng)一檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）

Ⅰ．現(xiàn)有含CaO雜質(zhì)的CaC2試樣。設(shè)計以下實驗，測定CaC2試樣的純度。

（反應(yīng)方程式為： CaC2 + 2H2O→Ca(OH)2 + C2H2↑)，請從下圖中選用適當?shù)难b置，完成該實驗。

（1）制取C2H2最好選④中的 ，所選用裝置的連接順序是(填各接口A~E的順序)： 。

（2）若實驗時稱取的試樣為1.4g，產(chǎn)生的乙炔在標準狀況下的體積為448mL，此試樣中CaC2的質(zhì)量分數(shù)為______________。（保留3位有效數(shù)字）

Ⅱ．某同學在實驗室從如下圖標簽的試劑瓶中取少許鈉進行燃燒實驗，實驗后發(fā)現(xiàn)還有少許黑色固體生成。從反應(yīng)物及實驗操作猜測：該黑色物質(zhì)可能為炭與另一種氧化物組成的混合物。

根據(jù)題意和圖示回答下面問題：

（1）裝置圖Ⅱ中A的名稱_________。

（2）此氧化物可能是_____或_____（寫化學式）

（3）對黑色固體物質(zhì)的組成作如圖所示探究

①實驗I加入鹽酸溶液的目的是_______；

②僅通過實驗Ⅱ，用最簡步驟能快速確定黑色氧化物的組成，請完善該設(shè)計。(限選試劑：稀鹽酸、KSCN溶液、10%H2O2 溶液）

實驗操作

預期現(xiàn)象與結(jié)論

相關(guān)離子方程式

取少量實驗Ⅰ中的澄清溶液，加入試劑 。

。

。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市崇明縣高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

恒溫下，往六種飽和溶液：①Ba(NO3)2 ②Ca(OH)2 ③Na2SiO3 ④NaAlO2 ⑤Na2CO3

⑥NH3和NaCl中，分別持續(xù)通入CO2，最終得到沉淀或析出晶體的是

A．①③④⑥ B．②③④⑥ C．③④⑤⑥ D．②③④⑤

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高三元月模擬測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用下面的方案進行某些離子的檢驗，其中方案設(shè)計得最嚴密的是

A．檢驗試液中的SO42-：試液無沉淀白色沉淀

B．檢驗試液中的Fe2+：試液無明顯現(xiàn)象紅色溶液

C．檢驗試液中的：試液棕黃色溶液藍色溶液

D．檢驗試液中的CO32-：試液白色沉淀沉淀溶解

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高三元月模擬測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

以下根據(jù)實驗現(xiàn)象的推斷，正確的是

A.能使?jié)櫇竦牡饣浀矸墼嚰堊兯{的氣體一定是Cl2

B.能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體一定是CO2

C.在潮濕空氣中能形成白霧的氣態(tài)氫化物一定是HCl

D.溶于水能形成無色溶液的紅棕色氣體一定是NO2

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省滕州市上學期高三第四次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（選考）【化學——選修5：有機化學基礎(chǔ)】（15分）

已知：兩個羧基之間在濃硫酸作用下脫去一分子水生成酸酐，如下圖所示：

某酯類化合物A是廣泛使用的塑料增塑劑。A在酸性條件下能夠生成B、C、D，轉(zhuǎn)化過程如下圖所示。請回答相關(guān)問題：

（1）CH3COOOH稱為過氧乙酸，寫出它的一種用途 。

（2）寫出B＋E→CH3COOOH＋H2O的化學方程式 。

（3）寫出F可能的結(jié)構(gòu)簡式 。

（4）①寫出A的結(jié)構(gòu)簡式 。

②A能發(fā)生反應(yīng)的類型有 （填寫字母編號）

A．縮聚反應(yīng) B．消去反應(yīng) C．取代反應(yīng) D．加成反應(yīng)

（5）1摩爾C分別和足量的NaOH、金屬Na反應(yīng)，消耗NaOH與Na物質(zhì)的量之比 。

（6）寫出D和濃硫酸加熱生成能使溴水褪色的物質(zhì)的反應(yīng)化學方程式 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省滕州市上學期高三第四次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

足量銅與一定量的濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2．24L（標準狀況）,這些氣體與一定體積O2（標準狀況）混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入4 mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是50 mL,下列說法正確的是

A．參加反應(yīng)的硝酸是0．4mol

B．消耗氧氣的體積為1．68 L

C．此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0．3 mol

D．混合氣體中含NO21．12 L

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科目：高中化學 來源：2014--2015吉林省高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組反應(yīng),最終一定能得到白色沉淀的是

A．向Na2CO3溶液加入CaCl2溶液

B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液

C．向FeCl2溶液中加入過量NaOH溶液

D．向Al2(SO4)3溶液中加入過量NaOH溶液

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科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省高二1月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室常利用甲醛法測定（NH4）2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應(yīng)原理為：

4NH4＋+6HCHO=3H＋+6H2O+（CH2）6N4H＋（滴定時，1 mol（CH2）6N4H+與 l mol H+相當），然后用NaOH標準溶液滴定反應(yīng)生成的酸，某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：

步驟I：稱取樣品1.500g。

步驟II：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。

（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù) （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察 。

A．滴定管內(nèi)液面的變化

B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

④判斷滴定終點的現(xiàn)象是 。

⑤如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為 mL。

（2）滴定結(jié)果如下表所示：

若NaOH標準溶液的濃度為0.1050mol·L－1則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為 。

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