Question

6．現(xiàn)有周期表中部分元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：

元素編號(hào)	原子結(jié)構(gòu)或元素性質(zhì)
X	單質(zhì)在常溫下為黃綠色氣體，水溶液具有漂白性
Y	短周期主族元素中原子半徑最大
Z	常見(jiàn)的金屬，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)
M	最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4
N	N是一種生命元素，人體缺少該元素會(huì)發(fā)生貧血，使人臉色萎黃 有三種氧化物，其中一種氧化物具有磁性

（1）Y在元素周期表中的位置第三周期IA族；Y與氧原子個(gè)數(shù)1：1的化合物的電子式；
（2）寫(xiě)出Z單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑（或2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑）；
（3）X單質(zhì)的水溶液與M的常見(jiàn)氧化物可用作漂白劑，寫(xiě)出兩者之間反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；
（4）請(qǐng)寫(xiě)出判斷Y、Z金屬性強(qiáng)弱的一個(gè)事實(shí)氫氧化鈉的堿性強(qiáng)于氫氧化鋁堿性．
（5）在沸水中加入N的某高價(jià)鹽飽和溶液可以得到一種紅褐色的液體，向該液體中逐滴加入含M的最高價(jià)氧化物的水化物溶液直至過(guò)量的過(guò)程中發(fā)生的現(xiàn)象是：先出現(xiàn)沉淀，然后沉淀溶解．
（6）已知：298K時(shí)固體Z在氧氣中燃燒生成1mol Z₂O₃固體時(shí)，放出熱量1676.2kJ；固體N在氧氣中燃燒生成1mol N₃O₄固體時(shí)，放出熱量1118.4kJ．請(qǐng)寫(xiě)出298K時(shí)，由Z單質(zhì)與N₃O₄反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：8Al（s）+3Fe₃O₄（s）=9Fe（s）+4Al₂O₃（s）△H=-3349.6KJ/mol．

Answer 1

分析 X單質(zhì)在常溫下為黃綠色氣體，水溶液具有漂白性，則X為Cl元素；Y在短周期主族元素中原子半徑最大，Y為Na元素；Z為常見(jiàn)的金屬，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，Z為Al元素；M的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4，M的最高價(jià)為+6價(jià)，最低價(jià)為-2價(jià)，則M為S元素；N是一種生命元素，人體缺少該元素會(huì)發(fā)生貧血，使人臉色萎黃，有三種氧化物，其中一種氧化物具有磁性，氧化物為四氧化三鐵，則N為Fe元素，以此來(lái)解答．

解答 解：由上述分析可知，X為Cl，Y為Na，Z為Al，M為S，N為Fe，
（1）Y為Na，在元素周期表中的位置為第三周期 IA族；Y與氧原子個(gè)數(shù)1：1的化合物的電子式為，
故答案為：第三周期 IA族；；
（2）Z單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑（或2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑），
故答案為：2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑（或2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑）；
（3）X單質(zhì)的水溶液與M的常見(jiàn)氧化物可用作漂白劑，兩者之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，
故答案為：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；
（4）金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)堿的堿性越強(qiáng)，則Y、Z金屬性強(qiáng)弱的一個(gè)事實(shí)如氫氧化鈉的堿性強(qiáng)于氫氧化鋁堿性，
故答案為：氫氧化鈉的堿性強(qiáng)于氫氧化鋁堿性；
（5）紅褐色的液體為氫氧化鐵膠體，加含M的最高價(jià)氧化物的水化物溶液直至過(guò)量的過(guò)程中發(fā)生的現(xiàn)象是先出現(xiàn)沉淀，然后沉淀溶解，
故答案為：先出現(xiàn)沉淀，然后沉淀溶解；
（6）298K時(shí)固體Z在氧氣中燃燒生成1mol Z₂O₃固體時(shí)，放出熱量1676.2kJ，則2Al（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=Al₂O₃（s）△H=-1676.2kJ/mol①；
固體N在氧氣中燃燒生成1mol N₃O₄固體時(shí)，放出熱量1118.4kJ，則3Fe（s）+2O₂（g）=Fe₃O₄（s）△H=-1118.4kJ/mol②，
由蓋斯定律可知①×4-②×3得到8Al（s）+3Fe₃O₄（s）=9Fe（s）+4Al₂O₃（s），
即由Z單質(zhì)與N₃O₄反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為8Al（s）+3Fe₃O₄（s）=9Fe（s）+4Al₂O₃（s）△H=-3349.6KJ/mol，
故答案為：8Al（s）+3Fe₃O₄（s）=9Fe（s）+4Al₂O₃（s）△H=-3349.6KJ/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素化合物知識(shí)、元素的性質(zhì)來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)用語(yǔ)的使用，題目難度不大．