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16．5.6g鐵與足量稀硫酸充分反應：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
計算：
（1）參加反應的Fe的物質的量是多少 mol；
（2）生成氫氣的體積在標準狀況下是多少升？

分析 根據n=$\frac{m}{M}$進行計算求解；同時設生成氫氣的體積在標準狀況下是VL，
由Fe+H2SO4 =FeSO4+H2↑，
56g              22.4L
5.6g               V，由此分析求解．

解答 解：n=$\frac{m}{M}$=$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol；
設生成氫氣的體積在標準狀況下是VL，
由Fe+H2SO4 =FeSO4+H2↑，
56g              22.4L
5.6g               V，所以$\frac{56}{5.6}=\frac{22.4}{V}$，則V=2.24L，
答：（1）參加反應的Fe的物質的量是0.1mol；
（2）生成氫氣的體積在標準狀況下是2.24L．

點評 本題考查了有關方程式的計算、氧化還原反應的應用，題目難度中等，側重于考查學生的分析能力和計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．實驗室用如圖裝置制備HCl氣體．推壓注射器活塞將濃鹽酸慢慢注入到濃硫酸中，可制備少量干燥HCl氣體，其原理分析不正確的是（　�。�
A．混合時放熱使HCl溶解度減小
B．濃硫酸具有吸水性，吸收了鹽酸中水分
C．濃鹽酸具有揮發(fā)性，利于HCl氣體逸出
D．濃鹽酸中HCl以分子形式存在，利于HCl氣體逸出

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．1mol某烷烴完全燃燒消耗8molO2，則其化學式為C5H12，寫出該烷烴同分異構體中支鏈最多的烷烴的系統(tǒng)命名為2，2-二甲基丙烷．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學在生產和日常生活中有著重要的應用．下列說法正確的是（　　）
A．濃硫酸可刻蝕石英制藝術品
B．活性炭、SO2和Na2O2都具有漂白作用，且漂白的化學原理相同
C．石油的裂化、煤的氣化、Na2FeO4殺菌消毒均屬于化學變化
D．氫氧化鐵溶膠、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．要除去CO2氣體中混有的少量HCl、CO和水蒸氣等雜質，用下列有關儀器組成除雜裝置，若混合氣體的流向從左到右，則儀器的連接順序為（填寫各接口的字母）混合氣體→C；D；E；F；B．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．A、B、C、D四種芳香族化合物的結構簡式如下：
請回答下列問題：
（1）用A、B、C、D編號填空：①能發(fā)生銀鏡反應的有AC；②既能使FeCl3溶液顯紫色又能和NaHCO3溶液反應放出氣體的有D；
（2）C按如圖1所示經一步反應可生成E，E是B的同分異構體，則反應①屬于氧化反應（填反應類型），寫出反應②的化學方程式：C6H5CH2CH2COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$C6H5CH2CH2COOCH2CH3+H2O
（3）同時符合下列兩項要求（①化合物是1，2-二取代苯；②苯環(huán)上的兩個取代基分別為羥基和含有-COO-結構的基團）的D的同分異構體有4種，其中兩種（G和H）的結構式如圖2所示，請寫出另外兩個異構體的結構簡式：、．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．□H2O2+口KMnO4+口H2SO4→口K2SO4+口O2↑+口MnSO4+□H2O（未配平）
某化學研究性學習小組在做此實驗時發(fā)觀：在敞口容器中，當H2O2與酸化的KMnO4溶液混合時，開始放出氧氣的速率很慢，一段時間后產生氧氣的速率很迅速，經過測定發(fā)現溶液中溫度變化不大，學生百思不得其解，經向老師詢問，老師說：影響化學反應速率的外界因素有濃度、溫度、壓強和催化劑，現隨著反應的進行，反應物的濃度在逐漸降低，敞口容器的壓強不受影響，反應的溫度變化不大，則可能的因素是催化劑的影響，在老師的提示下學生又做了三個對比實驗如下：
（1）將H2O2與酸化的KMnO4溶液混合
（2）將H2O2與酸化的KMnO4溶液混合起始時加入少量的硫酸鉀
（3）將H2O2與酸化的KMnO4溶液混合，起始時加入少量MnSO4固體
（4）將H2O2與酸化的KMnO4溶液混合，起始時加入少量水
結果發(fā)現（1）、（2）起始反應反應速率差不多，（4）的起始反應速率比（1）、（2）慢，（3）的起始反應速率很快
試回答：
（1）配平化學反應方程式，并標出電子轉移的方向和數目
□H2O2+口KMnO4+口H2SO4→口K2SO4+口O2↑+口MnSO4+□H2O
（2）將實驗（2）補充完整
（3）解釋（1）實驗中反應速率的變化現象的原因是：生成的產物對反應起了催化作用，由題意信息可知起催化劑作用的為硫酸錳；．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．在完成“乙醇的催化氧化實驗“后，某學校化學興趣小組認為該實驗方案存在著明顯的缺點．
（1）采用聞的方法不可靠，并且不符合綠色環(huán)保實驗的要求；
（2）其反應過程生成的水不能在實驗中看到．
經查閱資料知：乙醛的沸桌為20.8℃，與新制Cu（OH）2懸濁液在加熱條件下反應能產生紅色沉淀，于是他們設計了如圖所示的乙醇的催化氧化實驗裝置．
（1）實驗之前應先進行什么操作？
（2）把酒精燈一直放在銅絲部位加熱，片刻后鼓動一兩次氣唧，觀察現象；停止鼓動，片刻后觀察現象．如此反復幾次，該過程中可能的觀象是什么？為什么？
（3）取下盛有新制Cu（OH）2懸濁液的試管，在酒精燈上加熱，試預測可能產生的現象，并解釋原因．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．從古至今，鐵及其化合物在人類生產生活中的作用發(fā)生了巨大變化．
（1）古代中國四大發(fā)明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是c（填字母
序號）．
a．Fe         b．FeO       c．Fe3O4       d．Fe2O3
（2）現代利用鐵的氧化物循環(huán)裂解水制氫氣的過程如圖1所示．整個過程與溫度密切相關，當溫度低于570℃時，Fe3O4（s）和CO（g）反應得到的產物是Fe（s）和CO2（g），阻礙循環(huán)反應的進行．

①已知：Fe3O4（s）+CO（g）?3FeO（s）+CO2（g）△H1═+19.3kJ•mol-1
3FeO（s）+H2O（g）?Fe3O4（s）+H2（g）△H2═-57.2kJ•mol-1
C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H3═+172.4kJ•mol-1
鐵氧化物循環(huán)裂解水制氫氣總反應的熱化學方程式是C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H═+134.5kJ•mol-1 ．
②如圖2表示其他條件一定時，Fe3O4（s）和CO（g）反應達平衡時CO（g）的體積百分含量隨溫度的變化關系．
i．反應Fe3O4（s）+4CO（g）?3Fe（s）+4CO2（g）△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”），理
由是當其他條件一定時，溫度升高，CO的體積百分含量增大，可逆反應Fe3O4（s）+4CO（g）?3Fe（s）+4CO2（g）逆向移動，故△H＜0．
ii．隨溫度升高，反應Fe3O4（s）+CO（g）?3FeO（s）+CO2（g）平衡常數的變化趨勢是增大；1040℃時，該反應的化學平衡常數的數值是4．
（3）①古老而神奇的藍色染料普魯士藍的合成方法如下：

復分解反應ii的離子方程式是3[Fe（CN）6]4-+4Fe3+═Fe4[Fe（CN）6]3↓．
②如今基于普魯士藍合成原理可檢測食品中CN-，方案如下：
食品待測液$→_{加熱煮沸}^{10%H_{2}SO_{4}}$HCN（氣體）$\stackrel{FeSO_{4}堿性試紙}{→}$試紙變藍
若試紙變藍則證明食品中含有CN-，請解釋檢測時試紙中FeSO4的作用堿性條件下，Fe2+與CN-結合生成[Fe（CN）6]4-；Fe2+被空氣中O2氧化生成Fe3+；[Fe（CN）6]4-與Fe3+反應生成普魯士藍使試紙顯藍色．

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