6．下列化合物的1H-NMR譜圖中吸收峰數(shù)目正確的是（　�。�
A．CH3CH2CH2CH3（3組）B．CH2═CH-CH2CH3（2組）
C．（4組）D．（1組）

分析 根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可判斷每個分子中等效氫的數(shù)目，等效氫的數(shù)目即為1H-NMR譜圖中吸收峰數(shù)目，結(jié)合選項中的有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)可判斷．

解答 解：A．CH3CH2CH2CH3中有2種氫原子，所以1H-NMR譜圖中吸收峰數(shù)目有2種，故A錯誤；
B．CH2═CH-CH2CH3中有4種氫原子，所以1H-NMR譜圖中吸收峰數(shù)目有4種，故B錯誤；
C．中有4種氫原子，所以1H-NMR譜圖中吸收峰數(shù)目有4種，故C正確；
D．中有1種氫原子，所以1H-NMR譜圖中吸收峰數(shù)目有1種，故D正確．
故選CD．

點評 本題考查等效氫原子的判斷，題目難度不大，注意有幾種等效氫原子就有幾種吸收峰．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行以下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g），已知加入1mol A和2mol B且達到平衡后，生成了a mol C．
（1）達到平衡時，C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)是$\frac{100a}{3}$%（用含字母a的代數(shù)式表示）．
（2）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2mol A和4mol B，達到平衡后，C的物質(zhì)的量為2amol（用含字母a的代數(shù)式表示），此時C在反應(yīng)混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比不變（選填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2mol A和5mol B，若要求平衡后C在反應(yīng)混合氣中體積分?jǐn)?shù)仍與原平衡相同，則還應(yīng)加入1mol C．
（4）在相同實驗條件下，若在同一容器中加入m mol A和、n mol B和p mol C，達平衡后，C的物質(zhì)的量仍為a mol，除了滿足n=2m之外，還應(yīng)滿足n+$\frac{1}{3}$p=2（寫一個僅關(guān)于n、p的關(guān)系式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．硝酸銨（NH4NO3 ）是一種重要的銨鹽，它的主要用途作肥料及工業(yè)用和軍用炸藥，25℃時，將1mol硝酸銨溶于水，溶液顯酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）．若向該溶液滴加50mL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為0.1mol/L，（NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5mol•L-1 ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．甲、乙兩個研究性學(xué)習(xí)小組為測定氨分子中氮、氫原子個數(shù)比，設(shè)計如下實驗流程：（已知  氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅．方程式見下）：
[制取氨氣]→[裝有足量干燥劑的干燥管]→裝有氧化銅的硬質(zhì)玻管]→[裝有足量濃硫酸的洗氣瓶]→[測定生成]
氮的體積制取氨氣裝有足量干燥劑的 干 燥 管裝有氧化銅的硬質(zhì)玻管裝有足量濃硫酸的洗氣瓶   測定生成氮的體積
3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 3Cu+N2+3H2O
實驗中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅．反應(yīng)完畢后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅．如圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶．

甲小組測得，反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量m1g、氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量m2g、生成氮氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V1L．
乙小組測得，洗氣前裝置D的質(zhì)量m3g、洗氣后裝置D的質(zhì)量m4g、生成氮氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V2L．     請回答下列問題：
（1）寫出儀器a的名稱圓底燒瓶．
（2）檢查A裝置氣密性的操作是連接導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入水中，用手緊握試管或加熱試管，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，松開手后或停止加熱，導(dǎo)管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱．
（3）甲、乙兩小組選擇了不同的方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表的空格中．
實驗裝置實驗藥品制備原理
甲小組A氫氧化鈣、硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式為①（NH4）2SO4+Ca（OH）2═2NH3↑+2H2O+CaSO4．
乙小組②濃氨水、氫氧化鈉分析氫氧化鈉的作用：③氫氧化鈉溶于氨水后放熱、增加氫氧根濃度，使NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-向逆方向移動，加快氨氣逸出．
（4）甲小組用所測得數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)之比為5V1：7（m1-m2）．
（5）乙小組用所測得數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比明顯小于理論值，其原因是洗氣瓶D中的濃硫酸不但吸收了反應(yīng)生成的水，還吸收了未反應(yīng)的氨氣，從而使計算的氫的量偏高．為此，乙小組在原有實驗的基礎(chǔ)上增加了一個裝有某藥品的實驗儀器，重新實驗．根據(jù)實驗前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氮氣的體積，得出了合理的實驗結(jié)果．該藥品的名稱是堿石灰（氫氧化鈉、氧化鈣等）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），它的化學(xué)式是C6H8O6，人體缺乏這樣的維生素能得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸．在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C，例如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右．某校課外活動小組測定了某牌子的軟包裝橙汁中維生素C的含量，下面是測定實驗分析報告．（請?zhí)顚懹嘘P(guān)空白）
（一）測定目的：測定××牌軟包裝橙汁中維生素C的含量．
（二）測定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-
（三）實驗用品及試劑：
（1）儀器和用品（自選，略）
（2）試劑：指示劑淀粉溶液（填名稱），濃度為7.50×10-3mol•L-1的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水等．
（四）實驗過程：
（1）洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用．
（2）用 （填儀器名稱）向錐形瓶中移入20.00mL待測橙汁，滴入2滴指示劑．用左手控制滴定管的活塞（填部位），右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到滴定終點．滴定至終點時的現(xiàn)象是最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入，溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘不褪色．
（五）數(shù)據(jù)記錄與處理：
若滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是15.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是990mg/L．
（六）問題討論：
從分析數(shù)據(jù)看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁？不是，（填“是”或“不是”或“可能是”）．
制造商最可能采取的做法是C（填編號）：
A．加水稀釋天然橙汁    B．橙汁已被濃縮     C．將維生素C作為添加劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．中學(xué)化學(xué)實驗中，用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行中和熱的測定．如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等、不相等”），所求中和熱相等（填“相等、不相等”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法或表示法正確的是（　�。�
A．等量的白磷蒸氣和白磷固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．由C（石墨）→C（金剛石）△H=+1.19 kJ•mol-1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定
C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ•mol-1，則20.0 g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量
D．在101KPa時，1molCH4完全燃燒生成CO2和水蒸氣放出的熱量就是CH4的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增．X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14．下列說法正確的是（　　）
A．NaWO是漂白粉的有效成分
B．原子半徑由小到大的順序：X＜Y＜Z＜W
C．室溫下，0.1mol/L W的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH＞1
D．Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．在2FeS+6H2SO4（濃）═Fe2（SO4）3+3SO2↑+2S↓+6H2O的反應(yīng)中：
（1）被氧化的元素為硫、鐵（填元素名稱）； 氧化產(chǎn)物是Fe2（SO4）3、S，還原產(chǎn)物是SO2．
（2）當(dāng)有32克S生成時，消耗氧化劑的質(zhì)量為147克．

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同步練習(xí)冊答案