19.如圖是甲、乙兩位同學(xué)探究銅與稀硝酸.反應(yīng)還原產(chǎn)物的實驗裝置圖,請回答下列問題:
(1)寫出銅和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cu+8HNO3=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O.
(2)實驗裝置甲燒瓶內(nèi)有紅棕色氣體的原因是(寫化學(xué)方程式):2NO+O2=2NO2
(3)分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過量的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng),所得到的溶液前者呈綠色,后者呈藍(lán)色,某同學(xué)提出,這可能是Cu2+的濃度差異引起的,你同意這種看法嗎?
不同意 (填同意或不同意),原因是銅片質(zhì)量相同,該液體體積相同,生成的Cu2+濃度相同.

分析 (1)Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水;
(2)生成的一氧化氮能被空氣氧化為紅棕色的二氧化氮;
(3)等質(zhì)量的銅片分別與等體積、過量的濃硝酸和過量的稀硝酸反應(yīng)時銅全部轉(zhuǎn)化為離子.

解答 解:(1)Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O,
故答案為:3Cu+8HNO3=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O;
(2)一氧化氮能被空氣氧化為紅棕色的二氧化氮,即2NO+O2=2NO2,故答案為:2NO+O2=2NO2;
(3)將等質(zhì)量的銅片分別與等體積、過量的濃硝酸和過量的稀硝酸反應(yīng)后,所得溶液中Cu2+的濃度基本相等,顏色基本相同,不可能是Cu2+濃度差異引起的,若溶液呈“綠色”可能是溶液中Cu2+與NO2共存的結(jié)果,
故答案為:不同意;銅片質(zhì)量相同,該液體體積相同,生成的Cu2+濃度相同.

點評 本題考查了濃硝酸、稀硝酸分別與銅反應(yīng)的實驗,屬于實驗探究性題目,難度中等,注意濃硝酸和稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)物的差別.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.用下列氣體和溶液進(jìn)行噴泉實驗,最終液體不能充滿燒瓶的是( �。�
A.CO2和NaOH溶液B.NO2和水C.NH3和水D.Cl2和NaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.實驗室用50mL 0.50mol•L-1鹽酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液和如圖所示裝置,進(jìn)行測定中和熱的實驗,得到下表中的數(shù)據(jù)
實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫
度t2/℃
鹽酸NaOH溶液
120.220.323.7
220.320.523.8
321.521.624.9
完成下列問題
(1)實驗時不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是Cu傳熱快,熱量損失大.
(2)在操作正確的前提下,提高中和熱測定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是提高裝置的保溫效果.
(3)根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進(jìn)行計算,則該實驗測得的中和熱△H=-56.8 kJ/mol[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3計算,反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18J•(g•℃)-1計算].如果用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進(jìn)行實驗,則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將偏大(填“偏大”、“偏小”或“不變”).
(4)若某同學(xué)利用上述裝置做實驗,有些操作不規(guī)范,造成測得中和熱的數(shù)值偏低,請你分析可能的原因是ABE.
A.測量鹽酸的溫度后,溫度計沒有用水沖洗干凈
B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩
C.做本實驗的當(dāng)天室溫較高
D.在量取鹽酸時仰視讀數(shù)
E.大燒杯的蓋板中間小孔太大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.化學(xué)與環(huán)境保護(hù)密切相關(guān),下列敘述正確的是( �。�
A.綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理
B.處理廢水時加入明礬作為消毒劑對水進(jìn)行殺菌消毒
C.PM2.5(2.5微米以下的細(xì)顆粒物)主要來自化石燃料的燃燒
D.某雨水樣品采集后放置一段時間,pH由4.68變?yōu)?.28,是因為水中溶解了較多的CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.物質(zhì)的量相同的下列有機(jī)物,充分燃燒耗氧量最大的是( �。�
A.C2H2B.C2H6OC.C4H6D.C2H4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.在25℃時,將0.2mol CH3COONa晶體和0.1mol HCl氣體同時溶解于同一燒杯的水中,制得1L溶液,若此溶液中c(CH3COO-)>c(Cl-),則下列判斷不正確的是( �。�
A.該溶液的pH小于7B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.20 mol•L-1
C.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.10 mol•L-1D.c(CH3COOH)<c(CH3COO-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.水煤氣是重要燃料和化工原料,可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得:

C(s)+H2O(g)?CO (g)+H2 (g)△H=+131.3kJ•mol-1
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而增大(增大、減小、不變).
(2)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,增加H2O(g)的量,則C(s)的物質(zhì)的量減小(增大、減小、不變).
(3)下列說法一定能判斷如上反應(yīng)達(dá)平衡的是BD
A.消耗1mol H2O(g)同時生成1mol H2
B.容器內(nèi)混合氣體的總質(zhì)量不變
C.H2O(g)、CO (g)、H2 (g)三種氣體的濃度比為1:1:1
D.恒溫恒容時容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變
(4)上述反應(yīng)在t0時刻達(dá)到平衡,在t1時刻改變某一條件后正反應(yīng)速率(ν)隨時間的變化如圖1所示,
填出對應(yīng)的編號.                                           
①縮小容器體積b;
②降低溫度f;
(5)一定溫度下,三個容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng),各容器中炭足量,其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示.請?zhí)顚懕碇孝佗谙鄳?yīng)的空格.
容器編號c(H2O)/mol•L-1c(CO)/mol•L-1c(H2)/mol•L-1ν、ν比較
I0.060.600.10ν
0.120.20①0.6ν
0.100.200.40②ν>ν
(6 )如圖2是利用氫氧燃料作電源,用惰性電極電解200ml 1mol/L食鹽水,電解一段時間后,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣4.48L(設(shè)電解后溶液體積不變).
①電解后溶液的pH=14(忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng))
②陽極產(chǎn)生氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是3.36 L.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是( �。�
A.C4H10B.CH2Cl2C.C2H4O2D.

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9.下列說法不正確的是(  )
A.在熔融狀態(tài)下,1molNa2O2完全電離出的離子數(shù)目為3NA(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)
B.酸性氧化物不一定是非金屬氧化物,堿性氧化則一定是金屬氧化物
C.常溫下醋酸分子不可能存在于pH>7的堿性溶液中
D.第ⅥA族元素的氫化物中,穩(wěn)定性最好的其沸點也最高

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同步練習(xí)冊答案
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