8．下表中“實驗操作”、“現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的一組是（　　）
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
A．含0.5 mol HCl的稀溶液與含
0.55 mol NaOH的稀溶液混合		測得放出熱量為a kJ強酸與強堿反應(yīng)的中和熱為2a kJ/mol
B．向CuCl2、MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液先出現(xiàn)藍色沉淀Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2]
C．將鐵釘和銅絲用導(dǎo)線連接后放入滴有酚酞的氯化銨溶液中銅絲附近溶液變紅色鐵發(fā)生吸氧腐蝕
D．向某未知溶液中滴加酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色溶液中有Fe2+
A．AB．BC．CD．D

分析 A.0.5molHCl完全反應(yīng)，根據(jù)放出的熱量可計算反應(yīng)熱；
B．濃度未知，不能確定溶度積大��；
C．氯化銨溶液呈酸性，應(yīng)發(fā)生析氫腐蝕；
D．具有還原性的不一定為Fe2+．

解答 解：A.0.5molHCl完全反應(yīng)，測得放出熱量為a kJ，則強酸與強堿反應(yīng)的中和熱為2a kJ/mol，故A正確；
B．濃度未知，不能確定溶度積大小，故B錯誤；
C．氯化銨溶液呈酸性，應(yīng)發(fā)生析氫腐蝕，銅絲表面生成氫氣，故C錯誤；
D．具有還原性的不一定為Fe2+，可能為其它還原性物質(zhì)，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理及實驗現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．工業(yè)上常用電解氯化亞鐵的方法獲得氧化劑，吸收有毒的氣體．某小組同學(xué)欲探究1 mol/L FeCl2溶液的電解產(chǎn)物．
（1）在配制1 mol/L FeCl2溶液時，通常加入少量稀鹽酸和鐵粉，其原因是加酸抑制Fe2+水解，加Fe粉防止Fe2+氧化．
（2）甲同學(xué)預(yù)測電解FeCl2溶液現(xiàn)象：陽極和陰極分別有氣泡生成．陽極的氣體可能是Cl2
（3）設(shè)計實驗Ⅰ驗證上述猜測．實驗裝置和現(xiàn)象如下：
序號實驗裝置陽極實驗現(xiàn)象陰極
實驗Ⅰ
電壓1.5V電解1 mol/L FeCl2溶液，pH=4.9		陽極表面沒有氣泡生成；陽極附近溶液逐漸變渾濁，顏色變成黃綠色；最終石墨電極表面附有少量紅褐色固體．沒有觀察到氣泡生成，銅電極表面有銀灰色金屬光澤的固體析出．
已知：Fe（OH）3開始沉淀時pH=1.5，完全沉淀時pH=2.8甲同學(xué)取陽極附近渾濁液于試管中，滴加KSCN溶液，沒有明顯變化，但是滴加少量鹽酸后，溶液變成紅色，說明陽極未發(fā)現(xiàn)Cl2生成，產(chǎn)物是Fe（OH）3．
（4）乙同學(xué)推測陰極未產(chǎn)生氣體的原因可能與溶液的酸性強弱有關(guān)，設(shè)計如下對比實驗：電解不同pH 的1 mol/L FeCl2溶液
實驗序號pH陽極陰極
是否有氣泡產(chǎn)生濕潤淀粉碘化鉀試紙是否變藍電極附近溶液顏色變化是否有氣泡產(chǎn)生電極表面是否出現(xiàn)鍍層
實驗Ⅱ2.4無未變色黃綠色，少量渾濁無有
實驗Ⅲ-0.4無未變色黃綠色，無渾濁有無
由實驗Ⅱ、Ⅲ得出的結(jié)論是陰極在酸性較強時，H+優(yōu)先于Fe2+放電．
（5）實驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ均未觀察到Cl2產(chǎn)生，乙同學(xué)繼續(xù)實驗探究，猜測可能是電壓對實驗實驗的影響，設(shè)計對比實驗如下：
不同電壓下電解1 mol/L FeCl2溶液
實驗序號電壓
（V）		陽極陰極
是否有氣泡產(chǎn)生濕潤淀粉碘化鉀試紙是否變藍電極附近溶液顏色變化是否有氣泡產(chǎn)生電極表面是否出現(xiàn)鍍層
實驗Ⅳ3無未變色緩慢變成黃綠色，有渾濁少量有，約1min
實驗Ⅴ6少量變藍很快變成黃綠色，有渾濁大量有，迅速
①實驗Ⅴ中陽極產(chǎn)生的Cl2將Fe2+氧化為Fe3+．有關(guān)反應(yīng)方程式是Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-
②實驗Ⅳ和Ⅴ中，陰極都有鍍層出現(xiàn)，陰極的電極反應(yīng)式是Fe2++2e-═Fe
（6）根據(jù)Ⅰ～Ⅴ實驗探究，電解時影響離子放電順序的因素有（寫出兩點）：電壓、溶液的酸堿性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．澄清透明的無色溶液：MnO4-、Na+、I-、Mg2+
B．含有0.1mol/L Fe3+的溶液中：Na+、Ca2+、SCN-、SO42-
C．與鋁片反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液：CO32-、SO42-、Na+、NH4+
D．使酚酞溶液變紅的溶液：Na+、Cl-、NO3-、Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．有機物都是從有機體中分離出來的物質(zhì)
B．含碳的化合物都是有機物
C．有機物都易燃燒
D．有機物不一定都不溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．向含有1mol KAl（SO4）2的溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�
A．當Al3+恰好完全沉淀時，消耗Ba（OH）22 mol
B．當SO42-恰好完全沉淀時，Al3+全部轉(zhuǎn)化為Al（OH）3
C．當向溶液中加入1.5mol Ba（OH）2時，反應(yīng)可用下列離子方程式表示：2Al3++3 SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
D．隨著加入的Ba（OH）2的物質(zhì)的量不斷增大，沉淀的物質(zhì)的量不斷增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．（1）質(zhì)量相同的O2、NH3、H2、Cl2四種氣體中，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是H2．
（2）下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是④⑤．（填序號）
①NaAlO2  ②Ca（OH）2   ③Na2CO3    ④Al（OH）3⑤NaHCO3
（3）Na、Mg、Al分別與足量的硫酸溶液反應(yīng)，當生成氣體的質(zhì)量相同時，消耗掉的Na、Mg、Al的物質(zhì)的量之比為6：3：2．
（4）將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量是溶液中所含鋁元素的質(zhì)量的2倍，則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是1：2或3：10
（5）1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是Na2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．.氮和硫的氧化物是大氣污染物，必須進行處理．
（1）大氣污染物中SO2、氮氧化合物（用NOx表示）對環(huán)境的危害主要有腐蝕建筑物、酸化土壤． （至少填兩種）．
（2）汽車尾氣中的CO、NOx在適宜溫度下采用催化轉(zhuǎn)化法處理，使它們相互反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體．反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為2xCO+2NOx$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2xCO2+N2．
（3）SO2和NO2在水中反應(yīng)的離子方程式為NO2+SO2+H2O=NO+2H++SO42-．
（4）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式并配平：2ClO3-+1SO2=2ClO2+1SO42-
（5）一定量的NO2 和NO混合氣體恰好被含0.8molNaOH的溶液吸收，溶液中只含兩種鹽，其中含有NO3-，則另一種鹽的化學(xué)式為NaNO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）；△H=-197kJ•mol-1．向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：（甲） 2mol SO2和1mol O2；（乙） 1mol SO2和0.5mol O2；（丙） 2mol SO3．恒溫、恒容下反應(yīng)達平衡時，下列關(guān)系一定正確的是（　�。�
A．容器內(nèi)壓強p     p甲=p丙＞2p乙
B．SO3的質(zhì)量m      m甲=m丙＜2m乙
C．c（SO2）與c（O2）之比k       k甲=k丙＞2k乙
D．反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q    Q甲=197-Q丙＞2Q乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．用pH試紙測量堿溶液的pH時，若事先將pH試紙用蒸餾水潤濕，則測量結(jié)果會（　�。�
A．偏大B．偏小C．不變D．無法判斷

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同步練習(xí)冊答案