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現有下列三個反應：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+CL2=2FeCl3  ③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 若FeCl2 溶液中含有I- 雜質，氧化除去I- 雜質可加入試劑（　�。�
A、Cl2
B、鹽酸
C、KMnO4
D、FeCl3
考點：氧化性、還原性強弱的比較
專題：氧化還原反應專題
分析：根據反應中元素化合價的變化來判斷氧化劑及氧化性的強弱，再利用氧化性的強弱來分析氧化除去I-而又不影響Fe2+和Cl-．
解答： 解：反應①中Fe元素的化合價降低，則FeCl3為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，氧化性FeCl3＞I2，
反應②中Cl元素的化合價降低，則Cl2為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，氧化性Cl2＞FeCl3，
反應③中Mn元素的化合價降低，則KMnO4為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，氧化性KMnO4＞Cl2，
即氧化性強弱為KMnO4＞Cl2＞FeCl3，
則某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影響Fe2+和Cl-，
選擇氧化性強的物質除雜時能將Fe2+和Cl-氧化，故選擇弱氧化劑FeCl3來除雜而不影響Fe2+和Cl-，且沒有引入新的雜質，
故選D．
點評：本題考查學生利用氧化性的強弱來分析除雜問題，明確氧化還原反應中元素化合價的變化及氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性是解答本題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子能在溶液中大量共存，且溶液呈堿性、透明的是（　�。�
A、Na+、OH-、H2PO4-、NO3-
B、[Al（OH）4]-、K+、CO32-、Na+
C、Al3+、Cl-、CO32-、Na+
D、Fe2+、K+、H+、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖a、b、c、d均為石墨電極，通電進行電解．下列說法不正確的是（　�。�
A、甲中a電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O
B、電解后向乙中通入適量HCl氣體，溶液組成可以恢復
C、當b極有64gCu析出時，c電極產生2g氣體
D、電解時向乙中滴入酚酞試劑，d電極附近變紅

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表達方式錯誤的是（　�。�
A、氟化鈉的電子式
B、氯原子的結構示意圖：
C、CO2分子的結構式：O=C=O
D、甲烷的電子式  

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙三個燒杯中分別裝有稀硫酸、氯化銅溶液、飽和食鹽水，把用導線連接的鋅片和銅片插入甲，把分別與直流電流正、負極相連的C1、C2插入乙，把分別與直流電源正、負極相連的C3、鐵片插入丙．（C1、C2、C3為石墨棒）則下列敘述正確的是（　�。�
A、甲、丙中是化學能轉變?yōu)殡娔�，乙中是電能轉變?yōu)榛瘜W能
B、C1、C2分別是陽極、陰極，鋅片、鐵片上都發(fā)生氧化反應
C、C1和C3放出的氣體相同，銅片和鐵片放出的氣體也相同
D、甲、丙中溶液的pH值都逐漸升高

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于元素周期表，下列敘述中不正確的是（　�。�
A、在金屬與非金屬的交界處可以找到良好的半導體材料
B、在過渡元素中可以尋找催化劑及耐高溫和耐腐蝕的合金材料
C、在元素周期表的左下角可以尋找制備新型農藥材料的元素
D、目前使用的元素周期表中，最長的周期含有32種元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

以NA表示阿伏加德羅常數，下列說法錯誤的是（　�。�
A、1mol P4中P-P鍵的數目為6NA
B、1mol Na2O2晶體中含有陰陽離子總數為4NA
C、30g SiO2晶體中含有Si-O鍵數目為2NA
D、6g金剛石中含有的碳碳鍵數目為1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在某Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如圖所示，則原混合液中Al2（SO4）3與MgSO4的物質的量濃度之比為
 

（2）一定量的Fe和Fe2O3混合物投入250ml 2mol/L的HNO3溶液中，反應完全后，無固體剩余，生成1.12L NO氣體（標況），再向反應后溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是
 

（3）．某液體化合物X2Y4，常用做火箭燃料．16g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應方程式為X2Y4（l）+O2（g）═X2（g）+2Y2O（l）．冷卻后標準狀況下測得生成物的體積為11.2L，其密度為1.25g?L-1，則：①反應前O2的體積V（O2）為
 
．
②X2的摩爾質量為
 
；X2Y4的結構式
 
．
③若反應生成0.5mol X2，則轉移電子的物質的量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）請寫出下列反應的化學方程式或離子方程式
偏鋁酸鈉溶液與過量二氧化碳反應離子方程式
 
；
氫氧化亞鐵濁液在空氣中變質的化學方程式
 
；
FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，離子方程式
 
；
氫氧化鐵與HI酸溶液反應離子方程式
 
；
（2）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3與KClO3在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為
 
．

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