0.2mol有機物和0.4mol O2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H20(氣),產(chǎn)物通過濃硫酸,濃硫酸質(zhì)量增加10.8g;再通過灼熱CuO,充分反應后,CuO質(zhì)量減輕3.2g;最后氣體再通過堿石灰被完全吸收,堿石灰質(zhì)量增加17.6g.
(1)試推斷該有機物的分子式.
(2)若0.2mol該有機物恰好與9.2g金屬鈉完全反應,試確定該有機物的結構簡式并命名.
考點: 有機物實驗式和分子式的確定.
專題: 烴及其衍生物的燃燒規(guī)律.
分析: (1)濃硫酸增重10.8g為反應生成的水的質(zhì)量,通過灼熱氧化銅,由于發(fā)生反應CuO+COCu+CO2,固體質(zhì)量減輕了3.2g,結合方程式利用差量法可計算CO的物質(zhì)的量,通過堿石灰時,堿石灰的質(zhì)量增加了17.6g可計算總CO2的物質(zhì)的量,減去CO與CuO反應生成的CO2的質(zhì)量為有機物燃燒生成CO2的質(zhì)量,根據(jù)元素守恒計算有機物中含有C、H、O的物質(zhì)的量,進而求得化學式;
(2)結合分子式、與鈉反應生成氫氣的體積,判斷分子中官能團,據(jù)此書寫結構簡式并命名.
解答: 解:(1)有機物燃燒生成水10.8g,物質(zhì)的量為=0.6mol,
設有機物燃燒生成的CO為x,則:
CuO+COCu+CO2,固體減少△m
28g 16g
x 3.2g
所以x==5.6g,CO的物質(zhì)的量為
=0.2mol.
根據(jù)碳元素守恒可知CO與CuO反應生成的CO2的物質(zhì)的量為0.2mol,質(zhì)量為0.2mol×44g/mol=8.8g.
有機物燃燒生成的CO2的質(zhì)量為17.6g﹣8.8g=8.8g,物質(zhì)的量為=0.2mol,
根據(jù)碳元素守恒可知,1mol有機物含有碳原子物質(zhì)的量為2mol,
根據(jù)氫元素守恒可知,1mol有機物含有氫原子物質(zhì)的量為=6mol
根據(jù)氧元素守恒可知,1mol有機物含有氧原子物質(zhì)的量為=2mol.
所以有機物的分子式為C2H6O2,
答:有機物的分子式為C2H6O2;
(2)9.2g金屬鈉的物質(zhì)的量為=0.4mol,與0.2mol該有機物恰好完全反應,故該有機物分子中含有2個羥基,該有機物的結構簡式為HOCH2CH2OH,名稱為乙二醇,
答:該有機物的結構簡式為HOCH2﹣CH2OH,名稱為乙二醇.
點評: 本題考查利用燃燒法確定有機物分子式、有機物結構的判斷、官能團的性質(zhì)等,題目難度中等,注意掌握原子守恒判斷有機物的分子式方法.
科目:高中化學 來源: 題型:
一定溫度下,反應X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是( �。�
| A. | X、Y、Z的分子數(shù)比為1:3:2 |
| B. | 單位時間生成amolX,同時生成3a molY |
| C. | X、Y、Z的濃度相等 |
| D. | 3v正(X)=v逆(Y) |
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科目:高中化學 來源: 題型:
一定條件下氨氣和氧化銅可以發(fā)生如下反應:2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O,下列對此反應的分析中合理的是()
A. 該反應屬于置換反應
B. CuO是氧化劑
C. 反應體現(xiàn)了金屬銅的還原性
D. 每生成1molH2O就伴隨著1mol電子轉(zhuǎn)移
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科目:高中化學 來源: 題型:
檸橡稀是一種食用香料,其結構為; 有關檸檬烯的分析正確的是()
A. 檸檬烯的一氯代物有9種
B. 檸檬烯和丁基苯()互為同分異構體
C. 檸檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一個平面上
D. 一定條件下,檸檬烯可以發(fā)生加成、取代、氧化等反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
A~G是幾種烴的分子球棍模型(如圖)
據(jù)此回答下列問題:
(1)常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是 (填對應字母).
(2)能夠發(fā)生加成反應的烴有(填數(shù)字) 種.
(3)一鹵代物種類最多的是(填對應字母) .
(4)寫出實驗室制取C的化學方程式 .
(5)寫出F發(fā)生溴代反應的化學方程式 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
在下圖點滴板上進行四個溶液間反應的小實驗,其對應反應的離子方程式書寫正確的是 ( )。
A.a(chǎn)反應:Fe2++2H++H2O2===Fe3++2H2O
B.b反應:HCO+OH-===CO
+H2O
C.c反應:H++OH-===H2O
D.d反應:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH
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科目:高中化學 來源: 題型:
離子反應是中學化學中重要的反應類型�;卮鹣铝袉栴}:
(1)在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中,一定存在有________(填序號)。
①單質(zhì)�、谘趸铩、垭娊赓|(zhì)�、茺}�、莼衔�
(2)可用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系。如分解反應和氧化還原反應可表示為下圖。請在下面的方框中畫出離子反應、置換反應和氧化還原反應三者之間的關系。
(3)離子方程式是重要的化學用語。下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點,請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點。
①所有的離子方程式均可以表示一類反應 | |
②酸堿中和反應均可表示為H++OH-===H2O | |
③離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標“↓”符號 |
(4)試列舉出三種不同類別的物質(zhì)(酸、堿、鹽)之間的反應,它們對應的離子方程式都可用“Ba2++SO===BaSO4↓”來表示,請寫出有關反應的化學方程式(3個):
①_______________________________________________________________;
②_______________________________________________________________;
③_______________________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
有關合金的性質(zhì)敘述不正確的是 ( )。
A.合金的熔點比它的各成分金屬的熔點低
B.合金一定是金屬熔合而成的
C.合金的硬度和強度一般比純金屬高
D.硬鋁、黃銅、鋼均為合金
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列圖示與對應的敘述相符的是
A.圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后,溶液pH的變化
B.圖乙表示向CH3COOH溶液中加水時溶液的導電性變化,則CH3COOH溶液的pH:a>b
C.圖丙表示催化劑能改變化學反應的焓變
D.圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中,不同溫度下分別發(fā)生反應:
2NO2(g)N2O4(g),相同時間后測得NO2含量的曲線,則該反應的△H<0
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