在一定條件下，將充滿NO2和O2的試管倒立于水槽中，充分反應后，剩余氣體的體積為原混合氣體的
1
8
，由原混合氣體中NO2和O2的體積比是
 
．
考點：有關混合物反應的計算,化學方程式的有關計算
專題：
分析：NO2和O2的混合氣體通入倒立于水槽中盛滿水的試管中，發(fā)生反應可能為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3、3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余氣體的體積為原混合氣體的
1
8
，試管中剩余
1
8
體積的可能為NO或O2，結(jié)合反應方程式列式計算．
解答： 解：發(fā)生反應為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3、3NO2+H2O=2HNO3+NO，
剩余氣體的體積為原混合氣體的
1
8
，則試管中剩余
1
8
體積的為NO或O2，
設NO2和O2的總體積為V，
當剩余氣體為NO時，說明氧氣不足，生成
1
8
V體積的NO消耗二氧化氮的體積為：
1
8
V×3=
3
8
V，
則反應4NO2+O2+2H2O=4HNO3中總共消耗二氧化氮和氧氣的總體積為：
5
8
V，原混合氣體中氧氣的體積為：
5
8
V×
1
5
=
1
8
V，原混合氣體中二氧化氮的體積為：
7
8
V，原混合氣體中NO2和O2的體積比為：
1
8
V：
7
8
V=1：7；
當氧氣過量時，剩余的
1
8
V體積為氧氣，說明二氧化氮不足，則參加反應4NO2+O2+2H2O=4HNO3中總共消耗二氧化氮和氧氣的總體積為
7
8
V，混合氣體中二氧化氮的總體積為：
7
8
V×
4
5
=
7
10
V，氧氣總體積為：
3
10
V，原混合氣體中NO2和O2的體積比為：
7
10
V：
3
10
V=7：3，
故答案為：7：3或1：7．
點評：本題考查化學反應方程式的計算，為高頻考點，題目難度中等，把握發(fā)生的化學反應及差量法計算為解答的關鍵，注意掌握氮的氧化性的性質(zhì)．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液中：K+、Na+、ClO-、I-
B、c（H+）=
Kw
的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、CO32-
C、常溫下，
c(H+)
c(OH-)
=1×10-12的溶液中：K+、AlO2-、CO32-、Na+
D、pH=13的溶液中：AlO2-、Cl-、HCO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

在過量FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液，并加入適量硫酸，溶液立即變?yōu)樽攸S色．為檢驗上述反應中的還原產(chǎn)物，下列實驗步驟中合理的組合是（　　）
①過濾，取濾液
②加入硝酸酸化的AgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀
③取一支試管，加入上述反應后的少許溶液
④再加入過量Ba（NO3）2溶液，出現(xiàn)白色沉淀
⑤再加入過量BaCl2，溶液，出現(xiàn)白色沉淀．
A、③⑤①②B、③②
C、②③④⑤D、③④①②

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科目：高中化學 來源： 題型：

最近一些科學家研究用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實驗氮的固定--電解法合成氨，大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率．總反應式為：N2+3H2 
SCT陶瓷
一定條件
2NH3
則在電解法合成氨的過程中，應將H2不斷地通入
 
極（填“陰”或“陽”）； 向另一電極通入N2，該電極的反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

電解飽和食鹽水時，在陰極區(qū)生成的物質(zhì)是（　　）
A、H2 、Cl2
B、H2 、NaOH
C、H2 、H2O
D、Cl2、NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅是與人類關系非常密切的有色金屬．已知：常溫下，在溶液中Cu2+穩(wěn)定，Cu+易在酸性條件下發(fā)生反應：2Cu+=Cu2++Cu．大多數(shù)+1價銅的化合物是難溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等．
（1）在新制Cu（OH）2懸濁液中滴入葡萄糖溶液，加熱生成不溶物的顏色為：
 
，某同學實驗時卻有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，這種黑色物質(zhì)的化學式為：
 
．
（2）在CuCl2溶液中逐滴加入過量KI溶液可能發(fā)生：a.2Cu2++4I-=2CuI↓（白色）+I2
b.2Cu2++2Cl-+2I-=2CuCl↓（白色）+I2．為順利觀察到白色沉淀可以加入的最佳試劑是
 
．
A．SO2B．苯C．NaOH溶液D．乙醇
（3）一定條件下，在CuSO4中加入NH5反應生成氫化亞銅（CuH）．
①已知NH5是離子晶體且所有原子都達到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請寫出NH5的電子式：
 
．
②寫出CuH在過量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式
 
．
③將CuH溶解在適量的稀硝酸中，完成下列化學方程式：□CuH+□HNO3→□Cu（NO3）2+□H2↑+□□+□□
（4）常溫下，向0.20mol?L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成淺藍色氫氧化銅沉淀，當溶液的pH=6時，c（Cu2+）=
 
mol．L?1．[已知：Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20mol3?L-3]．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗測得0.1摩爾/升的醋酸溶液的PH值為2.87，則醋酸在此溫度下的電離度為（　�。�
A、1.3%
B、1.3×10-3%
C、0.013%
D、1.3×10-3%
E、1.3×10-2%

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液加熱蒸干并灼燒后，能析出與原溶液相同的溶質(zhì)固體的是（　�。�
A、FeCl2
B、KHCO3
C、Fe2（SO4）3
D、NH4HCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳酸鋰廣泛應用于陶瓷和醫(yī)藥等領域．以β-鋰輝石（主要成分為Li2O?Al2O3?4SiO2）為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下：

已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的PH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g．
（1）步驟Ⅰ前，β-鋰輝石要粉碎成細顆粒的目的是
 
．
（2）步驟Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質(zhì)，需在攪拌下加入
 
（填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”）以調(diào)節(jié)溶液的PH到6.0～6.5，沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液．
（3）步驟Ⅱ中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質(zhì)金屬離子有
 
．
（4）步驟Ⅲ中，生成沉淀的離子方程式為
 
．
（5）從母液中可回收的主要物質(zhì)是
 
．

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