Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　　）

• A、6.2克白磷分子中含P-P鍵為0.05N_A
• B、將常溫下共含有N_A個(gè)NO₂和N₂O₄分子的混合氣，降溫至標(biāo)準(zhǔn)狀況，其體積約為22.4L
• C、6.4 gS₆與S₈的混合物中所含S原子數(shù)為0.2 N_A
• D、0.84gNaHCO₃晶體中陽(yáng)離子和陰離子總數(shù)為0.03N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，利用均攤法計(jì)算出白磷中含有的共價(jià)鍵；
B、根據(jù)NO₂和N₂O₄分子存在轉(zhuǎn)化平衡分析；
C、根據(jù)硫原子質(zhì)量守恒計(jì)算出硫原子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
D、根據(jù)碳酸氫鈉晶體中含有的離子為鈉離子和碳酸氫根離子判斷．

解答： 解：A、6.2g白磷含有0.2molP；白磷為正四面體結(jié)構(gòu)，每個(gè)磷原子與其它3個(gè)磷原子形成3個(gè)P-P共價(jià)鍵，利用均攤法，1個(gè)P形成的P-P共價(jià)鍵數(shù)目為：

1

2

×3=1.5，所以0.2molP形成0.3molP-P鍵，含P-P鍵為0.3N_A，故A錯(cuò)誤；
B、NO₂和N₂O₄分子存在轉(zhuǎn)化平衡，降溫至標(biāo)準(zhǔn)狀況，溫度變化，轉(zhuǎn)化平衡發(fā)生了移動(dòng)，混合氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，所以標(biāo)況下體積不是22.4L，故B錯(cuò)誤；
C、6.4 gS₆與S₈的混合物含有6.4gS原子，含有0.2molS，中所含S原子數(shù)為0.2 N_A，故C正確；
D、0.84gNaHCO₃晶體的物質(zhì)的量為0.01mol，含有0.01mol鈉離子和0.01mol碳酸氫根離子，含有的陽(yáng)離子和陰離子總數(shù)為0.02N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度不大，注意碳酸氫鈉固體中的離子為鈉離子和碳酸氫根離子，注意NO₂和N₂O₄分子存在轉(zhuǎn)化平衡．