Question

【題目】下圖是元素周期表的一部分,用化學用語回答下列問題：

(1)元素Fe在周期表中的位置為________。

(2)⑦與⑧形成的化合物中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構的是_____。(用化學式表示)

(3)④、⑦、⑧三種元素的非金屬性由強到弱的順序是________。(用元素符號表示)

(4)用電子式表示含元素⑥的10電子二元化合物的形成過程________。

(5)Y由②⑥⑧三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑。As可與Y的水溶液反應，產物有As的最高價含氧酸，該反應的化學方程式為_________ 。

Answer 1

【答案】第四周期第Ⅷ族 PCl3 Cl＞P＞C 5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl

【解析】

由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為Na，③為Al，④為C，⑤為N，⑥為O，⑦為P，⑧為Cl，然后結合化學用語及原子結構特點、元素化合物的知識來解答。

(1)Fe元素為26號元素，位于第四周期第Ⅷ族；

(2)⑦為P，⑧為Cl，兩種元素形成的化合物中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構的是PCl3；

(3)④為C，⑦為P，⑧為Cl，最高價氧化對應的水化物的酸性越強，非金屬越強，HClO4為強酸，H3PO4為中強酸，H2CO3為弱酸，所以三種元素的非金屬性由強到弱的順序是Cl＞P＞C；

(4)⑥為O，含氧元素的10電子二元化合物為H2O，其形成過程可以表示為：；

(5)②為Na，⑥為O，⑧為Cl，三種元素組成的Y為常見消毒劑，應為NaClO，與As的反應生成As的最高價含氧酸，即H3AsO4，根據元素守恒和電子守恒可得化學方程式為5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl。