【題目】下圖是元素周期表的一部分,用化學(xué)用語回答下列問題:

(1)元素Fe在周期表中的位置為________。

(2)⑦與⑧形成的化合物中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是_____。(用化學(xué)式表示)

(3)④、⑦、⑧三種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是________。(用元素符號表示)

(4)用電子式表示含元素⑥的10電子二元化合物的形成過程________。

(5)Y由②⑥⑧三種元素組成,它的水溶液是生活中常見的消毒劑。As可與Y的水溶液反應(yīng),產(chǎn)物有As的最高價含氧酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________ 。

【答案】第四周期第 PCl3 ClPC 5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl

【解析】

由元素在周期表中的位置可知,①為H,②為Na,③為Al,④為C,⑤為N,⑥為O,⑦為P,⑧為Cl,然后結(jié)合化學(xué)用語及原子結(jié)構(gòu)特點、元素化合物的知識來解答。

(1)Fe元素為26號元素,位于第四周期第族;

(2)⑦為P,⑧為Cl,兩種元素形成的化合物中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是PCl3;

(3)④為C,⑦為P,⑧為Cl,最高價氧化對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng),非金屬越強(qiáng),HClO4為強(qiáng)酸,H3PO4為中強(qiáng)酸,H2CO3為弱酸,所以三種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是ClPC

(4)⑥為O,含氧元素的10電子二元化合物為H2O,其形成過程可以表示為:;

(5)②為Na,⑥為O,⑧為Cl,三種元素組成的Y為常見消毒劑,應(yīng)為NaClO,與As的反應(yīng)生成As的最高價含氧酸,即H3AsO4,根據(jù)元素守恒和電子守恒可得化學(xué)方程式為5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鹽具有極強(qiáng)的氧化性,可作水處理劑。低溫下,在Na2FeO4溶液中加入KOH濃溶液可析出K2FeO4。完成下列填空:

1)寫出上述得到K2FeO4的化學(xué)方程式_____。

2Na2FeO4和稀H2SO4發(fā)生如下反應(yīng):Na2FeO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+O2↑+Na2SO4+H2O。配平上述化學(xué)方程式_____。若反應(yīng)中產(chǎn)生3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氧氣,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____

3)實驗室配制Fe2(SO4)3溶液時,需加入少量稀硫酸,結(jié)合離子方程式用化學(xué)平衡移動原理解釋其原因______。

4)在Fe2(SO4)3溶液中滴加NaHSO3溶液,n(SO42-)增大,則還原產(chǎn)物是____。寫出檢驗上述反應(yīng)中Fe2(SO4)3是否消耗完全的方法______。

5)已知HSO3-在水中既能水解也能電離。NaHSO3溶液呈酸性,溶液中c(H2SO3)_____c(SO32-)(選填、)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖分別表示生物體內(nèi)的生物大分子的部分結(jié)構(gòu)模式圖,據(jù)圖回答下列問題:

(1)圖甲中的三種物質(zhì)的基本單位都是___________,其中屬于動物細(xì)胞儲能物質(zhì)的是___________。這三種物質(zhì)中,在功能上與另外兩種截然不同的是______________________。

(2)圖乙化合物是肺炎雙球菌遺傳物質(zhì)的一部分,其基本單位是__________,可用圖中字母_______表示,各基本單位之間是通過___________(填①、②或③)連接起來的。

(3)圖丙所示化合物的名稱是___________,是由___________種氨基酸經(jīng)___________過程形成的,脫去水中的氫元素來自___________,連接氨基酸之間的化學(xué)鍵是___________(填化學(xué)鍵結(jié)構(gòu))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:

化學(xué)式

CH3COOH

NH3·H2O

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數(shù)

1.7×10-5

1.7×10-5

K14.3×10-7

K25.6×10-11

K11.3×10-2

K26.3×10-8

請回答下列問題:

1H2CO3的第二級電離平衡常數(shù)的表達(dá)式K2______。

2)相同溫度下,等pHCH3COONa溶液、Na2CO3溶液和Na2SO3溶液,三種溶液的物質(zhì)的量濃度c(CH3COONa)、c(Na2CO3)、c(Na2SO3)由大到小排序為____

3 用足量Na2CO3溶液吸收工業(yè)尾氣中少量SO2氣體,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。

425℃時,向0.1 molL-1的氨水中緩緩少量CO2氣體的過程中(忽略溶液體積的變化),下列表達(dá)式的數(shù)值變小的是______。

A B

C D

5)能證明醋酸是弱酸的實驗事實是______(填寫序號)。

相同條件下,濃度均為0.1 molL-1的鹽酸和醋酸,醋酸的導(dǎo)電能力更弱

25℃時,一定濃度的CH3COOHCH3COONa混合溶液的pH等于7

CH3COOH溶液能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2

0.1molL-1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊試液變紅

6)向冰醋酸中逐滴加水,溶液導(dǎo)電性隨加入水的體積變化如圖所示。

a、bc三點溶液中CH3COOH的電離程度由大到小的順序是______

a、c兩點對應(yīng)的溶液分別吸收氨氣,若兩溶液最終pH均為725℃時),則a點溶液中的c(CH3COO)_____c點溶液中的c(NH4+)(、”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草酸晶體的組成可表示為H2C2O4xH2O,通過下列實驗測定x值,步驟如下:

①稱取6.30 g草酸晶體配成100 mL水溶液。

②取25.00mL所配草酸溶液置于錐形瓶中,加入適量稀硫酸,用0.5000molL-1KMnO4溶液進(jìn)行滴定,到達(dá)滴定終點時,消耗KMnO4溶液10.02mL。

③重復(fù)②步驟2次,消耗KMnO4溶液的體積分別為11.02mL9.98mL。已知:H2C2O4 MnO4- H+ → CO2 Mn2+H2O (方程式未配平)

1)步驟①配制草酸溶液時,需用的玻璃儀器:燒杯、玻璃棒和______;

2)判斷到達(dá)滴定終點的實驗現(xiàn)象是______;

3)其它操作正確的情況下,以下操作會使測定的x值偏小的是______;

A 滴定管水洗后未用KMnO4溶液潤洗

B 錐形瓶用蒸餾水洗凈之后,用草酸溶液潤洗

C 開始滴定時滴定管尖嘴處有氣泡,滴定結(jié)束氣泡消失

D 滴定終點讀數(shù)時,俯視滴定管的刻度

4)根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算x ______。 (寫出計算過程)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2S在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領(lǐng)域都有著重要應(yīng)用�;卮鹣铝袉栴}:

I.工業(yè)上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下,用天然氣與SO2反應(yīng),同時還生成兩種能參與大氣循環(huán)的氧化物。

1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___

II.H2S可用于檢測和沉淀金屬陽離子。

2)由H2S制得的水溶液為氫硫酸,向氫硫酸中滴加少量的硫酸銅溶液,溶液中___(增大減小”)。

3)已知:25℃時,Ksp(SnS)=1.0×10-25,Ksp(CdS)=8.0×10-27。該溫度下,向濃度均為0.1mol·L-1CdCl2SnCl2的混合溶液中通入H2S,當(dāng)Sn2+開始沉淀時,溶液中c(Cd2+)=___(溶液體積變化忽略不計)

III.H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體,反應(yīng)原理如下:

i.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) H=+7kJ·mol-1;

ii.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=42kJ·mol-1

4)已知:斷裂1mol分子中的化學(xué)鍵所需吸收的能量如下表所示:

表中x=___。

5)向10L溶積不變的密閉容器中充入1molCOS(g)、1molH2(g)1molH2O(g),進(jìn)行上述兩個反應(yīng)。

①隨著溫度升高,CO的平衡體積分?jǐn)?shù)___(增大減小”),其原因是___。

T1℃時,測得平衡時體系中COS的物質(zhì)的量為0.80mol,CO的體積分?jǐn)?shù)為5%。則該溫度下,達(dá)到平衡時H2的物質(zhì)的量為___;反應(yīng)i的平衡常數(shù)為___(保留兩位有效數(shù)字)。

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【題目】某課外活動小組的同學(xué)在實驗室用如下裝置制取乙酸乙酯。其主要步驟如下:

①在30mL的大試管A中按體積比232的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。

②按如圖連接好裝置(裝置氣密性良好),用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5~10min

③待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱,撤出試管B并用力振蕩,然后靜置待分層。

④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。

已知下列數(shù)據(jù):

物質(zhì)

熔點(℃)

沸點(℃)

密度(g/cm3

乙醇

117.0

78.0

0.79

乙酸

16.6

117.9

1.05

乙酸乙酯

83.6

77.5

0.90

濃硫酸(98%

――

338.0

1.84

請回答下列問題:

1)配制該混合溶液時,加入這三種物質(zhì)的先后順序是___________;寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式:___________。

2)該實驗中,濃硫酸的作用是___________

3)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是___________(填字母)。

A 吸收部分乙醇

B 中和乙酸

C 降低乙酸乙酯的溶解度,有利于分層析出

D 加速酯的生成,提高其產(chǎn)率

4)步驟②中需要小火均勻加熱操作,其主要理由是___________

5)步驟③中B試管內(nèi)的上層物質(zhì)是___________(填物質(zhì)名稱)。

6)步驟④中分離操作用到的主要儀器是___________;可選用的干燥劑為___________(填字母)。

A 生石灰 B NaOH固體

C 堿石灰 D 無水Na2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知25℃時,H2SO3 的電離常數(shù)Ka1=1.2310-2,Ka2=5.610-8,HClO的電離常數(shù)Ka=2.9810-8,下列說法錯誤的是

A. 常溫下,相同濃度的H2SO3 HClO酸性強(qiáng)

B. 常溫下,將NaHSO3溶液滴入到NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng):HSO3-ClOSO32-HClO

C. 常溫下,NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于其水解程度,NaHSO3溶液呈酸性

D. pH5HClO溶液加水稀釋到pH6時,溶液中部分離子濃度會升高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A為原料,經(jīng)過以下途徑可以合成一種重要的制藥原料有機(jī)物F

已知:

I.

II.A蒸氣的密度是相同條件下氫氣密度的53倍。

請回答下列問題:

(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式_____________;E中含氧官能團(tuán)的名稱為__________________

(2)D→E的反應(yīng)類型是_____________,E→F的反應(yīng)類型是_________________。

(3)寫出反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________________________

(4)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有________(不考慮順反異構(gòu))。

a.苯環(huán)上有兩個取代基 b.能與NaOH溶液反應(yīng) c.分子中含有兩種官能團(tuán)

(5)C的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同的是_______(填字母序號)

A.核磁共振儀 B.元素分析儀 C.質(zhì)譜儀 D.紅外光譜儀

(6)A為原料可以合成高分子化合物G( ),請設(shè)計出合理的合成路線(無機(jī)試劑任選)________________________________________________________________

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