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1mol下列物質溶于水配成1L溶液，其所得溶液中陰離子濃度最大的是（　）

A．CaO　　　　　　　　　　    B．KCl　　　　　　　　　　　　 C．HClO　　　　　　　　　　  D．CaCl2

 

答案：D
解析：

CaO溶于水所生成的Ca(OH)2是微溶物。

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出下列物質溶于水的電離方程式①冰醋酸溶于水：
CH3COOH?CH3COO-+H+
CH3COOH?CH3COO-+H+
；②碳酸氫鈉溶于水：
NaHCO3=Na++HCO3-
NaHCO3=Na++HCO3-
．
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為：
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ?mol-1
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ?mol-1
．
（3）已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
①則25℃時水的電離平衡曲線應為
A
A
（填“A”或“B”），請說明理由
水的電離是吸熱過程，溫度低時，電離程度小，c（H+）、c（OH-）小
水的電離是吸熱過程，溫度低時，電離程度小，c（H+）、c（OH-）小
．
②95℃時，0.1mol?L-1的硫酸溶液中，由水電離產生的氫離子的濃度是
5×10-12mol?L-1
5×10-12mol?L-1
．
③曲線B對應溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．則HA屬于：
弱酸
弱酸
（填“強酸”、“弱酸”或“無法確定”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?漳州二模）[化學---物質結構與性質]研究物質的微觀結構，有助于人們理解物質變化的本質．請回答下列問題．
（1）P、S、Cl三種元素中，第一電離能最小的是
S
S
．
（2）PCl3和CH4中心原子的雜化類型相同，PCl3分子的空間構型是
三角錐形
三角錐形
．
（3）鈦原子的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d24s2
1s22s22p63s23p63d24s2
．在濃的TiCl3溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數為6、組成為TiCl3?6H2O的綠色晶體，將1mol該物質溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即產生1mol氯化銀沉淀，則該配合物陽離子的化學式為
[TiCl2（H2O）4]+
[TiCl2（H2O）4]+
，形成該離子時提供孤電子對的分子或離子是
H2O、Cl-
H2O、Cl-
（填化學式）．
（4）鐵元素在1183K以下形成的晶體的基本結構單元如圖1所示，1183K以上轉變?yōu)閳D2所示結構的基本結構單元．兩種晶體的基本結構單元中的原子個數之比為
1：2
1：2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：013

1mol下列物質溶于水配成1L溶液，其所得溶液中陰離子濃度最大的是（　）

A．CaO　　　　　　　　　　    B．KCl　　　　　　　　　　　　 C．HClO　　　　　　　　　　  D．CaCl2

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

1mol下列物質溶于水配成1L溶液，其所得溶液中陰離子濃度最大的是


  1. A.
    CaO
  2. B.
    KCl
  3. C.
    HClO
  4. D.
    CaCl2

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