8．下列關(guān)于化學(xué)平衡的敘述，正確的是（　　）
A．化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡
B．各反應(yīng)物的濃度等于各生成物的濃度
C．正逆反應(yīng)速率為零
D．反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，反應(yīng)已停止

分析 A．化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等但不等于0；
B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)濃度不變等不一定相等；
C．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率不為0；
D．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等但不是0．

解答 解：A．化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等但不等于0，所以處于動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)，故A正確；
B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)濃度不變等不一定相等，與反應(yīng)物濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率不為0，反應(yīng)沒(méi)有停止，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等但不是0，所以反應(yīng)沒(méi)有停止，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)特征，為高頻考點(diǎn)，明確化學(xué)平衡狀態(tài)特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，化學(xué)平衡狀態(tài)存在“逆、動(dòng)、等、定、變”的特點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：PbO2、PbSO4 （難溶鹽）、Pb（MnO4）2（高錳酸鉛強(qiáng)電解質(zhì)）、H2O、X（水溶液呈無(wú)色）、H2SO4，已知X是一種鹽，且0.1molX在該反應(yīng)中應(yīng)失去3.01×1023個(gè)電子．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．若有9.8gH2SO4參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol
B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5PbO2+2MnSO4+2H2SO4═Pb（MnO4）2+4PbSO4+2H2O
C．Pb（MnO4）2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．X是MnSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．和碳同一主族的硅原子中能量最高的電子處在M電子層上（填寫(xiě)電子層符號(hào)），最外層有4種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，碳原子核外有3種能量不同的電子，有2種不同形狀的電子云．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．（1）氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是C  （填正確字母序號(hào)）
A．分散質(zhì)顆粒直徑都在l～100nm之間          B．能透過(guò)半透膜
C．加入濃氫氧化鈉溶液都產(chǎn)生紅褐色沉淀       D．顏色都呈紅褐色
（2）舉出膠體化學(xué)知識(shí)在人類(lèi)生活中的一個(gè)應(yīng)用用鹽鹵點(diǎn)豆腐．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五種常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如表：
元素相關(guān)信息
A原子核外L層電子數(shù)是K層的2倍
B其一種單質(zhì)被稱(chēng)為地球生物的“保護(hù)傘”
C元素的第一電離能是第3周期所有元素中最小的
D基態(tài)原子最外層電子排布為（n+1）sn（n+1）p（n+2）
E可形成多種氧化物，其中一種為具有磁性的黑色晶體
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C在元素周期表中位于第三周期、第IA族；D的基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p4．
（2）B、C、D的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)符號(hào)表示，下同）S2-＞O2-＞Na+，B、D的簡(jiǎn)單氫化物中穩(wěn)定性較大的是H2O．
（3）B的常見(jiàn)單質(zhì)和C的單質(zhì)按物質(zhì)的量比1：2反應(yīng)生成的化合物中化學(xué)鍵的類(lèi)型為離子鍵、共價(jià)鍵；該化合物屬于離子晶體．
（4）E形成的黑色磁性晶體發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3．
（5）已知：2AB（g）+B2（g）═2AB2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
D（s）+B2（g）═DB2（g）△H=-296.0kJ•mol-1
處理含AB、DB2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為固態(tài)單質(zhì)D，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．NaHSO4溶液顯酸性還是堿性？原因是什么？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．將一定量的鎂鋁合金投入250mL稀硫酸中，固體全部溶解．待反應(yīng)完全后，向所得溶液中逐滴加入濃度為5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，回答下列問(wèn)題：
（1）當(dāng)加入NaOH溶液的體積小于40mL時(shí)發(fā)生的離子方程式為H++OH-=H2O；，當(dāng)加入NaOH溶液的體積大于200mL時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）由圖可知合金中含Al的物質(zhì)的量為0.2mol，Mg的質(zhì)量為2.4g．
（3）原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．高溫下，16.8g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.8 NA
B．12g NaHSO4固體中陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)為0.02 NA
C．1 mol OD-含有的質(zhì)子、中子、電子數(shù)均為9NA
D．含4 NA個(gè)離子的固體Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中c（Na+）=2 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．試用水解平衡移動(dòng)的原理解釋?zhuān)浩追廴芤褐屑尤肷倭看姿釙?huì)增強(qiáng)漂白效果．其原因是Ca（ClO）2水解：ClO-+H2O?HClO+OH-，加少量醋酸會(huì)中和OH-，使水解平衡向產(chǎn)生HClO的方向移動(dòng)，從而增加了漂白粉的漂白作用．

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