Question

15．CuCl晶體呈白色，熔點(diǎn)為430℃，沸點(diǎn)為1490℃，見(jiàn)光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化，難溶于水、稀鹽酸、乙醇，易溶于濃鹽酸生成H₃CuCl₄，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuCl（s）+3HCl（aq）═H₃CuCl₄（aq）
i實(shí)驗(yàn)室用圖1所示裝置制取CuCl，反應(yīng)原理為：
2Cu²⁺+SO₂+8Cl^-+2H₂O═2CuCl₄^3-+SO₄^2-+4H⁺
CuCl₄^3-（aq）═CuCl（s）+3Cl^-（aq）
（1）圖1裝置A中的分液漏斗的試劑應(yīng)該是C
A、稀硫酸    B、98%的硫酸    C、65%的硫酸
（2）圖1裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，取出混合物進(jìn)行如圖2所示操作，得到CuCl晶體．圖2操作ⅱ的主要目的是；促進(jìn)CuCl析出、防止CuCl被氧化．圖2操作ⅳ中宜選用的試劑是水、稀鹽酸或乙醇．
（3）實(shí)驗(yàn)室保存新制CuCl晶體的方法是避光、密封．
（4）欲提純某混有銅粉的CuCl晶體，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案將固體溶于濃鹽酸后過(guò)濾，取濾液加入大量水，過(guò)濾，洗滌，干燥．ii某同學(xué)利用如圖3所示裝置，測(cè)定高爐煤氣中CO、CO₂、N₂和O₂的百分組成．
已知：i．CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）Cl•H₂O．
ii．保險(xiǎn)粉（Na₂S₂O₄）和KOH的混合溶液能吸收氧氣．
（5）為了確保實(shí)驗(yàn)正確性，D、E、F、G測(cè)定氣體順序應(yīng)該為CO₂O₂CON₂．
（6）寫出保險(xiǎn)粉和KOH的混合溶液吸收O₂的離子方程式：2S₂O₄^2-+3O₂+4OH^-═4SO₄^2-+2H₂O．

Answer 1

分析 圖1A裝置準(zhǔn)備二氧化硫，可用65%的硫酸和亞硫酸鈉溶液反應(yīng)制備，B中盛放氯化銅溶液，與二氧化硫反應(yīng)得到CuCl，C裝置盛放氫氧化鈉溶液，吸收未反應(yīng)的二氧化硫，防止污染空氣；
圖2操作ⅱ倒入溶有二氧化硫的溶液，有利于CuCl析出，二氧化硫具有還原性，可以與溶液中氧氣反應(yīng)；CuCl難溶于水、稀鹽酸和乙醇，除去CuCl的銅，可加入鹽酸，利用濃鹽酸溶解CuCl生成H₃CuCl₄，過(guò)濾分離，再用水稀釋后過(guò)濾分離，以此分析；
（5）保險(xiǎn)粉（Na₂S₂O₄）和KOH的混合溶液能吸收氧氣，該試劑可吸收二氧化碳，故先檢驗(yàn)二氧化碳，CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）Cl•H₂O，其中鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體干擾對(duì)二氧化碳和氧氣的檢驗(yàn)，故先檢驗(yàn)氧氣，最后吸收氮?dú)猓?br />（6）Na₂S₂O₄在堿性條件下吸收氧氣，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉與水．

解答 解：（1）因二氧化硫易溶于水，98%的濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)較慢，制備二氧化硫氣體，可用65%的硫酸；
故答案為：C；
（2）操作ⅱ倒入溶有二氧化硫的溶液，有利于CuCl析出，二氧化硫具有還原性，可以防止CuCl被氧化；CuCl難溶于水、稀鹽酸和乙醇，可以用水、稀鹽酸或乙醇洗滌，減小因溶解導(dǎo)致的損失；
故答案為：促進(jìn)CuCl析出、防止CuCl被氧化；水、稀鹽酸或乙醇；
（3）由于CuCl見(jiàn)光分解、露置于潮濕空氣中易被氧化，應(yīng)避光、密封保存；
故答案為：避光、密封；
（4）提純某混有銅粉的CuCl晶體實(shí)驗(yàn)方案：將固體溶于濃鹽酸后過(guò)濾，去濾液加入大量的水稀釋，過(guò)濾、洗滌、干燥得到CuCl；
故答案為：將固體溶于濃鹽酸后過(guò)濾，取濾液加入大量水，過(guò)濾，洗滌，干燥；
（5）保險(xiǎn)粉（Na₂S₂O₄）和KOH的混合溶液能吸收氧氣，該試劑可吸收二氧化碳，故先檢驗(yàn)二氧化碳，CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）Cl•H₂O，其中鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體干擾對(duì)二氧化碳和氧氣的檢驗(yàn)，故先檢驗(yàn)氧氣，最后吸收氮?dú)猓?br />故答案為：CO₂O₂ CO N₂；
（6）Na₂S₂O₄在堿性條件下吸收氧氣，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：2S₂O₄^2-+3O₂+4OH^-=4SO₄^2-+2H₂O；
故答案為：2S₂O₄^2-+3O₂+4OH^-═4SO₄^2-+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)信息獲取與遷移運(yùn)用，關(guān)鍵是對(duì)原理的理解，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，難度不大．