15．若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，32 g 臭氧中含有2NA個氧原子
B．標準狀況下，22.4 L CCl4中含有的分子數(shù)為NA
C．23 g鈉離子中含有的電子數(shù)為NA
D．Zn+2H+=Zn2++H2↑ 2mol H+被氧化時轉移2mol 電子

分析 A．根據(jù)臭氧的分子式計算原子數(shù)；
B．標準狀況下，CCl4是液體；
C．23 g鈉離子的物質的量為1mol，中含有的電子數(shù)為10NA；
D．反應Zn+2H+=Zn2++H2↑中 H+是氧化劑，應被還原．

解答 解：A．32g臭氧分子中，含有氧原子物質的量：n=$\frac{32g}{48g/mol}$×3=2mol，含有氧原子的個數(shù)為2NA，故A正確；
B．標準狀況下，CCl4是液體，而氣體摩爾體積適用于氣體，故B錯誤；
C．23 g鈉離子的物質的量為1mol，中含有的電子數(shù)為10NA，而不是NA，故C錯誤；
D．反應Zn+2H+=Zn2++H2↑中 H+是氧化劑，應被還原，而不是被氧化，故D錯誤；
故選A．

點評 本題主要考查了阿伏伽德羅常數(shù)的運用，注意氣體摩爾體積的應用條件、氧化還原概念的判斷、相關公式的換算運用，平時須總結常見易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．現(xiàn)有反應：mA（g）+nB（g）?pC（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數(shù)減小，則：
（1）該反應的逆反應為放熱反應，且m+n＞ p（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）減壓時，A的質量分數(shù)增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．
（3）若容積不變加入B，則A的轉化率增大，B的轉化率減�。�
（4）若升高溫度，則平衡常數(shù)k將增大．
（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量不變．
（6）若B是有色物質，A、C均無色，則加入C（體積不變）時混合物顏色變深；而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色變淺（填“變深”、“變淺”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下面敘述正確的是（　�。�
A．同質量H2與Cl2，H2的分子數(shù)比Cl2多
B．摩爾是用來衡量微觀粒子多少的物理量
C．0.1molH2SO4含有氫原子數(shù)的精確值為1.204×1023
D．0.5mol氫的質量是0.5g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．汽車尾氣產(chǎn)生的NO2、CO等大氣污染物，可以在催化劑的作用下轉化為無毒物．其反應式可表示為：
2NO2+4CO═N2+4CO2．
①用雙線法標出上述反應電子轉移的方向和數(shù)目：
②該反應中氧化劑是NO2，還原劑是CO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．減緩溫室氣體排放是2009年哥本哈根氣候變化會議的議題．下列反應不產(chǎn)生溫室氣體的是（　�。�
A．用氨制碳酸氫銨B．制普通玻璃
C．用鐵礦石煉鐵D．汽車用乙醇汽油作燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．氮原子的質量就是氮的相對原子質量
B．氫氧化鈉的摩爾質量是40 g
C．1mol H2SO4中含有1mol H2
D．氬氣的摩爾質量在數(shù)值上等于它的相對原子質量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．100 g質量分數(shù)為98%的濃硫酸中所含有的氧原子數(shù)為4 NA
B．足量的Fe與6.72 L Cl2反應轉移的電子數(shù)為0.6 NA
C．密閉容器中1 molN2與4 molH2反應生成的NH3分子數(shù)小于2NA
D．常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的氧原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．室溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-14 mol•L-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Na+、Cl-、NO3-B．Al3+、Na+、NO3-、Cl-
C．K+、Na+、Cl-、AlO2-D．K+、NH4+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中三個連續(xù)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質子數(shù)等于Y、Z 原子的最外層電子數(shù)之和．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷：
（1）上述元素兩兩形成的化合物中，溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為，含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為；含有極性共價鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為．
（2）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是NH4NO3（寫化學式），該化合物與W的最高價氧化物對應水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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