4．下列由實驗現(xiàn)象推出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．向某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，說明原溶液中存在I-
B．某溶液中滴加NaOH生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，則原溶液有Fe2+，無Fe3+
C．將CO2通入某溶液中，不能產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中不含Ba2+或Ca2+
D．用干凈的鉑絲蘸取某溶液在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色，說明該溶液中有Na+無K+

分析 A．CCl4層顯紫色，說明原溶液中含有碘單質(zhì)；
B．如生成氫氧化鐵，沉淀為紅褐色；
C．如溶液不呈堿性，則不生成沉淀；
D．檢驗鉀離子，應透過藍色鈷玻璃．

解答 解：A．CCl4層顯紫色，說明原溶液中含有碘單質(zhì)，碘離子為無色，故A錯誤；
B．如生成氫氧化鐵，沉淀為紅褐色，生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，說明含有亞鐵離子，故B正確；
C．如溶液不呈堿性，則不生成沉淀，如將二氧化碳通入氯化鋇等溶液中，不發(fā)生反應，故C錯誤；
D．檢驗鉀離子，應透過藍色鈷玻璃，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應原理及實驗現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于CO2的敘述正確的是（　�。�
A．CO2的摩爾質(zhì)量是44g
B．1mol CO2的體積約為22.4L
C．1mol CO2的質(zhì)量是44g/mol
D．1mol CO2中所含分子數(shù)約為6.02×1023個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知：
2C（s）+O2（g）═2CO（g），△H=-220.6kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），△H=-483.6kJ•mol-1
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），△H=akJ•mol-1
則 a 為（　�。�
A．?263B．+263C．?352.1D．+131.5

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．下列物質(zhì)均為常見物質(zhì)或它們的溶液，其中A為淡黃色固休，C、X均為無色氣體，Z為淺綠色溶液，D為一種常見的強堿．根據(jù)它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（如圖），用化學用語回答問題．（部分產(chǎn)物已省略）
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：ANa2O2，BNa2CO3DNaOH
（2）A與SO3（g）的反應類似于A與X的反應，請寫出A與SO3（g）反應的化學方程式并標出該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（3）向Z溶液中通入一定量的Cl2，寫出檢驗Z中陽離子是否反應充全所需試劑：K3Fe（CN）6．
（4）物質(zhì)E轉(zhuǎn)化為物質(zhì)F的現(xiàn)象為白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色沉淀，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，化學方程式為4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．
（5）①向含10gD的溶液中通入一定里的X，完全反應后，在低溫條件下蒸發(fā)結(jié)晶，最終得到14.8g固體．①簡述蒸發(fā)結(jié)晶在低溫條件下進行的理由：避免碳酸氫鈉在溫度過高時分解（用必要已文字回答）
②所得固體中含有的物質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，它們的物質(zhì)的量之比為n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=2：1．（若固體為單一物質(zhì)，則不填此空）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是（　�。�
A．泥漿B．Fe（OH）3 膠體C．酒精D．CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．一定溫度下，水存在H2O?H++OH-△H=Q（Q＞0）的平衡，下列敘述一定正確的是（　�。�
A．向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，Kw減小
B．將水加熱，Kw增大，pH減小
C．向水中加入少量固體CH3COONa固體，平衡逆向移動，c（H+）降低
D．向水中加入少量固體硫酸鈉，c（H+）和Kw均不變

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．置換反應的通式可表示為：

單質(zhì)甲、乙和化合物A、B為中學常見物質(zhì)，請回答下列問題：
（1）若A為兩種元素形成常溫下呈液態(tài)的化合物，化合物B的焰色反應呈黃色．
則單質(zhì)甲原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，在這個反應中作氧化劑的是H2O（填化學式）
（2）若甲是一種金屬單質(zhì)，在高溫條件下，本反應常用于焊接鋼軌．請寫出甲與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，相同質(zhì)量的甲分別與足量的氫氧化鈉和鹽酸反應，在相同條件下產(chǎn)生的氣體體積比1：1
（3）若單質(zhì)乙是黑色非金屬固體單質(zhì)，化合物B是一種白色金屬氧化物．請寫出該反應的化學方程式為：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．研究和解決二氧化碳捕集和轉(zhuǎn)化問題是當前科學研究的前沿領(lǐng)域．自然界中碳循環(huán)如圖所示：

（1）在海洋中化石燃料轉(zhuǎn)化為地質(zhì)碳酸鹽的過程中發(fā)生的反應類型有化合反應或氧化反應或裂解反應．
（2）光合作用是把無機物轉(zhuǎn)化為有機物的同時，還能把光能轉(zhuǎn)化為化學能．
（3）化石燃料最終轉(zhuǎn)化為CO2，要使化石燃料充分燃燒，需測定煤或石油中的含碳量：將a g的樣品進行充分燃燒，測定所得氣體 （ CO2、SO2、NO2、N2、O2 ） 中CO2的含量．實驗裝置如圖1所示 （ 所用試劑均過量 ）：

①混合氣體通過A和B的目的是除去SO2、NO2，防止對Ba（OH）2吸收CO2造成干擾
②裝置D的作用是防止空氣中的CO2進入裝置C，造成測碳量產(chǎn)生誤差
③實驗結(jié)束后，還需要向裝置中通入N2，其目的是將裝置A、B中的氣體趕入裝置C中，確保CO2被完全吸收．
④用x mol/L HCl溶液滴定裝置C中過量的Ba（OH）2，消耗y mLHCl溶液，a g樣品中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{（b-\frac{1}{2}xy×1{0}^{-3}）×12}{a}$×100%（列出計算式）．
（4）用稀氨水噴霧捕集CO2最終可得產(chǎn)品NH4HCO3．在捕集時，氣相中有中間體 NH2COONH4（氨基甲酸銨）生成．現(xiàn)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于恒容的密閉真空容器中，分別在不同溫度下進行反應：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．實驗測得的有關(guān)數(shù)據(jù)見表． （ t1 ＜t2 ＜t3 ）
溫度（℃）
CO2 濃度
（mol/L）
時間（min）		152535
0000
t13×10-30.9×10-22.7×10-2
t21×10-31.6×10-23.1×10-2
t31×10-31.6×10-23.1×10-2
①在15℃，用 NH3 的濃度變化表示 0～t1 時間段的反應速率為：$\frac{6×1{0}^{-3}}{{t}_{1}}$mol/（L•min）
②能證明該反應在t2時刻達到化學平衡的是a c（選填字母）．
a．容器內(nèi)壓強不再變化 b．容器內(nèi) NH3、CO2物質(zhì)的量比為 2：1
c．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化 d．生成CO2的速率與消耗NH3速率相等
（5）用一種鉀鹽的酸性水溶液作電解質(zhì)，CO2電催化還原為碳氫化合物（其原理見圖2）．鉑電極是陽（填“陰”或“陽”）極；在銅極上產(chǎn)生乙烯的電極反應式是2CO2+12H++12e -═C2H4+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．關(guān)于容量瓶的使用，下列操作正確的是（　　）
A．使用前要先檢查容量瓶是否漏液
B．用蒸餾水洗滌后必須要將容量瓶烘干
C．為了方便快捷，可以直接在容量瓶內(nèi)進行固體溶解
D．定容結(jié)束后，為了使溶液均勻，手握瓶頸，左右振蕩

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