已知N≡N鍵的鍵能是a kJ?mol-1，H-H鍵的鍵能是b kJ?mol-1，N-H鍵的鍵能是c kJ?mol-1，則N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H（kJ?mol-1）為（　�。�
A、3c-a-b
B、a+b-3c
C、a+3b-2c
D、a+3b-6c
考點：鍵能、鍵長、鍵角及其應(yīng)用
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，據(jù)此計算．
解答： 解：已知N≡N鍵的鍵能是a kJ?mol-1，H-H鍵的鍵能是b kJ?mol-1，N-H鍵的鍵能是c kJ?mol-1，
反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=a kJ?mol-1+3×b kJ?mol-1-2×3×c kJ?mol-1=a+3b-6ckJ/mol
故選D．
點評：本題考查反應(yīng)熱的有關(guān)計算，題目難度不大，掌握反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系是關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，在一固定體積的密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是（　�。�
A、斷裂1molN≡N鍵，同時生成6molN-H鍵
B、V（H2）=V（NH3）=3：2
C、混合氣體的密質(zhì)不再發(fā)生改變
D、容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時釋放（或吸收）的能量．已知白磷（P4）和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示；現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：P-P 198KJ?mol-1、P-O 360kJ?mol-1、O=O 498kJ?mol-1．則關(guān)于1mol P4和3mol O2完全反應(yīng)（P4+3O2=P4O6）的熱效應(yīng)說法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)且吸收熱量1638 kJ
B、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)且放出熱量1638 kJ
C、該反應(yīng)反應(yīng)物的內(nèi)能低于產(chǎn)物內(nèi)能
D、該反應(yīng)反應(yīng)物的鍵能之和高于產(chǎn)物鍵能之和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金剛石是由碳原子所形成的正四面體結(jié)構(gòu)向空間無限延伸而得到的具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體．在立方體中，若一碳原子位于立方體中心，則與它直接相鄰的四個碳原子位于該立方體互不相鄰的四個頂角上（如圖中的小立方體）．請問，圖中與小立方體頂角的四個碳原子直接相鄰的碳原子數(shù)為多少，它們分別位于大立方體的什么位置（　�。�
A、12，大立方體的12條棱的中點
B、8，大立方體的8個頂角
C、6，大立方體的6個面的中心
D、14，大立方體的8個頂角和6個面的中心

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家發(fā)現(xiàn)海洋是一個名副其實的“聚寶盆”，一些國家覬覦我國南海海域的豐富資源，導(dǎo)致近年來南海爭端不斷．下列對海洋資源開發(fā)利用的說法不正確的是（　�。�
A、海底如“土豆”般的金屬結(jié)核礦含有鐵、錳、鈷等多種元素，可用鋁熱法冶煉并分離得到各種金屬單質(zhì)
B、海水淡化工廠可與化工生產(chǎn)結(jié)合，如淡化后的濃海水，可用于提溴、鎂、鈉等
C、海水中的金、鈾等元素儲量高、濃度低，提煉時，須先富集
D、海水提鎂過程中，所需的石灰乳，可用貝殼煅燒后加水得到，體現(xiàn)了就地取材、降低成本的生產(chǎn)理念

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　　）
A、HCN易溶于水
B、HCN溶液能導(dǎo)電
C、1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3
D、10 mL1 mol?L-1HCN恰好與10 mL 1 mol?L-1 NaOH溶液完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在相同溫度下，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2．下列敘述中，錯誤的是（　�。�
A、化學(xué)反應(yīng)速率：乙＞甲
B、平衡后N2的濃度：乙＞甲
C、H2的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲
D、平衡混合氣中H2的體積分?jǐn)?shù)：乙＞甲

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上可以利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇，其反應(yīng)方程式為：CO2+3H2?CH3OH+H2O．請回答下列問題：
（1）已知常溫常壓下下列反應(yīng)的能量變化如圖1所示：

寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式
 
．該反應(yīng)的△S
 
0（填“＞”或“＜”或“=”），在
 
情況下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．
（2）如果上述反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)K值變大，則該反應(yīng)
 
（選填編號）．
A．一定向正反應(yīng)方向移動    B．在平衡移動時正反應(yīng)速率先增大后減小
C．一定向逆反應(yīng)方向移動    D．在平衡移動時逆反應(yīng)速率先減小后增大
（3）如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（選填編號）．
A．3v正（H2）═v逆（CO2）      
B．C（H2）═C（CO2）
C．容器內(nèi)氣體的密度不變
D．容器內(nèi)壓強不變
（4）若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時間4.0min，容器內(nèi)氣體的密度減小了2.0g/L，在這段時間內(nèi)C02的平均反應(yīng)速率為
 
．反應(yīng)在t1時達(dá)到平衡，過程中c（CO2）隨時間t變化趨勢曲線圖2所示．保持其他條件不變，t1時將容器體積壓縮到1L，請畫出t1后c（CO2）隨時間t變化趨勢曲線（t2達(dá)到新的平衡）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

非金屬元素及其化合物在國民生產(chǎn)中占有重要的地位，下面是對幾種非金屬元素及其化合物的研究，按要求回答問題：
I．（1）氧族元素位于元素周期表的第
 
族，包括O、S、
 
、Te、Po（填寫元素符號）．
（2）寫出氧族元素中含有18個電子的兩種氫化物的電子式：
 
．
（3）一定溫度下，在一個容積為2L的密閉容器中充人4mol SO3和2mol O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；2min后達(dá)到平衡，測得容器中SO3的濃度為0.6mol/L．
①下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 

A．v（O2）正=2v（SO3）逆
B．氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
C．氣體的密度不變
D．氣體的分子總數(shù)不變
②從反應(yīng)開始到平衡，用SO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為
 
．
③該溫度下，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為
 
．
④若向平衡體系中再加入4molSO2和2molO2，化學(xué)平衡
 
移動（填“向右”、“向左”或“不”），再次達(dá)到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率
 
．（填“增大”、“減小”或“不變”）．（結(jié)果保留兩位小數(shù)）
Ⅱ．（1）已知：HF（aq）與NaOH（ aq）反應(yīng)的△H=一67.7kJ/mol； HCl（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的△H=-57.3kJ/mol．則HF（aq）?H+（aq）+F-（aq）△H=
 
．
（2）25℃時，向濃度均為0.1mol/L的NaBr和Nal的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先生成沉淀（填化學(xué)式），當(dāng)兩種沉淀共存時，c（Br-）與c（I-）的比值為
 
．[Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AI）=8.5×10-17]．

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同步練習(xí)冊答案