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在pH=2的溶液中，下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A、NH4+、Ca2+、HCO3-、Cl-
B、K+、AlO2-、NO3-、I-
C、Na+、Cu2+、Br-、SO42-
D、Al3+、Fe2+、SO42-、NO3-
考點：離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：pH=2的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量的氫離子；離子之間不滿足離子反應發(fā)生條件，在溶液中能夠大量共存．
解答： 解：A、碳酸氫根離子能夠與氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B、酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化碘離子；偏鋁酸根離子能夠與氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C、離子之間不反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D、硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化亞鐵離子，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了離子方程的判斷，題目難度中等，注意掌握離子反應條件，明確常見的離子不能共存的情況．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物A在相同條件下的密度是氫氣的23倍，取11.5g A充分燃燒，燃燒產物依次通過濃硫酸和堿石灰，通過分析濃硫酸和堿石灰實驗前后質量的變化，測得濃硫酸增重13.5g，堿石灰增重22.0g．
試求（1）該有機物A的相對分子量；
（2）試寫出A的分子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期．X原子的最外層電子數是其電子層數的3倍．Z原子的核外電子數比Y原子少1．下列說法正確的是（　�。�
A、元素非金屬性由弱到強的順序為Z＜Y＜X
B、Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為HYO4
C、三種元素的氣態(tài)氫化物中Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
D、原子序數由大到小的順序為Z＞Y＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：

分子式為C4H9Cl有機物在一定條件下可水解生成C4H10O，已知C4H10O最終能被氧化生成C4H8O2，則符合此條件的C4H9Cl的同分異構體有（　�。�
A、1種B、2種C、3種D、4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應A2（g）+2B2（g）?2AB2（g） 放熱反應，在其他條件不變時，下列說法正確的是（　　）
A、達到平衡后，減少A2的量，平衡正向移動
B、升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間
C、達到平衡后，升高溫度平衡正向移動
D、達到平衡后，減小壓強平衡正向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列檢驗操作現象和結論完全正確的是（　�。�
編號操作現象結論
A將樣品與氫氧化鈉濃溶液混合共熱后產生的氣體用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗試紙沒有變紅該樣品中不含NH4+
B往無色溶液中滴加氯化鋇溶液，再加稀鹽酸產生白色沉淀
該沉淀不溶解		該溶液中含有SO42-
C將某無色氣體通入澄清的石灰水中石灰水變渾濁該氣體為CO2
D某氣體呈黃綠色，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗試紙變藍該氣體為Cl2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子組能大量共存的是（　　）
A、Cu2+、Na+、OH-
B、H+、Cl-、CH3COO-
C、Fe3+、H+、NO3-
D、K+、Ca2+、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、醋酸鈉的水解反應：CH3COO-+H3O+═CHaCOOH+H2O
B、銅加入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
C、在海帶灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+═I2+O2↑+2H2O
D、澄清石灰水與過量NaHCO3溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知部分短周期元素的性質及原子結構如下表所示，X～M的原子序數依次增大．
元素代號 原子結構或元素性質
X 最高正價=|最低負價|
Y 原子核及核外各層電子的排布情況如圖：
Z 原子結構示意圖：
L 原子半徑為同周期主族元素中最大
M 其原子序數比L大2
試推斷：
（1）Y的元素符號為
 
，X的最高氧化物的化學式為
 
．
（2）Z、L、M元素的簡單離子半徑由大到小的順序為
 
（用離子符號表示）．
（3）寫出M元素的最高價氧化物與L元素的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式：
 
．

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