【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.構成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬
B.由Cu、Zn作電極與CuSO4溶液組成的原電池中Cu是負極
C.馬口鐵（鍍錫鐵）破損時與電解質(zhì)溶液接觸，錫先被腐蝕
D.銅鋅原電池工作時，若有13g鋅被溶解，電路中就有0.4mol電子通過

【答案】D
【解析】解：A．構成原電池正負極的材料不一定是兩種金屬，可能是金屬和非金屬，如：鋅、石墨、稀硫酸原電池，故A錯誤；
B．鋅、銅和硫酸銅溶液構成的原電池中，鋅易失電子作負極，銅作正極，故B錯誤；
C．錫、鐵和電解質(zhì)溶液構成的原電池中，鐵易失電子作負極，錫作正極，所以鐵易被腐蝕，故C錯誤；
D．銅鋅原電池放電時，負極上電極反應式為Zn﹣2e﹣=Zn2+ ， 根據(jù)鋅和轉移電子之間的關系式，當有13g鋅被溶解，轉移電子的物質(zhì)的量= =0.4mol，故D正確；
故選D．
A．構成原電池正負極的材料不一定是兩種金屬，可能是金屬和非金屬；
B．易失電子的金屬作負極；
C．作原電池負極的金屬易被腐蝕；
D．根據(jù)鋅和轉移電子之間的關系式計算．

練習冊系列答案
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【題目】下列變化屬于吸熱反應的是：①液態(tài)水汽化；②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰�；③濃硫酸稀釋；④氯酸鉀分解制氧氣；⑤生石灰跟水反應生成熟石灰�?/span> ）

A.①④⑤B.②④C.②③D.①②④

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A. 凡是放熱反應都是自發(fā)的，凡是吸熱反應都是非自發(fā)的

B. 自發(fā)反應一定是熵增大的反應，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變的反應

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D. 自發(fā)反應在任何條件下都能實現(xiàn)

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【題目】一般情況下，前者無法決定后者的是

A. 原子核外電子排布——元素在周期表中的位置

B. 弱電解質(zhì)的相對強弱——電離常數(shù)的大小

C. 分子間作用力的大小——分子穩(wěn)定性的高低

D. 物質(zhì)內(nèi)部儲存的能量——化學反應的熱效應

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【題目】具有真正意義上的元素周期表是由哪位化學家發(fā)現(xiàn)的( )

A. 門捷列夫(俄國) B. 紐蘭茲(英國)

C. 邁爾(德國) D. 尚古多(法國)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列石油的分餾產(chǎn)品中，沸點最低的是

A. 汽油B. 煤油C. 柴油D. 石油氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意填空
（1）在加熱的條件下，用MnO2與100mL物質(zhì)的量濃度為12mol/L的濃鹽酸反應，制得氯氣2.24L（標準狀況）反應方程式為MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O，請用雙線橋法標出該反應的電子轉移的方向和數(shù)目 ．
（2）上述反應的還原劑是；被還原的元素是 ．
（3）需要消耗MnO2多少克？若反應后溶液的體積不變，則反應后溶液中Cl﹣物質(zhì)的量濃度是多少？（請在答卷上寫出計算過程）

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