Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是（　�。�

• A、將1mol NH₄NO₃溶于一定濃度的稀氨水中，溶液呈中性，溶液中一定含有N_A個NH₄⁺
• B、t℃時，MgCO₃的K_SP=4×10^-6，則飽和溶液中含Mg²⁺數(shù)目為2×10^-3N_A
• C、10g質量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中，氫原子的總數(shù)為1.2N_A
• D、標準狀況下，含有1mol硫原子的SO₂與SO₃的混合物，其體積小于22.4L

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．溶液顯示中性，溶液中氫離子與氫氧根離子濃度相等，則硝酸根離子與銨根離子濃度相等；
B．沒有告訴溶液的體積，無法計算溶液中鎂離子的數(shù)目；
C．乙醇的水溶液中，水同樣含有氫原子；
D．標準狀況下三氧化硫不是氣體，標況下三氧化硫的氣體摩爾體積小于22.4L/mol．

解答： 解：A．將1mol NH₄NO₃溶于一定濃度的稀氨水中，溶液呈中性，氫離子與氫氧根離子物質的量相等，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中硝酸根離子與銨根離子的物質的量相等，由于硝酸根離子的物質的量為1mol，則銨根離子的物質的量為1mol，溶液中一定含有N_A個NH₄⁺，故A正確；
B．題中沒有告訴碳酸鎂溶液的體積，無法計算溶液中鎂離子的數(shù)目，故B錯誤；
C．10g質量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中含有乙醇4.6g，含有0.1mol乙醇，1.2mol乙醇中含有0.6molH原子；溶液中水的質量為10g-4.6g=5.4g，水的物質的量為0.3mol，含有0.6mol氫原子，所以該乙醇的水溶液中含有1.2molH原子，含有的氫原子總數(shù)為1.2N_A，故C正確；
D．標況下，三氧化硫是固態(tài)，1mol三氧化硫的體積小于22.4L，所以含有1mol硫原子的SO₂與SO₃的混合物，其體積小于22.4L，故D正確；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系；選項B為易錯點，注意缺少溶液的體積．