Question

9．已知HI是一種無色，有刺激性氣味，極易溶于水的氣體，HI的水溶液稱之為氫碘酸，是一種強(qiáng)酸．
（1）將HI氣體通入一定量的濃硫酸中，產(chǎn)生的混合氣體除含HI、少量的I₂蒸氣和水蒸氣外，還可能有SO₂氣體．
（2）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式2HI+H₂SO₄=I₂↑+SO₂↑+2H₂O
（3）某化學(xué)興趣小組擬對(duì)HI通入濃硫酸反應(yīng)后的混合氣體成分進(jìn)行驗(yàn)證和探究．他們初步設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置圖：

回答下列問題：
①其中直形玻璃管中所裝的藥品是：無水硫酸銅
②足量四氯化碳的兩個(gè)作用是：檢驗(yàn)、吸收碘蒸氣，防倒吸．
進(jìn)一步探究：
查閱資料：氧化性強(qiáng)弱KMnO₄＞HNO₃＞I₂＞SO₄^2-，且較稀的硝酸不能氧化I₂．
③該小組擬對(duì)溶解在水層的其它混合氣體成分做進(jìn)一步探究．請(qǐng)從以下限選試劑中選擇合適的試劑，完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
限選的試劑：石蕊試液、品紅溶液、酸性KMnO₄溶液、0.1mol/L HNO₃、淀粉溶液、BaCl₂溶液

實(shí)驗(yàn)方案	可能的現(xiàn)象和相應(yīng)的結(jié)論
取少量燒杯中的上層溶液分裝入A、B兩支試管中

Answer 1

分析 （1）HI具有還原性，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
（2）將HI氣體通入一定量的濃硫酸中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)、二氧化硫和水，結(jié)合原子守恒配平書寫化學(xué)方程式；
（3）混合氣體除含HI、少量的I₂蒸氣、水蒸氣和二氧化硫，可先用硫酸銅檢驗(yàn)水，四氯化碳可起到吸收碘并防止倒吸的作用，上層清液中含有HI和亞硫酸，可用品紅檢驗(yàn)是否含有亞硫酸，加入硝酸和淀粉，如變藍(lán)，可證明含有HI，以此解答該題．

解答 解：（1）HI具有還原性，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成碘時(shí)，硫酸被還原生成SO₂，故答案為：SO₂；
（2）將HI氣體通入一定量的濃硫酸中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)、二氧化硫和水，結(jié)合原子守恒配平書寫化學(xué)方程式為：2HI+H₂SO₄=I₂↑+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：2HI+H₂SO₄=I₂↑+SO₂↑+2H₂O；
（3）①混合氣體除含HI、少量的I₂蒸氣、水蒸氣和二氧化硫，可先用硫酸銅檢驗(yàn)水，現(xiàn)象是固體變成藍(lán)色，
故答案為：無水硫酸銅；
②四氯化碳可起到吸收碘并防止倒吸的作用，如含有碘，四氯化碳層變?yōu)闇\紫色，HI、二氧化硫等氣體不溶于四氯化碳，
故答案為：檢驗(yàn)、吸收碘蒸氣、防倒吸；
③可用品紅檢驗(yàn)是否含有亞硫酸，操作為往A試管中加入少量品紅溶液，若品紅溶液褪色，則原混合氣體中有SO₂，若溶液不褪色，則原混合氣體中沒有SO₂，
加入硝酸和淀粉，如變藍(lán)，可證明含有HI，操作為往B試管中滴加足量硝酸溶液后，再滴入少量淀粉溶液，若淀粉溶液變藍(lán)，則原混合氣體中有HI，若溶液不變藍(lán)，則原混合氣體中沒有HI．
故答案為：

實(shí)驗(yàn)方案	可能的現(xiàn)象和相應(yīng)的結(jié)論
往A試管中加入少量品紅溶液	若品紅溶液褪色，則原混合氣體中有SO2 若溶液不褪色，則原混合氣體中沒有SO2
往B試管中滴加足量硝酸溶液后，再滴入少量淀粉溶液	若淀粉溶液變藍(lán)，則原混合氣體中有HI 若溶液不變藍(lán)，則原混合氣體中沒有HI．

點(diǎn)評(píng) 本題易碘為載體考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，側(cè)重于學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，題目難度中等，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)原理．