某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，制取氯氣的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃） 數(shù)學(xué)公式MnCl2+Cl2↑+2H2O，若用如圖裝置探究氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)（玻璃管內(nèi)裝著滴有不同溶液的白色棉球），反應(yīng)一段時(shí)間后：

（1）G處棉球的顏色變______（填“黃色”或“藍(lán)色”）．
（2）H處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（3）E裝置的作用是______．

解：（1）根據(jù)氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)生成I2，I2遇淀粉變藍(lán)，棉球變藍(lán)，故答案為：藍(lán)色；
（2）Cl2與NaBr溶液反應(yīng)生成Br2和NaCl，方程式為：2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2，故答案為：2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2；
（3）氯氣有毒，污染空氣，應(yīng)進(jìn)行尾氣吸收，故答案為：吸收尾氣，防止污染空氣．
分析：（1）根據(jù)氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)生成I2，I2遇淀粉變藍(lán)；
（2）根據(jù)Cl2與NaBr溶液反應(yīng)生成Br2和NaCl；
（3）根據(jù)氯氣有毒，污染空氣，應(yīng)進(jìn)行尾氣吸收；
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大，注意知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列幾個(gè)反應(yīng)中，硝酸僅表現(xiàn)氧化性的是


  1. A.
    2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
  2. B.
    4HNO3數(shù)學(xué)公式2H2O+4NO2↑+O2↑
  3. C.
    3Na2SO3+2HNO3（�。�=3Na2SO4+2NO↑+H2O
  4. D.
    Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

請(qǐng)寫出下列離子方程式：
（1）鐵片插入硫酸銅溶液中______
（2）氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

現(xiàn)有①NaOH ②Al2（SO4）3 ③Ba（NO3）2④CuSO4⑤FeCl3 ⑥淀粉溶液 ⑦KI 這7種溶液


  1. A.
    不需外加試劑即可鑒別
  2. B.
    必須外加試劑才能鑒別
  3. C.
    如有碘水即能全部鑒別
  4. D.
    另有一種溶液即可鑒別

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

鋁土礦是工業(yè)上制取鋁的基本原料．為了除去鋁土礦中的少量Fe203和Si04等雜質(zhì)制得純凈的Al203，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)，操作過(guò)程如圖所示：

（1）操作過(guò)程中的試劑或方法：A是______，B是______，C是______．
（2）在溶液乙中通入過(guò)量C02后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．
（3）如果A、B互換，則通C02應(yīng)改加______．
（4）如果A、B互換，將溶液乙蒸干并灼燒，所得固體產(chǎn)物的主要成分是______（寫化學(xué)式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）與c（OH-）滿足c（H+）?c（OH-）=10-24，則下列各離子組在該溶液中一定可以大量共存的是


  1. A.
    K+    Na+    C6H5O-    Cl-
  2. B.
    Na+   Cl-   SO42-    S2O32-
  3. C.
    K+   C2O42-    MnO4-    SO42-
  4. D.
    Ba2+   Na+   Cl-   NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

某工廠以精輝銅礦（主要成分為Cu2S）為原料冶煉金屬銅，在煉銅爐內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)（在高溫條件下進(jìn)行）：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2，2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2
（1）若生產(chǎn)38.4t金屬銅，需要含雜質(zhì)20%的精輝銅礦多少噸（設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）？
（2）若（1）中產(chǎn)生的二氧化硫用于制硫酸，可生產(chǎn)98%的硫酸多少噸（二氧化硫轉(zhuǎn)化成三氧化硫的轉(zhuǎn)化率為92%，三氧化硫的吸收率為98%）？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是


  1. A.
    CaCO3═CaO+CO2↑
  2. B.
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
  3. C.
    Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
  4. D.
    CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

某同學(xué)欲用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成480mL 0.2mol/L的稀H2SO4溶液
（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為______；量筒取用濃H2SO4的體積為______．
（2）填寫下列操作步驟：
①將量取的濃H2SO4沿內(nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里，并不斷攪拌，目的是______．
②立即將上述溶液沿玻璃棒注入______中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液注入其中，并不時(shí)輕輕振蕩．
③加水至距刻度______處，改用______加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．蓋上瓶塞，上下顛倒數(shù)次，搖勻．
請(qǐng)指出上述操作中一處明顯錯(cuò)誤：______．
（3）誤差分析：（填偏高、偏低、無(wú)影響）
操作①中用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線取濃硫酸，所配溶液濃度將______；若容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將______；操作③中，若定容時(shí)，眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將______．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案