Question

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯璜化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關物質的部分性質如下表：

物質	熔點/℃	沸點/℃	其它性質
SO2Cl2	-54.1	69.1	①易水解，產生大量白霧②易分解：SO2Cl2SO2↑+Cl2↑
H2SO4	10.4	338	具有吸水性且不易分解

實驗室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，反應的化學方程式為SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l)△H=-97.3kJ/mol。裝置如圖所示（夾持儀器已省略），請回答有關問題：

（1）儀器B的名稱是______，作用是________。

（2）若無裝置乙硫酰氯會發(fā)生水解，則硫酰氯水解反應的化學方程式為_______。

（3）寫出丁裝置中發(fā)生反應的化學反應方程式____________。

（4）為提高本實驗中硫酰氯的產率，在實驗操作中需要注意的事項有____(填序號)。

①先通冷凝水，再通氣 ②控制氣流速率，宜慢不宜快③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當降溫④加熱三頸燒瓶

（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得，該反應的化學方程式為______。此方法得到的產品中會混有硫酸,從分解產物中分離出硫酰氯的方法是_____。

（6）工業(yè)上處理SO2廢氣的方法很多，例如可以用Fe2(SO4)3酸性溶液處理，其工藝流程如下，溶液②轉化為溶液③發(fā)生反應的離子方程式為_________。

Answer 1

【答案】干燥管 吸收未反應完的氯氣和二氧化硫，防止污染空氣；防止空氣中水蒸氣進人甲，防止SO2Cl2水解 SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O ①②③ 2ClSO3H＝H2SO4+SO2Cl2 蒸餾 4H++4Fe2++O2＝4Fe3++2H2O

【解析】

（1）根據裝置圖判斷儀器B的名稱，根據SO2Cl2易水解回答；

（2）SO2Cl2水解為鹽酸和硫酸；

（3）丁裝置中氯酸鉀與濃鹽酸反應制備氯氣；

（4）根據影響反應速率的因素、平衡移動原理分析；

（5）根據元素守恒，氯磺酸(ClSO3H)分解生成SO2Cl2和硫酸；

（6）溶液②中的Fe2+被氧氣氧化為Fe3+；

（1）根據裝置圖，儀器B的名稱是干燥管；氯氣和二氧化硫有毒，能被堿性物質吸收，SO2Cl2易水解，所以裝置B的作用是吸收未反應完的氯氣和二氧化硫，防止污染空氣；防止空氣中水蒸氣進人甲，防止SO2Cl2水解；

（2）SO2Cl2水解為鹽酸和硫酸，水解方程式是SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl；

（3）丁裝置中氯酸鉀與濃鹽酸反應制備氯氣；發(fā)生反應的化學反應方程式是KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O；

（4）①正反應放熱，降低溫度有利于平衡正向移動，先通冷凝水，再通氣，能提高SO2Cl2的產率，故選①；

②控制氣流速率，宜慢不宜快，能使反應充分，有利于提高SO2Cl2的產率，故選②；

③正反應放熱，適當降溫，使平衡正向移動，能提高SO2Cl2的產率，故選③；

④正反應放熱，加熱三頸燒瓶，平衡逆向移動， SO2Cl2的產率降低，故不選④；

（5）氯磺酸(ClSO3H)分解生成SO2Cl2和硫酸，反應方程式是2ClSO3H＝H2SO4+SO2Cl2；硫酰氯與硫酸的沸點不同，可用蒸餾法分離出硫酰氯；

（6）溶液②中的Fe2+被氧氣氧化為Fe3+，反應的離子方程式是4H++4Fe2++O2＝4Fe3++2H2O；