13．按要求完成下列離子方程式
（1）NaCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓
（2）鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)H++OH-=H2O；
（3）鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+．

分析 （1）二者反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉；
（2）二者反應(yīng)生成氯化鈉和水；
（3）鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水．

解答 解：（1））NaCl溶液和AgNO3溶液混合，二者反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，離子方程式為 Ag++Cl-=AgCl↓，
故答案為：Ag++Cl-=AgCl↓；
（2）鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，離子方程式：H++OH-=H2O；
故答案為：H++OH-=H2O；
（3）鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，離子方程式：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+；
故答案為：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫，離子方程式的書(shū)寫為高考高頻點(diǎn)，明確物質(zhì)的溶解性、離子方程式書(shū)寫規(guī)則即可解答，注意離子反應(yīng)必須遵循客觀事實(shí)、遵循原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好．一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2（　�。�+O2↑．下列對(duì)此反應(yīng)的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．圓括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為Na2SO4
B．Na2O2既是氧化劑又是還原劑
C．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共有8mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．X、Y、Z、W、Q五種元素在周期表中的位置如圖所示，已知X、Y、Z、W四種短周期元素的電子數(shù)之和是48．回答下列問(wèn)題：
（1）X、Y、Z、W四種元素的元素符號(hào)分別是N、O、S、Cl．
（2）Q在周期表中的位置是第四周期第VIIA族．
（3）X、Y、Z的氫化物中，穩(wěn)定性最強(qiáng)的氫化物的電子式是．
（4）上述5種元素的氣態(tài)氫化物中，有一種能與另外4種發(fā)生化合反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室制備該物質(zhì)的化學(xué)方程式是
2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（5）能說(shuō)明W的非金屬性比Z強(qiáng)的一個(gè)化學(xué)方程式是H2S+Cl2=2HCl+S．
（6）W的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液受熱可分解，產(chǎn)物之一是只含有非極性鍵的黃綠色氣體，且當(dāng)有28mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，共產(chǎn)生9mol氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4HClO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cl2↑+7O2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H22.24L通入足量的CuO、Fe2O3和Cu的混合物中，加熱完全反應(yīng)后，固體質(zhì)量減少1.6g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．NaHSO4在水溶液中能夠電離出H+、Na+、SO42-．下列對(duì)于的分類中不正確的是（　�。�
A．NaHSO4是鹽B．NaHSO4是酸C．NaHSO4是鈉鹽D．NaHSO4是酸式鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述中正確的是（　�。�
A．在共價(jià)化合物分子中，一定不存在離子鍵
B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如Cl2）中
C．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒(méi)有共價(jià)鍵
D．由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．離子化合物中一定存在離子鍵，可能存在共價(jià)鍵
B．由金屬元素和非金屬元素組的化學(xué)鍵一定是離子鍵
C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中
D．NH4Cl是一種共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．目前，世界上生產(chǎn)的鎂有60%來(lái)自海水，其生產(chǎn)流程圖如圖
（1）貝殼的主要化學(xué)成分為CaCO3（寫化學(xué)式）；
（2）寫出反應(yīng)②的離子方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
（3）寫出Mg與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$C+2MgO其中還原劉是鎂．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列除雜質(zhì)的方法可行的是（　�。�
A．用燃燒法除去CO2中的CO
B．粗鹽提純操作的順序是：溶解、過(guò)濾、洗滌、蒸發(fā)
C．除去銅粉中的氧化銅，可通入H2，加熱
D．除去CaCl2中少量的CaCO3可溶于水后加鹽酸

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