在由水電離的c（H+）=10-14 mol?L-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、K+、Fe2+、SO42-、Mg2+
B、Na+、Cl-、NH4+、S2-
C、Al3+、Na+、Cl-、S2-
D、Na+、K+、Br-、Cl-
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：由水電離出的c（H+）=1.0×10-14 mol?L-1的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，如離子可大量共存，則離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，以此解答該題．
解答： 解：A．堿性條件下Mg2+不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．酸性條件下S2-，在堿性，NH4+不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．Al3+和S2-發(fā)生雙水解互促，而且在酸性條件下S2-不能大量共存，堿性條件下Al3+不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．無(wú)論呈酸性還是堿性，離之間都不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存問(wèn)題，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合運(yùn)用的考查，注意把握常見(jiàn)離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類(lèi)型的判斷和總結(jié)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
①由H2、I2蒸氣、HI氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
②黃綠色的氯水光照后顏色變淺
③使用催化劑可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率
④在含有Fe（SCN）3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩?kù)o置，溶液顏色變淺或褪去．
A、②③B、②④C、①③D、①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫常壓時(shí)，燃燒23g乙醇（液態(tài)），生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出的熱量為Q，則乙醇燃燒熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-Q
B、C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-
1
2
Q
C、
1
2
C2H5OH（1）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+
3
2
H2O（g）△H=-Q
D、C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-2Q

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于a molH2O和a molCO2的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積一定相同
B、分子個(gè)數(shù)一定相同
C、氧原子個(gè)數(shù)一定相同
D、質(zhì)量比是9：22

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、7.8g 由Na2S和Na2O2組成的混合物中含有陰離子的數(shù)目為 0.1NA
B、0.1molAlCl3完全轉(zhuǎn)化為膠體，生成膠體粒子的數(shù)目0．l NA個(gè)
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙醇中含有分子的數(shù)目為NA
D、在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol 氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W四種常見(jiàn)元素，其中X、Y、Z為短周期元素．有關(guān)信息如下表：
原子或分子相關(guān)信息單質(zhì)及其化合物相關(guān)信息
XZX4分子是由粗Z提純Z的中間產(chǎn)物X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為無(wú)機(jī)酸中最強(qiáng)酸
YY原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)Y的氧化物是典型的兩性氧化物，可用于制造一種極有前途的高溫材料
ZZ原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的
1
2
Z是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，其單質(zhì)是制取大規(guī)模集成電路的主要原料
WW原子的最外層電子數(shù)小于4W的常見(jiàn)化合價(jià)有+3、+2，WX3稀溶液呈黃色
（1）W在周期表的位置為
 
，W（OH）2在空氣中不穩(wěn)定，極易被氧化，由白色迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）X的簡(jiǎn)單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液與Y的氧化物反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）Z的氧化物在通訊領(lǐng)域用來(lái)作
 
，工業(yè)上制備Z的單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
鍺與Z是同一主族元素，門(mén)捷列夫曾預(yù)言了這一元素的存在，它用來(lái)制造半導(dǎo)體晶體管，最新研究表明：有機(jī)鍺具有明顯的抗腫瘤活性，鍺不與NaOH 溶液反應(yīng)但在有H2O2 存在時(shí)可與NaOH 溶液反應(yīng)生成鍺酸鹽，其方程式為
 
．
（4）在50mL l mol?L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol?L-1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，則加入NaOH溶液的體積最多為
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

印刷電路板上使用的銅需要回收利用
I．方法一：用FeCl3溶液浸泡印刷電路板制備CuCl2?2H2O，實(shí)驗(yàn)室模擬回收過(guò)程如下：

①證明步驟1所加FeCl3溶液過(guò)量的方法是
 
．
②步驟2中所加的氧化劑最適宜的是
 
．
A．HNO3              B．H2O2           C．KMnO4
③步驟3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此時(shí)Fe3+完全沉淀，可選用的“試劑1”是
 
．（寫(xiě)出一種即可）
④蒸發(fā)濃縮CuCl2溶液時(shí)，要滴加濃鹽酸，目的是
 
（用化學(xué)方程式并結(jié)合簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明），再經(jīng)
 
得到CuCl2?2H2O．
方法二：用H2O2和硫酸共同浸泡印刷電路板制備硫酸銅，其熱化學(xué)方程式是：
Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（aq）═CuSO4（aq）+2H2O（l）△H1=-320kJ/mol
又知：2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H2=-196kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H3=-286kJ/mol
則反應(yīng)Cu（s）+H2SO4（aq）═CuSO4（aq）+H2（g）的△H=
 
．
II．欲實(shí)現(xiàn)Cu+H2SO4═CuSO4+H2，在你認(rèn)為能實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置中的括號(hào)內(nèi)，標(biāo)出電極材料（填“Cu”或“C”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期的A、B、C、D、E物種元素，原子序數(shù)依次增大．已知元素A的氣態(tài)氫化物和A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽；B、E為同主族元素，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；D是地殼中含量最多的金屬元素；C是短周期中與水反應(yīng)最激烈的金屬元素．下列敘述不正確的是（　　）
A、原子半徑：C＞D＞B
B、元素B的氣體氫化物的沸點(diǎn)比元素E氣體氫化物的沸點(diǎn)高
C、元素A的氧化物的大量排放能引起溫室效應(yīng)
D、元素C、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列電子式中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、Mg2+
B、
C、
D、

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同步練習(xí)冊(cè)答案