對于第3周期和第4周期元素，下列性質(zhì)的比較正確的是（    ）

    A．堿金屬離子，第3周期比第4周期氧化性強

B． IIA族元素，第4周期的單質(zhì)能把第3周期元素從鹽溶液中置換出來

C．鹵素氫化物的穩(wěn)定性第3周期比第4周期弱

D．第3周期VIIA族元素跟第4周期IA族元素比，前者的原子半徑大

A


解析:

A項，是Na+與K+比氧化性，Na單質(zhì)的還原性較弱，其離子的氧化性就較強，符合題意；B項Ca單質(zhì)屬于非�；顫姷慕饘僦唬谌芤褐信c水反應而不能置換鎂。C項，Cl的非金屬性強于Br，故氫化物應HCl強于HBr。D項，兩者的相對位置關系是3周期VIIA族的Cl在右上方，4周期IA族的K在左下方，所以前者的原子半徑較小。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

“中東有石油，中國有稀土”．稀土金屬是我國戰(zhàn)略性資源應加以保護，它們是周期表中ⅢB族鈧、釔和鑭系一類元素的總稱，都是很活潑的金屬，性質(zhì)極為相似，常見化合價為+3價．
Ⅰ．釔（Y）元素是激光和超導的重要材料．我國蘊藏著豐富的釔礦石（Y2FeBe2Si2O10），以此礦石為原料生產(chǎn)氧化釔（Y2O3）的主要流程如下：精英家教網(wǎng)
已知：①有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表：
離子 開始沉淀時的pH 完全沉淀時的pH
Fe3+ 2.7 3.7
Y3+ 6.0 8.2
②在周期表中，鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學性質(zhì)相似．
（1）欲從Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be（OH）2沉淀．則最好選用鹽酸、
 
（填字母）兩種試劑，再通過必要的操作即可實現(xiàn)．
a．NaOH溶液     b．氨水       c．CO2氣      d．HNO3
（2）流程圖中用氨水調(diào)節(jié)pH=a時生成沉淀的化學式為
 
，繼續(xù)加氨水調(diào)至pH=b，此時發(fā)生反應的離子方程式為
 
；
（3）沉淀C為草酸釔，寫出草酸釔隔絕空氣加熱生成Y2O3的化學方程式
 
；
Ⅱ．鑭系元素鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解．
（4）無水CeCl3可用加熱CeCl3?6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備．其中NH4Cl的作用是
 
；
（5）在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce3+通過下列反應形成Ce（OH）4沉淀得以分離．完成反應的離子方程式：
 
Ce3++
 
H2O2+
 
H2O→
 
Ce（OH）4↓+
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

稀土元素是周期表中IIIB族鈧、釔和锏系元素的總稱，它們都是很活潑的金屬，性質(zhì)極為相似，常見化合價為+3．其中釔（Y）元素是激光和超導的重要材料．我國蘊藏豐富的釔礦石（Y2FeBe2Si2O10），以此礦石為原料生產(chǎn)氧化釔（Y2O3）的主要流程如下：
精英家教網(wǎng)
已知：①常溫下KSP=[Fe（OH）3]=4×10-38，lg2≈0.3  ②有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表：
開始沉淀時的pH 完全沉淀時的pH
Fe3+ 2.7 x
Y3+ 6.0 8.2
③在周期表中、鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學性質(zhì)相似．
（1）釔礦石（Y2FeBe2Si2O10）的組成用氧化物的形式可表示為
 
．
（2）欲從Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be（OH）2沉淀．則
①最好選用鹽酸、
 
（填字母）兩種試劑，再通過必要的操作即可實現(xiàn)．
a．NaOH溶液b．氨水c．CO2氣d．HNO3
②寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應的離子方程式：
 
．
（3）一般認為離子濃度小于1×10-5mol?L-1為沉淀完全，試計算Fe3+完全沉淀時x=
 
，實際操作要大于x，為使Fe3+沉淀完全，須用氨水調(diào)節(jié)pH=a，則a應控制在
 
的范圍內(nèi)；檢驗Fe3+是否沉淀完全的操作方法是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B分別為第3周期和第4周期的同一主族的不同元素的原子，它們原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)都等于中子數(shù)。

（1）若A為第ⅡA族元素原子，其質(zhì)量數(shù)為x，B的質(zhì)子數(shù)為y；

（2）若A為第ⅣA族元素原子，其質(zhì)子數(shù)為m，B的質(zhì)量數(shù)為n。

則y、n的值分別為（    ）

A.（x/2+18）和(2m+18)                  B.(x/2+8)和(2m+18)

C.(x/2+8)和(2m+36)                      D.(x/2+18)和(2m+36)

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B分別為第3周期和第4周期的同一主族不同元素的原子，它們原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都等于中子數(shù)。①若A為ⅡA族，其質(zhì)量數(shù)為x，則B的質(zhì)子數(shù)為y。若A為ⅣA族，其質(zhì)子數(shù)為m，則B的質(zhì)量數(shù)為n。在下列各組值中，y和n的值分別是(    )

    A．(+18)和(2m+18)       B．(+8)和(2m+8)

    C．(+8)和(2m+36)           D．(+18)和(2m+18)

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