Question

3．如圖為元素周期表中的一部分，表中列出了11種元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小題．

（1）化學性質(zhì)最不活潑的元素是Ar（填元素符號，下同），非金屬性最強的元素是F．金屬性最強的單質(zhì)與水反應的離子方程式是2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑．
（2）①③⑤三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的化合物的化學式是NaOH．
（3）①②③三種元素的原子半徑由大到小的順序是K＞Na＞Mg．
（4）某元素的最高價氧化物對應的水化物既能與酸反應生成鹽和水，又能和堿反應生成鹽和水，該元素為Al．在這兩種鹽中該元素的化合價為+3，該元素的最高價氧化物和鹽酸反應的離子方程式為Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．向該元素和⑧號元素形成的化合物的溶液中，緩慢滴加氫氧化鈉溶液至過量，產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀，并逐漸增多，后逐漸減少，最后消失，有關反應的化學方程式為AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar，⑪為F，
（1）稀有氣體的性質(zhì)最穩(wěn)定，F(xiàn)的非金屬性最強，K的金屬性最強；
（2）金屬性越強，對應堿的堿性越強；
（3）電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小；
（4）氫氧化鋁能與強酸、強堿反應生成鹽與水，Al元素對應的鹽有鋁鹽、偏鋁酸鹽，Al元素均為+3價；氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁與水；氯化鋁溶液中緩緩滴加NaOH至過量，先生成氫氧化鋁沉淀，后氫氧化鋁與氫氧化鈉反應而溶解．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar，⑪為F，
（1）稀有氣體的性質(zhì)最穩(wěn)定，F(xiàn)的非金屬性最強，K的金屬性最強，K與水反應生成氫氧化鉀與氫氣，反應離子方程式為2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案為：Ar；F；2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑；
（2）金屬性越強，對應堿的堿性越強，則①③⑤三種元素的最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的化合物的化學式是NaOH，
故答案為：NaOH；
（3）電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則①②③三種元素的原子半徑由大到小的順序是K＞Na＞Mg，
故答案為：K；Na；Mg；
（4）氫氧化鋁能與強酸、強堿反應生成鹽與水，Al元素對應的鹽有鋁鹽、偏鋁酸鹽，Al元素均為+3價；氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁與水，反應方程式為：Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O，離子方程式為：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O，氯化鋁溶液中緩緩滴加NaOH至過量，先生成氫氧化鋁沉淀，后氫氧化鋁與氫氧化鈉反應而溶解，現(xiàn)象為：先出現(xiàn)白色沉淀，并逐漸增多，后逐漸減少，最后消失，反應方程式為：AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，
故答案為：Al；+3；Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O；先出現(xiàn)白色沉淀，并逐漸增多，后逐漸減少，最后消失；AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．

點評 本題考查位置、結構與性質(zhì)的關系，為高頻考點，把握元素的位置、元素周期律、元素化合物知識為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．