12．下列化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
B．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．往澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
D．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

分析 A．離子個數(shù)配比不符合物質(zhì)結構；
B．碳酸鎂為沉淀，應保留化學式；
C．二氧化碳過量，反應生成碳酸氫鈣；
D．二者反應生成氯化鈉和二氧化碳、水；

解答 解：A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應，離子方程式：Ba2++SO42-+2H++O2H-=BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；
B．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸，離子方程式：MgCO3+2H+=CO2↑+H2O+Mg2+，故B錯誤；
C．往澄清石灰水中通入過量二氧化碳，離子方程式：OH-+CO2=HCO3-，故C錯誤；
D．用小蘇打治療胃酸過多，離子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關鍵，注意化學式的拆分，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列微粒中碳原子滿足最外層為8電子結構的是（　�。�
A．甲基（-CH3）B．碳正離子（CH3+）C．碳負離子（CH3-）D．碳烯（：CH2）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)可以用來制造耐火坩堝、耐火管和耐高溫的實驗儀器是（　�。�
A．Na2OB．FeOC．Al2O3D．CaO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關能量的敘述不正確的是（　�。�
A．活化能的大小對化學反應的能量變化不產(chǎn)生影響
B．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中發(fā)生能量變化的主要原因
C．HCl（aq）和NaOH（aq）反應的中和熱為57.3 kJ/mol，則CH3COOH（aq）和NaOH（aq）完全反應生成1 mol H2O（l）時，放出的熱量為57.3 kJ
D．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則反應2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反應熱△H=+566.0kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．（1）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
①混合溶液中由水電離出的c（H+）＞0.2mol/L的HCl溶液中由水電離出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精確計算結果（填具體數(shù)字）：c（Cl-）-c（M+）=9.9×10-7 mol/L．
（2）常溫下若將0.2mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下HA的電離程度＞NaA的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”）
（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH＜7．（填“＞7”、“＜7”、或“無法確定”）
（4）已知：溫度和濃度相等時，氨水的電離程度與醋酸相等．常溫下，下列4種溶液：
①0.1mol/L CH3COONa     ②0.1mol/L CH3COONH4      ③0.1mol/L CH3COOH
④0.1mol/LCH3COONa和0.1mol/LNaOH的混合溶液
按pH由大到小順序排列④①②③（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．將a克Fe2O3、Al2O3樣品溶解在過量的400mL 0.1mol•L-1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀，用去NaOH 溶液100mL，則NaOH 溶液的濃度為（　�。�
A．0.1 mol•L-1B．0.2 mol•L-1C．0.4 mol•L-1D．0.8 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池總反應為Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnOOH．則下列說法正確的是（　�。�
A．該電池正極反應式為：2MnO2+2e-+2H2O═2MnOOH+2OH-
B．該電池反應中MnO2起催化作用
C．該電池工作時電流由Zn經(jīng)導線流向MnO2
D．該電池中Zn作負極，發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗操作中錯誤的是（　　）
A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C．蒸發(fā)結晶時應將溶液蒸干
D．稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿器壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法．實驗室制備1一溴丁烷的反應和實驗裝置如圖：
NaBr+H2SO4$\frac{\underline{\;微熱\;}}{\;}$HBr+NaHSO4①
C4H9-OH+HBr$\stackrel{△}{→}$ C4H9-Br+H2O②
可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br-被濃硫酸氧化為Br2等．
有關數(shù)據(jù)列表如表：
熔點/℃沸點/℃密度/g•cm-3
正丁醇-89.53117.250.81
1-溴丁烷-112.4101.61.28
（1）實驗裝置中儀器a的名稱是直形冷凝管；反應加熱時的溫度不宜超過100℃，較好的加熱方法是水浴加熱．圓底燒瓶中碎瓷片的作用是防止暴沸；．裝置中倒扣漏斗的作用是防止溴化氫極易溶于水而倒吸；
（2）制備操作中，加入的濃硫酸必須進行適當稀釋，其目的是abc（填字母序號）．
a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成      b．減少Br2的生成
c．減少HBr的揮發(fā)              d．水是反應的催化劑
（3）反應結束后，將反應混合物中1-溴丁烷分離出來，應采取蒸餾操作得到較純的1-溴丁烷，蒸餾裝置除了用到冷凝管、溫度計、牛角管、錐形瓶，還需要的玻璃儀器是酒精燈、蒸餾燒瓶；
（4）將反應結束后得到的混合物經(jīng)過蒸餾操作得到較純的1-溴丁烷的產(chǎn)物中，可能含有的雜質(zhì)主要是水；
（5）將1-溴丁烷產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在下層（填“上層”、“下層”或“不分層”）．
（6）某實驗小組制取1-溴丁烷時，向圓底燒瓶中加入7.4g正丁醇，13.0g NaBr和足量的濃硫酸，最終制得1一溴丁烷9.6g，則1一溴丁烷的產(chǎn)率是70%（保留2位有效數(shù)字）．

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