如圖為兩個原電池裝置圖，由此判斷下列說法錯誤的是（　�。�
A、當兩電池轉(zhuǎn)移相同電子時，生成和消耗Ni的物質(zhì)的量相同
B、兩裝置工作時，鹽橋中的陰離子向負極移動，陽離子向正極移動
C、由此可判斷能夠發(fā)生2Cr3++3Ni=3Ni2++2Cr和Ni2++Sn=Sn2++Ni的反應
D、由此可判斷Cr、Ni、Sn三種金屬的還原性強弱順序為：Cr＞Ni＞Sn
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，由原電池正負極可知金屬活潑性為Cr＞Ni＞Sn，結(jié)合電極材料和電解質(zhì)溶液判斷反應的可能性．
解答： 解：A．兩個原電池中Ni對應的離子為Ni2+，則當兩電池轉(zhuǎn)移相同電子時，生成和消耗Ni的物質(zhì)的量相同，故A正確；
B．原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，故B正確；
C．兩個電解池發(fā)生的反應分別為2Cr+3Ni2+=3Ni+2Cr3+和Ni+Sn2+=Sn+Ni2+，故C錯誤；
D．原電池負極較為活潑，由原電池正極可知由此可判斷Cr、Ni、Sn三種金屬的還原性強弱順序為：Cr＞Ni＞Sn，故D正確．
故選C．
點評：本題考查了原電池原理，明確電極的判斷、電極上發(fā)生的反應、鹽橋中陰陽離子的移動方向即可解答，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氨的催化氧化是氨重要的化學性質(zhì)．其實驗設計也是大家探究的主要內(nèi)容．

演示實驗“氨的催化氧化”裝置甲一般如圖1，改進實驗裝置乙如圖2，回答下列問題：
（1）寫出氨催化氧化反應的化學方程式
 
．
（2）演示實驗中，學生看到錐形瓶中的現(xiàn)象是瓶口附近有紅棕色氣體生成、
 
．而在實際實驗過程中，學生還常常會看到錐形瓶中有白色煙霧，除水外，形成此煙霧的物質(zhì)可能是
 
、
 
．
（3）改進后的實驗與演示實驗裝置甲相比，除了改變了催化劑和裝置儀器外，還增加了C、E兩部分實驗裝置，其中C裝置中干燥劑為
 
，E的作用是
 
．
（4）工業(yè)上用氨氣與空氣（氧氣占空氣的20%）混合，通過“氨的催化氧化”等反應工業(yè)合成硝酸，硝酸工業(yè)流程如圖所示，甲、乙、丙是工業(yè)設備．其中發(fā)生氨催化氧化的設備是（在甲、乙、丙中選擇）
 
，甲裝置的作用是
 
．上方管道中的主要氣體成分是
 
．

（5）物質(zhì)循環(huán)利用是工業(yè)生產(chǎn)提高綜合效率的重要手段，在硝酸工業(yè)流程中循環(huán)使用物質(zhì)所流經(jīng)的設備是丙→
 
→
 
．
（6）上述工業(yè)生產(chǎn)中理論上1體積氨氣全部轉(zhuǎn)化為硝酸需要相同狀況下的空氣
 
體積，實際工業(yè)生產(chǎn)中常要通入適當過量的空氣，其作用除了提高化學反應速率、提高氨催化氧化反應中氨氣的轉(zhuǎn)化率，還可以
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．現(xiàn)將反應2Fe3++2I-?2Fe2++I2設計成如下圖所示的原電池

（1）能說明反應達到平衡的標志是
 
；（填序號）
a．電流計讀數(shù)為零    b．電流計指針不再偏轉(zhuǎn)且不為零   c．電流計指針偏轉(zhuǎn)角度最大
（2）若鹽橋中裝有瓊脂-飽和KCl溶液，反應過程中的Cl-移向燒杯
 
；（填“甲”或“乙”）
（3）反應達到平衡后，向甲中加入適量FeCl2固體，此時
 
（填“甲”或“乙”）中石墨電極為負極，對應的電極反應方程式為
 
；
Ⅱ．如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．

（4）裝置乙中電極F的電極反應式
 
；
（5）相同條件下，裝置甲、乙的C、E電極生成物質(zhì)的體積之比為
 
；
（6）欲用裝置丙進行粗銅精煉，電極G應該是
 
；
（7）裝置丁中電極
 
附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知在1×105Pa，298K條件下，1mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是（　�。�
A、H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）；△H=+242kJ?mol-1
B、H2O（g）=H2（g）+
1
2
O2（g）；△H=+242kJ?mol-1
C、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-484kJ?mol-1
D、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=+484kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列如圖裝置能達到實驗目的是（　　）
A、實驗室用裝置甲制氨氣
B、裝置乙可用于收集O2、CO2、NO2等氣體
C、裝置丙可用于分離沸點相差較大的互溶液體混合物
D、裝置丁中上層為苯，下層為水，可用于吸收氨氣，并能防止倒吸

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液有關物質(zhì)的濃度關系正確的是（　�。�
A、c（NH4+）相等的NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）＞c（NH4HCO3）＞c（NH4Cl）
B、向10mL 濃度為c1的一元酸HA溶液中加入10mL 濃度為c2的強堿MOH溶液后，溶液呈中性，則可能有c1＜c2
C、1.0 mol/L Na2S溶液：c（OH-）=c（HS-）+c（H+）+2c（H2S）
D、某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生活聯(lián)系緊密，下列說法正確的是（　�。�
A、廢棄的金屬、紙制品、塑料、玻璃均是可回收資源
B、酒精可用來消毒是由于其具有強氧化性
C、PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6m的細顆粒物，這些細顆粒物分散在空氣中形成的混合物具有丁達爾效應
D、制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導纖維都是新型無機非金屬材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，2CH3OH+3O2+4OH-
放電
充電
2CO32-+6H2O，則下列說法正確的是（　�。�
A、構成該電池的正極和負極必須是兩種活性不同的金屬
B、充電時有CH3OH生成的電極為陽極
C、放電時溶液中的OH-移向正極
D、放電時負極的電極反應為：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

I．如圖為向25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol/L CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線．請回答：
（1）B點溶液呈中性，有人據(jù)此認為，在B點時NaOH與CH3COOH恰好完全反應，這種看法是否正確？
 
（選填“是”或“否”）．
若不正確，則二者恰好完全反應的點是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？
 
區(qū)間（若正確，此問不答）．
（2）AB區(qū)間，c（OH-）＞c（H+），則c（OH-）與c(CH3COO-)大小關系是
 
．
A．c（OH-）大于c(CH3COO-)B．c（OH-）小于c(CH3COO-)
C．c（OH-）等于c(CH3COO-)D．上述三種情況都可以
（3）在D點時，溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
 
2c（Na+）（填“＞”“＜”或“=”）．
Ⅱ．實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下
實驗．請你完成下列填空：
步驟一：配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液．．
步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定．重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．
實驗編號 NaOH溶液的濃度
（mol/L）		 滴定完成時，消耗NaOH溶液的體積（mL） 待測鹽酸溶液的體積（mL）
1 0.10 22.02 20.00
2 0.10 22.00 20.00
3 0.10 21.98 20.00
（1）滴定達到終點的現(xiàn)象是
 
；此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH的范圍是
 
．
（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度為
 
．
（3）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果（待測液濃度值）偏高的有
 
（多選扣分）：
A．配制標準溶液定容時，加水超過刻度
B．錐形瓶水洗后直接裝待測液
C．酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗
D．滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數(shù)
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

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