下列敘述正確的是（　�。�
A、1 mol CO2 的質(zhì)量為44g/mol
B、CO2的摩爾質(zhì)量為44g
C、CO2的摩爾質(zhì)量等于CO2的相對(duì)分子質(zhì)量
D、NA個(gè)CO2分子的質(zhì)量（以克為單位）與CO2的相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相同
考點(diǎn)：摩爾質(zhì)量
專題：
分析：A、質(zhì)量的單位為g；
B、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；
C、一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量；
D、一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量．
解答： 解：A、質(zhì)量的單位為g，故1mol二氧化碳的質(zhì)量應(yīng)為44g，故A錯(cuò)誤；
B、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故二氧化碳的摩爾質(zhì)量應(yīng)為44g/mol，故B錯(cuò)誤；
C、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，而相對(duì)分子質(zhì)量為單位，故一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；
D、NA個(gè)二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，故質(zhì)量m=nM=44g，與二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相等，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了摩爾質(zhì)量的單位和數(shù)值，應(yīng)注意的是一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　�。�
A、已知C（石墨，s）→C（金剛石，s）；△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
B、已知C（s）+O2（g）→CO2（g）；△H1和C（s）+
1
2
O2=CO（g）；△H2，則△H1＞△H2
C、在101KPa時(shí)，2 H2 （g）+O2 （g）=2 H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1，則2mol液態(tài)水分解成2mol氫氣和1mol氧氣吸收571.6KJ的熱量
D、含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和時(shí)放出28.7kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.4 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

離子鍵、共價(jià)鍵、和范德華力是構(gòu)成物微粒之間的不同作用力．下列物質(zhì)中只含有上述一種作用力的是（　　）
A、冰B、氯化鈉C、氫氧化鈉D、碘

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配制50mL 1mol/LFe2（SO4）3溶液需Fe2（SO4）3多少克？從中取出溶液10mL稀釋到40mL，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A、K+離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B、四氯化碳的電子式：
C、CH4分子的比例模型：
D、次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知2molH2完全燃燒生成氣態(tài)水為放熱420KJ；即；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）  放熱420KJ 若1mol氣態(tài)水分解為氣體H2和氣態(tài)O2為
 
熱（填吸或放）
 
KJ；若標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L的H2完全燃燒生成氣態(tài)水為放熱
 
KJ；
（2）利用H2與O2的反應(yīng)可以設(shè)計(jì)原電池；用KOH溶液做電解液；通H2的碳棒為電源的
 
極，電極反應(yīng)式
 
．通O2的碳棒為電源的
 
極，電極反應(yīng)式
 
．總反應(yīng)式
 
．工作一段時(shí)間PH值變
 
；  這種電池的優(yōu)點(diǎn)
 
；相反，普通干電池的則對(duì)環(huán)境有污染的原因是
 
；
（3）氫氣也可以與Cl2反應(yīng)；在氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的反應(yīng)中，若斷裂1molH-H鍵要吸收436KJ的能量，斷裂1mol Cl-Cl鍵要吸收243KJ的能量，斷裂1molH-Cl鍵要吸收432KJ的能量，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程說(shuō)明此反應(yīng)是放熱還是吸熱
 
則在Cl2中充分燃燒2mol H2 的能量變化是
 
KJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)寫(xiě)出五種化學(xué)性質(zhì)不同的物質(zhì)的化學(xué)式，這些物質(zhì)的原子核外都具有18個(gè)電子，它們的化學(xué)式為
 
、
 
、
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿電子．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）這四種元素中電負(fù)性最大的元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為
 
，第一電離能最小的元素是
 
（填元素符號(hào)）．
（2）C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，沸點(diǎn)由高到低的順序是
 
（填化學(xué)式）．
（3）B元素可形成多種單質(zhì)，一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示，其原子的雜化類(lèi)型為
 
．另一種的晶胞如圖二所示，若此晶胞中的棱長(zhǎng)為356.6pm，則此晶胞的密度為
 
g?cm-3（保留兩位有效數(shù)字）．（已知：1pm=10-12m）
（4）D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三，該晶體中含有的化學(xué)鍵是
 
 （填選項(xiàng)序號(hào)）．
①極性鍵　 �、诜菢O性鍵　　 ③配位鍵　　 ④金屬鍵
（5）向D的硫酸鹽溶液中滴加過(guò)量氨水，觀察到首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液．請(qǐng)寫(xiě)出沉淀溶解的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化合物R-COCH3與NaOH溶液，碘水三者混合后可發(fā)生如下反應(yīng)：
（1）I2+NaOH═NaI+NaIO+H2O
（2）
（3）（黃色）
此反應(yīng)稱為碘仿反應(yīng)，根據(jù)上述反應(yīng)方程式，推斷下列物質(zhì)中能發(fā)生碘仿反應(yīng)的有（　�。�
A、CH3CHO
B、CH3CH2CHO
C、CH3CH2CH2COCH2CH3
D、CH3COCH2CH3

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