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(1)寫出下列反應的熱化學方程式
①0.1molN2(g)與適量O2(g)反應生成NO(g),需吸收68kJ的熱量
 

②已知1g硫化氫氣體完全燃燒生成SO2和液態(tài)水時放出熱量為a KJ/mol,請寫出硫化氫完全燃燒的熱化學方程式
 

③已知在25℃,101kPa下,1g C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量.寫出該反應的熱化學方程式
 

④在一定條件下,1mol氣體NH3還可與O2反應生成水蒸氣和另一種氣體,同時轉移7×6.02×1023個電子,并放出282.8kJ的熱量,試寫出該反應的熱化學方程式
 

⑤已知丁烷的燃燒熱(生成液態(tài)水)為2880kJ/mol,1mol丙烷和丁烷(物質的量之比1:1)的混合氣完全燃燒放出的熱量為2550kJ.寫出丙烷燃燒的熱化學方程式
 
考點:熱化學方程式
專題:化學反應中的能量變化
分析:①0.1molN2(g)與適量O2(g)反應生成NO(g),需吸收68kJ的熱量,1mol氮氣完全反應吸熱680KJ,依據熱化學方程式書寫方法寫出;
②1g硫化氫氣體完全燃燒生成SO2和液態(tài)水時放出熱量為a KJ/mol,1moH2S完全燃燒放熱
1g
34g/mol
×aKJ/mol=
a
34
KJ;
③依據題干條件計算,114g辛烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量5517.6KJ/mol,結合熱化學方程式書寫方法標注物質聚集狀態(tài)和對應焓變寫出;
④1mol氣體NH3還可與O2反應生成水蒸氣和另一種氣體,反應生成一氧化氮和水,依據電子轉移計算反應的氨氣,結合化學方程式定量關系計算反應放熱,就熱化學方程式書寫方法寫出;
⑤依據丁烷燃燒熱寫出熱化學方程式,聚合混合物的物質的量和放出熱量計算丙烷放出的熱量,依據熱化學方程式的書寫原則寫出;
解答: 解:①0.1molN2(g)與適量O2(g)反應生成NO(g),需吸收68kJ的熱量,1mol氮氣完全反應吸熱680KJ,熱化學方程式為:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+680KJ/mol;
故答案為:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+680KJ/mol;
②1g硫化氫氣體完全燃燒生成SO2和液態(tài)水時放出熱量為a KJ/mol,1moH2S完全燃燒放熱
1g
34g/mol
×aKJ/mol=
a
34
KJ,2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=-
a
34
KJ/mol;
故答案為:2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=-
a
34
KJ/mol;
③25℃、101kpa下,1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量,114g辛烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量5517.6KJ/mol,反應的熱化學方程式為:C8H18(l)+
25
2
O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-5517.6KJ/mol,
故答案為:C8H18(l)+
25
2
O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-5517.6KJ/mol;
④1mol氣體NH3還可與O2反應生成水蒸氣和另一種氣體,4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),反應過程中4mol氨氣反應電子轉移20mol,轉移7×6.02×1023個電子,物質的量=7mol,并放出282.8kJ的熱量,則反應4mol氨氣放熱=
20mol×282.8KJ
7mol
=808KJ,寫出熱化學方程式為:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=-808KJ/mol;
故答案為:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=-808KJ/mol;
⑤丁烷的燃燒熱為2880kJ/mol,依據燃燒熱概念寫出熱化學方程式為:C4H10(g)+
13
2
O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l)△H=-2880kJ/mol;
1mol丙烷和丁烷(物質的量之比1:1)的混合氣中丙烷為0.5mol,丁烷為0.5mol;0.5mol丁烷放熱1440KJ,所以0.5mol丙烷燃燒放熱1110KJ;丙烷燃燒的熱化學方程式為C3H8(g)+5O2(g)→3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220KJ/mol,
故答案為:C3H8(g)+5O2(g)→3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220KJ/mol;
點評:本題考查了熱化學方程式書寫方法,注意反應聚集狀態(tài)和對應反應焓變的計算,掌握基礎是關鍵,題目較簡單.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法不正確的是( 。
A、濃硝酸與足量銅片反應時,先生成紅棕色氣體,后生成無色氣體
B、濃硫酸具有強氧化性,常溫下可將鐵、鋁的單質氧化
C、飽和氯水既有酸性又有漂白性,加入NaHCO?后漂白性減弱
D、濃鹽酸與足量二氧化錳反應后,鹽酸有剩余

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科目:高中化學 來源: 題型:

若NA表示阿伏加德羅常數,下列說法正確的是( 。
A、1mol甲醇中含有C-H鍵的數目為4NA
B、17g甲基(-14CH3)所含中子數為9NA
C、25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數目為0.1NA
D、常溫常壓下,Na2O2與足量H2O反應,生成0.2molO2時,轉移電子的數目為0.4NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

以煤為原料,經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業(yè)叫煤化工.
(1)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產生水煤氣.反應為:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ?mol-1
①該反應在常溫下
 
自發(fā)進行(填“能”或“不能”);
②一定溫度下,在一個容積可變的密閉容器中,發(fā)生上述反應,下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是
 
(填字母,下同).
a.容器中的壓強不變        b.1mol H-H鍵斷裂的同時,斷裂2mol H-O鍵
c.c(CO)=c(H2)        d.密閉容器的容積不再改變
(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),得到如下三組數據:
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
H2OCOH2CO
1650241.62.46
2900120.41.63
3900abcdt
①實驗1中以v(CO2)表示的反應速率為
 
(取小數點后兩位,下同);
②該反應為
 
(填“吸”或“放”)熱反應,實驗2條件下平衡常數K=
 
;
③若實驗3達平衡時與實驗2平衡狀態(tài)中各物質的質量分數分別相等,且t<3min,則a、b應滿足的關系是
 
(用含a、b的代數式表示).

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科目:高中化學 來源: 題型:

來自石油的有機化工原料A,其產量已作為衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志,A可以發(fā)生如下轉化:
已知:E是具有果香味的有機物,其分子式為C4H8O2,F是一種高分子化合物.
(1)A的分子式是
 
,C的名稱是
 

(2)D分子中的官能團名稱是
 
,證明該官能團具有酸性的方法是
 

(3)反應③的化學方程式是
 
;反應④的類型是
 
反應.

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科目:高中化學 來源: 題型:

把0.4mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L密閉容器中,使它們發(fā)生如下反應:4X(g)+5Y(g)═nZ(g)+6W(g).2min時生成0.3mol W,此時測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol?L-1?min-1
試計算:
(1)前2min內用X的濃度變化表示的平均反應速率為
 
mol?L-1?min-1
(2)計算n值和2min末時Y的濃度(寫出必要的計算過程).

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)稀釋濃硫酸的方法是
 

(2)檢驗NH4+的方法是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)已知可逆反應:M(g)+N(g )?P(g)+Q(g);△H>0,請回答下列問題:
①若要增大M的轉化率,在其它條件不變的情況下可以采取的措施為
 

A.加入一定量M             B.加入一定量N              C.反應溫度降低
D.縮小容器體積            E.加入某物質作催化劑        F.分離出一定量P
②在某溫度下,反應物的起始濃度分別為:c(M)=1mol?L-1,c(N)=2.4mol?L-1,達到平衡后,M的轉化率為60%,此時N的轉化率為
 
.此反應的化學平衡常數K=
 

③若反應溫度不變,反應物的起始濃度分別為:c(M)=4mol?L-1,c(N)=a mol?L-1;達到平衡后,c(P)=2mol?L-1,a=
 
 mol?L-1
(2)在一定溫度下,將1mol N2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應,達到平衡狀態(tài)時,測得氣體總物質的量為2.8mol.
①達平衡時,H2的轉化率α1=
 

②在相同條件下,若起始時只將NH3置于該容器中,達到平衡狀態(tài)時NH3的轉化率為α2,當α12=1時,則起始時n(NH3)=
 
mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列敘述正確的是( 。
A、
 
16
8
O2
 
18
8
O2互為同位素,性質相似
B、常溫下,pH=1的水溶液中Na+、NO3-、HCO3-、Fe2+可以大量共存
C、明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒,兩者的作用原理相同
D、C(石墨,s)=C(金剛石,s)△H>0,所以石墨比金剛石穩(wěn)定

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