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請按要求回答下列問題。
　
(1)根據(jù)圖1回答①②：
①若斷開K2，閉合K1。
A電極可觀察到的現(xiàn)象________________________________________________；
B極的電極反應式為__________________________________________________。
②若斷開K1，閉合K2，A電極可觀察到的現(xiàn)象是________________；B極的電極反應式為____________。
(2)根據(jù)圖2回答③④：
③將較純凈的CuSO4溶液放入如圖所示的裝置中進行電解，石墨電極上的電極反應式為________________，電解反應的離子方程式為________________。
④實驗完成后，銅電極增重a g，石墨電極產生標準狀況下的氣體體積________L。

(1)①鋅不斷溶解Cu2＋＋2e－=Cu
②鋅極鍍上一層紅色的銅Cu－2e－=Cu2＋
(2)①4OH－－4e－=2H2O＋O2↑
2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋�、�0.175a

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（13分）（1）將鋅、銅用導線連接后浸入2mol/L的稀硫酸中，正極電極反應式為_________________，發(fā)生       反應（填氧化或還原）；電子從     經外電路到     （填鋅或銅），溶液中H+ 向      移動（填正極或負極）。
（2）根據(jù)反應2Fe3+ + Cu = 2Fe2++Cu2+ 設計原電池，所需負極材料為       ，溶液中Fe3+向      （填“負極”或“正極”）遷移，負極反應式為              ；正極反應式為                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在一個U形管里盛有CuCl2溶液，并插入兩塊鋅片作電極，按如圖連接。

(1)如果把電鍵K接A，該裝置應是電解裝置，Zn①極是       極，電極反應式為              ，Zn②極是       極，電極反應式為                         。
(2)上述反應進行5 min后，轉換電鍵K到C，則這個裝置是原電池裝置，Zn①極是       極，電極反應式為       。
(3)上述裝置進行2 min后，再轉換電鍵K到B，則Zn①極發(fā)生的化學反應為                                                            ，Zn②極發(fā)生的有關電化學的反應為                                        。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(1)將等物質的量的KI和CuCl2溶于水，用惰性電極電解，該電解反應可分為________個階段(表格不一定填滿，若不夠還可以自行添加)。

階段
相當于電解什么溶液
離子方程式
①
 
 
②
 
 
③
 
 
④
 
 
⑤
 
 
 
(2)畫出過程中溶液pH隨時間變化的曲線(假定生成的Cl2全部逸出)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

可以將氧化還原反應2H2+O22H2O設計成原電池。
(1)利用氫氣和氧氣、氫氧化鉀溶液構成燃料電池,則負極通的氣體應是　　　　　　　,正極通的氣體就是　　　　,電極反應為:正極　　　　　　　,負極　　　　　　　　。 
(2)如果把KOH改為稀硫酸作電解質,則電極反應為:正極:　　　　　　,負極:　　　　　　　　。 
(3)(1)和(2)的電解質溶液不同,反應進行后,其溶液的pH各有何變化?　　　　　　　　　　。 
(4)如把H2改為甲烷,KOH溶液作電解質溶液,則電極反應為:正極:　　　　　　　　　　,負極:　　　　　　　　　　。 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

第三代混合動力車，可以用電動機、內燃機或二者結合推動車輪。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)。
(1)混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為負極，堿液(主要為KOH)為電解質溶液。鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應式為：H2＋2NiOOH2Ni(OH)2

根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH       (填“增大”、“減小”或“不變”)，該電極的電極反應式為               。
(2)Cu2O是一種半導體材料，可通過如圖的電解裝置制取，電解總反應為：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑

陰極的電極反應式是                                                      。
用鎳氫電池作為電源進行電解，當蓄電池中有1 mol H2被消耗時，Cu2O的理論產量為       g。
(3)遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學腐蝕中的       腐蝕。為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的       (填“正”或“負”)極相連。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

如圖所示，用石墨電極電解氯化銅溶液。查閱資料可知，CuCl42—顯黃色，氯化銅溶液顯藍綠色或黃綠色；向體積相同濃度分別為0.01 mol/L、0.05 mol/L、0.1 mol/L、0.5 mol/L的氯化銅溶液中加入NaCl至飽和，對比發(fā)現(xiàn)，溶液的顏色由黃綠色向藍綠色轉變。

請回答下列問題：
(1)陽極上的氣體呈________色，檢驗該氣體可用________________。
(2)寫出電解的離子方程式：________________。
(3)實驗時，裝置中陰極溶液顏色由藍綠色變?yōu)辄S綠色，原因是________。
(4)取出陰極的石墨棒，發(fā)現(xiàn)表面有淺藍色固體，試設計實驗探究此淺藍色固體的成分：
____________________________________________________。
(5)為什么要設計連接后面的裝置？
______________________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關電化學的問題(甲、乙、丙三池中溶質足量)，當閉合該裝置的開關K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉。

請回答下列問題：
(1)甲、乙、丙三池中為原電池的是__________(填“甲池”、“乙池”或“丙池”)。
(2)丙池中F電極為__________(填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”)，該池的總反應式為__________。
(3)當乙池中C電極質量減輕10.8 g時，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為__________mL(標準狀況)。
(4)一段時間后，斷開開關K。下列物質能使丙池恢復到反應前濃度的是__________(填選項字母)。

A．CuB．CuOC．CuCO3D．Cu2(OH)2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3(可表示為FeO·TiO2)，含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料(鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4)的工業(yè)流程如圖所示：

已知：FeTiO3與鹽酸反應的離子方程式為FeTiO3＋4H＋＋4Cl－=Fe2＋＋TiOCl42—＋2H2O
(1)化合物FeTiO3中鐵元素的化合價是________。
(2)濾渣A的成分是________。
(3)濾液B中TiOCl42—轉化生成TiO2的離子方程式是________________。
(4)反應②中固體TiO2轉化成(NH4)2Ti5O15溶液時，Ti元素的浸出率與反應溫度的關系如圖所示。反應溫度過高時，Ti元素浸出率下降的原因是________________________________。

(5)反應③的化學方程式是________________________。
(6)由濾液D制備LiFePO4的過程中，所需17%雙氧水與H2C2O4的質量比是________。
(7)若采用鈦酸鋰(Li4Ti5O12)和磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)做電極組成電池，其工作原理為Li4Ti5O12＋3LiFePO4Li7Ti5O12＋3FePO4，該電池充電時陽極反應式是____________________。

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