Question

【題目】（14分）工業(yè)上從海水中提取溴的方法如下：

①將蒸餾（制淡水）后濃縮的海水用硫酸進行酸化；

②向酸化的海水中通入足量氯氣，使溴離子轉化為溴單質；

③向上述溶液中通入空氣和水蒸氣，將溴單質吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔內轉化成氫溴酸；

④向吸收塔內通入適量的氯氣；

⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴單質。

請完成下列問題：

（1）在實驗室中蒸餾海水制淡水時，常用的儀器除了酒精燈、錐形瓶、牛角管、冷凝管、石棉網及必要的夾持儀器，還需要的玻璃儀器有 ；蒸餾時碎瓷片的作用是______________________

（2）步驟②中反應的離子方程式為 。

（3）步驟③的目的是使溴單質富集，試寫出溴單質與二氧化硫水溶液反應的化學方程式 。

反應中________（寫化學式）是氧化劑。1mol氧化劑在反應中得到_______mol電子。

（4）下列能代替四氯化碳來萃取溴的試劑是 _________（填序號）

A．鹽酸 B．酒精 C．乙酸 D．苯

Answer 1

【答案】（1）蒸餾燒瓶；防止暴沸；（2）Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；（3）SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，2；（4）D

【解析】

試題分析：（1）在實驗室中蒸餾海水制淡水時，常用的儀器除了酒精燈、錐形瓶、牛角管、冷凝管、石棉網及必要的夾持儀器，還需要的玻璃儀器有蒸餾燒瓶；蒸餾時碎瓷片的作用是防止暴沸；（2）步驟②中反應的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；（3）步驟③的目的是使溴單質富集，溴單質與二氧化硫水溶液反應的化學方程式是SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，在反應中Br2中的Br元素得到電子，化合價降低，因此Br2作氧化劑；1mol氧化劑在反應中得到2mol的電子；（4）萃取溴的試劑應該是與水互不相溶，而且Br2在其中的溶解度要比在水中的大。符合條件的只有苯，故選項是D。